富集在海水中的元素——氯.doc

富集在海水中的元素——氯
教学目标
知识目标
　　1、使学生了解氯气的物理性质。
　　2、使学生初步掌握氯气的化学性质。
　　3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
　　4、掌握氯离子的检验方法
能力目标
　　1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。
　　2、通过阅读资料，培养学生对待科学知识的态度和方法。
情感目标
　　1、通过对资料的学习，培养学生热爱和平、反对战争的世界观。
　　2、通过对氯气性质的学习，培养学生合作意识和合作精神。
教学重点
　　氯气的化学性质、氯离子的检验方法
教学难点
　　氯气与水、与碱的反应
教学方法
　　阅读—探索—归纳—总结—应用
教学安排
　　三课时。第一课时：氯气的物质性质，氯气与金属、非金属的反应；
　　第二课时：氯气与水、与碱的反应，氯气的用途
　　第三课时：氯气的检验方法，知识巩固

教学过程
教学环节
　　教师活动
　　学生活动
设计意图
　　多媒体展示
　　播放视频
　　投影海洋照片
　　美丽的海洋是我们梦牵魂饶的地方，那里有美丽的日出景观、有金色的海滩、凶猛的海洋生物、神秘的海底世界，同时还有人们生活的必需品—食盐。
　　聆听
　　创设问题情景，提高学生的参与意识，形成教学氛围
　　设问
　　食盐的成分是什么？
　　氯化钠
　　引出课题
　　板书
　　富集在海水中的元素—氯

　　点明主题
　　多媒体投影
　　创设学习情境引出探讨课题
　　海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。
　　观察、倾听、领悟

　　激发学生的学习兴趣，使学生分析归纳能力得到提高，培养他们学习的主体意识。

　　多媒体投影
　　制取食盐的过程
　　食盐是人类生活必需品，人类获取食盐的主要途径是：海洋、盐湖中提取。
　　从海洋中提取食盐
　　观察、倾听、领悟
　　开拓学生视野，拓宽知识面
　　通过分析结构预测氯元素原子性质
　　[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
　　[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。
　　通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。
　　[阅读1]科学史话：氯气的发现与确认。
　　观看：实验室制氯气多媒体课件
　　氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行
　　1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
　　2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　3、通过以上资料，你认为氯气有哪些重要的化学性质？
　　（1）与非金属反应
　　（2）与水反应
　　（3）与碱反应
　　通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学生的解决问题迫切愿望。通过问题1培养学生理解科学探索需要的毅力和勇气。
　　资料2：氯气泄露事件
　　资料3：氯气的应用
　　2005年3月29日京沪高速淮安段——山东籍槽罐车发生事故，车上的35吨液氯大量外泄。喷出一种刺激性很强的黄绿色气体，在空气中久久不能散去。（图片）

　　在第一次世界大战中，德国军队与英法联军在对峙。德军突然使用了化学武器，一种黄绿色的气体随风飘向联军，一股刺激性的气味使联军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。士兵越向战壕底部隐蔽，伤亡越严重。这是人类战争史上第一次使用化学武器。
　　1、通过以上资料，你对氯气的物理性质有什么了解，请发表你的观点？
　　2、工业中常用氯气做化工原料，氯气泄露事件时有发生，万一你在现场，你应该怎么做？
　　3、你认为以上资料所表达的化学性质正确吗？获取了以上知识，你应该如何对待？

　　结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。
　　通过对资料的分析培养用批判和继承的观点，对以上知识加以验证总结氯气的物理和化学性质
投影：
　　闻气体的方法
　　[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”

　　观察图片
　　理解闻气体的方法

　　培养学生的实验技能
实验探究

氯气与金属的反应

　　[介绍]
　　钠与氯气的反应
　　Fe、Cu 与Cl2反应，应先加热铁丝（铜丝）至红热，然后插入氯气集气瓶中
　　让学生写出反应方程式。
　　板书：3. 化学性质
　　 (1)与金属的反应
　　2Fe+3Cl2=点燃===2FeCl3
　　Cu+Cl2=== CuCl2
　　使变价金属呈最高价。
　　观察多媒体演示
　　思考原理
　　练习：写出氯气与镁、铝反应的方程式
　　总结：金属+氯气=金属氯化物
　　结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察和归纳能力

实验探究

氯气与非金属的反应
　　2、氯气与非金属的反应
　　（1）氯气与氢气的反应：
　　反应操作与现象
　　A、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。
　　氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。
　　B、将氢气与氯气先混合后，经强光照射发生爆炸。
　　（2）思考氯气与磷的反应？
　　参加学生讨论，并总结
　　［讨论］1.写出氯气与氢气、磷反应的化学方程式。
　　2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
　　3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?
　　结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察、比较、归纳能力。
　　氯气与水的反应及氯水的漂白作用。
　　设计问题：
　　1.     打开水龙头为何有刺激性气味？
　　2.     在这里利用了氯气什么性质？
　　3.     .氯气溶于水为何有杀菌作用？
　　4.     干燥氯气有强氧化性吗？
　　5.     注意观察，干燥纸条和鲜花放入氯气中的颜色变化
　　6.     氯气与酸碱指示剂发生作用
　　阅读：
　　  根据老师设计问题阅读课本“学与问”
　　实验：完成实验4--4、实验4-5
　　回答设计问题的1~6：
　　1、自来水厂常用氯气来消毒。
　　2、氯气和水反应的性质
　　3、产生的次氯酸具有强氧化性。
　　4、有氧化性，但没有次氯酸强
　　5、干燥的纸条不变色，鲜花变色。
　　6、氯气与石蕊作用，先变红色，后褪色。
　　结论：
　　 Cl2+H2O====HCl+HClO
　　HClO有强氧化性，能杀菌消毒，漂白作用干燥氯气无HClO不具有这些性质
　　结合生活实际问题开阔学生视野，也促使学生懂得应用掌握化学知识解决生活中的问题。
　　通过实验理解氯气与氯水性质的不同，抓住实质
　　问题讨论：（投影）
　　请各小组结合以上知识，讨论下列问题：
　　1、液氯与氯水有什么区别？
　　2、氯水的成分是什么？
　　学生讨论，交流，汇报。
　　1、液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气的水溶液。液氯是纯净物，氯水是混合物。
　　2、氯水的成分复杂，有氯气分子、水分子和次氯酸分子，还有HCl、HClO、H2O的电离出的离子。
　　结合资料进行探索性学习，培养学生的合作意识和合作精神。
阅读讨论
　　次氯酸的性质？
　　播放多媒体课件，次氯酸的分解
　　学生讨论后，总结：
　　1、次氯酸具有酸性；
　　2、次氯酸具有氧化性；
　　3、次氯酸具有不稳定性，见光受热易分解。
　　2HClO2HCl＋O２↑
　　将知识总结，培养归纳综合能力。
深入探究

（投影）
　　1、氯气和水反应生成什么物质？
　　2、酸和碱反应生成什么？
　　3、根据以上结论，试分析氯气与碱反应的产物？
　　4、阅读课本，回答氯气与碱反应的具体应用？
　　5、漂白粉的有效成分和主要成分是什么？
　　6、漂白粉的漂白原理是什么？

　　1、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。

　　2、酸和碱反应生成盐和水。
　　3、氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水。
　　4、氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠溶液是消毒液；氯气与Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，生成物是漂白粉。Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
　　 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
　　5、漂白粉的有效成分是次氯酸钙；主要成分是氯化钙和次氯酸钙。
　　6、次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。
　　将知识不断深化，形成知识体系和网络。引导学生体会知识间的相互联系。
知识应用
　　设问：1、如果将漂白粉放在空气中，将发生怎样的变化？（变质）
　　2、漂白粉也可以用于消毒，消毒的原理是什么？
　　总结：漂白粉的漂白、变质和消毒原理相同，都是依据次氯酸的强氧化性。
　　次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。
　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
　　2HClO2HCl＋O２↑
　　加深理解，巩固知识，体会本质。
变通练习
　　家用消毒液是次氯酸钠，请问应如何保存？
　　密闭保存
　　理解原理
设问（投影）
　　初中化学中，我们学习过氯离子的检验，请问所用的试剂是什么？
　　播放氯离子检验动画
　　硝酸银和稀硝酸

　　学生完成实验4—6，记录实验现象，并讨论
　　写出上述反应的离子方程式
　　Ag+ ＋Cl- = AgCl↓    
　　2Ag+ ＋CO32- = Ag2CO3↓
　　 Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
　　引入讨论问题，创设氛围
总结实验
　　为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？
　　（自己阅读解决）
　　除去其它离子的干扰
　　加深对硝酸作用的认识
　　课堂练习及其作业
课堂练习
　　1、下列有关氯气的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　
　　A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
　　B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
　　C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰
　　D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用
　　2、右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B， 从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变 化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是
　　Ａ．浓H2SＯ4    　　B．饱和NaCl溶液
　　C．NaOH溶液  　　Ｄ．NaBr溶液
　　3、2004年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。
　　（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。
　　（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿
　　强化重点知识，加深对氯气性质的理解和掌握
　　课下作业
　　课本习题1，2，4，5，7

　　教后反思
　　    通过本节课的教学，学生基本上能达到教学的要求，很好的配合老师完成教学目标中知识、能力和情感目标。本节的优点自我总结如下：（1）准备了大量的资料和动画，对于学生的自学能力和理解实验的能力有很大的帮助。（2）在课堂实验中的边讲边实验，对于培养学生的观察能力和实验能力作用极大。（3）教学思路的设计和方法的使用能符合新课标的要求，学生参与教学的热情很高。（4）教学氛围的创设使学生有着浓厚的学习兴趣。（5）通过教学测试，发现学生对知识的掌握比较牢固。但是，在教学中也有一些问题，突出的是：（1）使用边讲边实验、学生自我学习和讨论对教学时间的控制难以达到，教学任务的容量不是很大；（2）个别学生在实验中过于兴奋，课堂纪律有点乱。