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1、阳离子和阴离子的定性分析 表1.阳离子的分组 分 组 （族） 根 据 硫化物溶于水 硫化物不溶于水 碳酸盐溶于水 碳酸盐不溶于水 硫化物溶于硝酸 硫化物不溶于硝酸 硫化物不溶于硫化钠 硫化物溶于硫化钠 氯化物不溶于水 氯化物溶于水 组别 第一组 第二组 第三组 第四组第一族 第四组第二族 第五组 第四组 包括的离子 K+、Na+、NH4+、Mg2+等 Ba2+、Sr2+、Ca2+等 Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+等 Ag+、Pb2+、Hg22+等 Cu2+、Bi3+、Cd2+、（Pb2+
2、等 Hg2+、As3+、As5+、Sb3+、Sb5+、Sn2+、Sn4+等 组（族）试剂 无 碳酸铵 硫化铵 盐酸 Na2S 0.3M盐酸存在下通H2S 表2.第一组阳离子的鉴定反应 试剂 阳离子 K+ Na+ NH4+ Mg2+ Na3｛CO（NO2）6｝ K2Na｛CO（NO2）6｝↓黄色 （NH4）2Na｛CO（NO2）6｝↓黄色 Zn（UO2）3AC8+HAC 不产生沉淀(k+浓度大时可能生成沉淀) 醋酸铀酰锌钠淡黄色↓ 氢氧化钠或氢氧化钾 氨气↑ 氢氧化镁白色↓ 萘斯勒试剂 K2HgI4+KOH
3、 Hg 红 O NH2 I 棕 Hg 色↓ 氢氧化镁 白色↓ NaHPO4+NH4OH 在NH4Cl存在时 MgNH4PO4 白色↓ 对硝基苯偶氮间苯二酚 蓝色沉淀或溶液显蓝色 焰色反应 紫色 黄色 表3.第二组阳离子的鉴定反应 试剂 阳离子 Ba2+ Sr2+ Ca2+ 碳酸铵或碳酸钠 碳酸钡白色↓ SrCO3↓白色 CaCO3白色↓ 铬酸钾 铬酸钡黄色↓ SrCrO4↓黄色 铬酸钾+乙酸 铬酸钡黄色↓ 硫酸铵 硫酸钡白色↓ SnSO4↓白色 CaSO4↓
4、白色 草酸铵 草酸钡白色↓ SrC204↓白色 CaC2O4↓白色 磷酸氢二钠 磷酸氢钡白色↓ SrHPO4↓白色 CaHPO4↓白色 玫瑰红酸钠 红褐色↓ 红褐色↓ 焰色反应 黄绿色 洋红色 砖红色 硝酸盐+丙酮或乙醇 不溶 不溶 溶 氯化物+丙酮或乙醇 不溶 溶 溶 表4.阴离子分组 组别 第一组 第二组 第三组 分组依据 钡盐难溶于水 银盐难溶于水及稀硝酸 钡盐及银盐都溶于水 包括离子 F-、SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、 BO2-（B4O72-）、PO43-、SiO32-、 Cl-、Br-、
5、I-、S2- NO3-、NO2-、AC- 组试剂 氯化钡、中性或弱碱液 硝酸银、冷且稀的硝酸 无 表5第三组阳离子的鉴定 Al3+ Cr3+ Cr2O72- Fe3+ Fe2+ Mn2+ Zn2+ Co2+ Ni2+ 硫化铵用硝酸处理硫化物 氢氧化铝白色↓初生时溶于乙酸 氢氧化铬灰绿色↓初生时溶于乙酸 氢氧化铬+S绿色↓溶于乙酸 硫化铁黑色↓溶于盐酸 FeS黑色↓溶于盐酸 MnS肉色↓ 溶于乙酸 ZnS白色↓ 溶于盐酸 CoS黑色↓ 溶于硝酸 NiS黑色↓ 溶于硝酸 NaOH 适量 氢氧化铝白色↓ NaAlO2无色 氢氧化
6、铬灰绿色↓ NaCrO2绿色 CrO42-黄色 Fe（OH）3棕色↓ Fe（OH）2白至绿色↓ Mn（OH）2↓肉色变为棕褐色MnO（OH）2↓ Zn（OH）2白色↓NaZnO2无色 Co（OH）2红色↓ Ni（OH）2绿色↓ NH4OH 适量 氢氧化铝白色↓ 氢氧化铬灰绿色↓ CrO42-黄色 Fe（OH）3棕色↓ Fe（OH）2白至绿色↓ Mn（OH）2↓肉色变为棕褐色、有足量的NH4Cl时不产生沉淀 Zn（OH）2白色↓ Zn（NH3）62+无色 Co（OH）Cl兰色↓ Co（NH3）62+ 土黄色 Ni（OH）2绿色↓ Ni（NH3）62+
7、兰色 乙酸钠煮沸 Al（OH）2AC白色↓ 无沉淀如有Al、Fe时有部份铬共沉淀 CrO42-黄色 Fe（OH）2AC红棕色↓ 碳酸钠 氢氧化铝白色↓ 氢氧化铬灰绿色↓ CrO42-黄色 Fe（OH）3棕色↓ Fe2（OH）2CO3白至绿色↓ 碳酸锰白色↓ Zn（OH）2（CO3）3白色↓ 碳酸钴粉红色↓ 磷酸氢二钠 磷酸铝白色↓ 磷酸铝灰绿色↓ CrO42黄色 磷酸铁淡黄色↓ 磷酸铁白色↓ 磷酸锰白色↓ 磷酸锌白色↓ 磷酸钴紫色↓ 磷酸镍绿色↓ K4【Fe（CN）6】 Fe4【Fe（CN）6】3↓普氏兰
8、 Fe3【Fe（CN）6】2↓滕氏兰 Mn2【Fe（CN）6】白色↓ Zn2【Fe（CN）6】白色↓ Co2【Fe（CN）6】绿色↓ Ni2【Fe（CN）6】淡绿色↓ K3【Fe（CN）6】 Fe3【Fe（CN）6】2↓滕氏兰 Fe4【Fe（CN）6】3↓普氏兰 褐色↓ 淡黄色↓ 暗红色↓ 黄褐色↓ 温和酸、氧化剂碱液 CrO42-黄色 Fe（OH）3棕色↓ Fe3+、 Fe（OH）3棕色↓ MnO（OH）2褐色↓ CO（OH）3棕黑色↓ Ni（OH）2绿色↓ 强酸液、氧化剂碱液 CrO42-黄色、Cr2O72-橙色 F
9、e（OH）3棕色↓ Fe3+、 Fe（OH）3棕色↓ MnO4紫色↓ CO（OH）3棕黑色↓ Ni（OH）3黑色↓ 还原剂 Cr3+绿色 Fe2+无色 无 MnO（OH）2褐色↓ 表6.第三组阴离子的鉴定反应 试剂 硝酸根 亚硝酸根 乙酸根 氯化钡 不产生沉淀 硝酸银 AgNO2白色↓浓溶液溶于过量水中 AgAC白色↓ 稀硫酸 NO+HNO3 HAC 浓硫酸 二氧化氮 NO+NO2 HAC 高锰酸钾、氧化剂、酸、碱性 HNO3 还原剂 NO2、NO、N2、NH3被Al、Zn还原NO与KI作用
10、 表7.第五组阳离子的鉴定反应 试剂 阳离子 AS3+ AS5+ Sb3+ Sb5+ Sn4+ Sn2+ Hg2+ 酸液内通入H2S As2S3 黄色↓ 浓HCl中黄色↓As2S5 橙色↓Sb2S3 橙色↓Sb2S5 黄色↓SnS2 棕色↓SnS 黑色↓HgS 硫化物对浓盐酸作用 不溶 不溶 溶 溶 溶 溶 不溶 硫化物对硫化钠作用 AsS33- AsS43- SbS33- SbS43- SnS32— 不溶 HgS22- 氯化加水 SbOCl白色↓ （SbO）OCl白色↓ SnO（OH）2白色↓ SnO（O
11、H）Cl白色↓ 氢氧化钠 等量 HSbO2白色↓ HSbO3白色↓ H4SnO4白色↓ Sn（OH）2白色↓ HgO黄色↓ 适量 SbO2- SbO3- SnO32- SnO32- 氢氧化铵、碳酸铵或碳酸钠 HSbO2白色↓ HSbO3白色↓ H4SnO4白色↓ Sn（OH）2白色↓ ＊（NH2Hg）Cl白色↓ 碱盐红褐色 ＊若离子溶液是Hg（NO3）2则生成（NH2Hg）NO3白色↓ 表8第四组阳离子鉴定反应 试剂 阳离子 银离子 铅离子 Hg22+ Hg2+ 铜离子 铋离子 镉离子 酸液中通入H2S
12、 Ag2S黑色↓溶于硝酸 PbS黑色↓溶于硝酸 HgS+Hg黑色↓溶于王水 HgS黑色↓溶于王水 CuS黑色↓溶于硝酸 Bi2S3黑色↓溶于硝酸 CdS黑色↓溶于盐酸 HCl或Cl- AgCl白色↓溶于氨水 PbCl2白色↓溶于热水、乙酸铵 Hg2Cl2↓通氨水变黑 BiCl3易水解BiOCl白色 NaOH或KOH Ag2O↓棕色 Pb（OH）2白色↓甘油存在时不沉淀溶于过量碱 Hg2O黑色↓ HgO黄色↓ Cu（OH）2浅兰色↓甘油存在时不↓ Bi（OH）3白色↓甘油存在时不↓ Cd（OH）2↓白色甘油存在时能↓ 氨水 适量 Ag2O↓
13、棕色 Pb（OH）2白色↓ [NH2Hg]NO3+Hg黑色↓ [NH2Hg]NO3白色↓ Cu（OH）NO3兰绿色↓ Bi（OH）3NO3白色↓ Cd（OH）2↓白色 过量 [Ag（NH3）2]+无色 不溶 不溶 不溶 Cu（NH3）42+深蓝色 不溶 Cd（NH3）42+无色 硫酸 Ag2SO4↓白色浓液溶于热水 PbSO4白色↓ HgSO4白色↓ KI 适量 AgI↓黄色 PbI黄色↓ Hg2I2绿色↓ HgI2红色 Cu2I2+I2褐色↓ BiI3棕色↓ CdI2 过量 [AgI3]2-很浓KI液 极浓KI液[
14、PbI4]2- [HgI4]2-+Hg [HgI4]2- 不溶 BiI4- （CdI4）2- 碳酸钠 Ag2CO3↓白色煮沸分解变黄 碱式盐白色↓ HgCO3淡黄色↓迅速分解成HgO+Hg黑色 碱式盐红褐色↓ 碱式盐↓淡蓝色 碱式盐↓白色 碱式盐↓白色 磷酸氢钠 Ag3PO4↓黄色 Pb3（PO4）2白色↓ Hg2HPO4白色↓ Hg2HPO4白色↓ Cu3（PO4）2↓淡蓝色 BiPO4白色↓ Cd3（PO4）2↓白色 表9.第二组阴离子的鉴定反应 试剂 氯离子 溴离子 碘离子 S2- 氯化钡 不产生沉淀 AgNO3 （HNO3存
15、在下） AgCl白色溶于氨水、碳酸铵 AgBr淡黄色部份溶于氨水 AgI黄色不溶于氨水 Ag2S黑色溶于热硝酸 溶于氰化钾、亚硫酸钠、不溶于酸 稀硫酸 盐酸 溴酸 碘化氢 硫化氢 浓硫酸 盐酸 溴水或溴酸 碘 硫化氢、二氧化硫 氧化剂 氯气 溴水 碘、碘酸 硫、二氧化硫、硫酸根；酸碱液中与高锰酸钾作用，S与碘作用 酸性溶液中与强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、氧化铅作用 碱液中与高锰酸钾作用 表10.第一组阴离子鉴定反应 试剂 SO42- SO32- S2O32- CO32- BO2-、B4O72- PO43- SiO32- F-
16、 氯化钡 硫酸钡白色↓不溶于酸 亚硫酸钡白色↓不溶于酸 硫代硫酸钡白色↓浓液中析出 碳酸钡白色↓ Ba（BO2）2浓液析出 Ba3（PO4）2白色↓ BaSiO3白色↓溶于酸析出硅酸 BaF2白色↓浓液中析出溶于无机酸及铵盐 溶于有机酸无机酸 硝酸银 硫酸银白色↓浓液中析出、溶于过量水 亚硫酸银白色↓溶于无机酸、氨、有机酸 硫代硫酸银↓白-黄-棕-黑溶于硝酸、氨 碳酸银白色↓ AgBO2白色↓ 磷酸银黄色↓ 硅酸银白色↓溶于酸析出硅酸 溶于无机酸、有机酸、氨水 稀硫酸 SO2 SO2+S CO2 HBO32-及H2BO3- HPO42-及H2PO4- 硅酸无色凝胶 [HF2]- 浓硫酸 SO2 SO2 CO2 硼酸 磷酸 同上 HF 氧化剂 SO42- SO42- 酸液中与高锰酸钾、碘作用 还原剂 S、S22-（被Zn、Al、Mg等还原）
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