气体摩尔体积及推论1市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,第,13,讲气体摩尔体积与阿伏加德罗定律,自主,扎实基础,自主预习轻松过关,知识梳理,1,决定物质体积大小原因,(1),决定固体、液体物质体积大小主要原因是：,粒子数目,和,粒子大小,。,(2),决定气体体积大小原因是,粒子数目,和,粒子之间距离,。,2,气体摩尔体积,(,V,m,),(1),定义：,单位物质量气体所占有体积,。,(2),单位：,Lmol,1,。,(3),气体摩尔体积,(,V,m,),与物质量,(,n,),关系：,V,m,。,(4),标准情况下气体摩尔体积,V,m,22.4,_,Lmol,1,。,注：标准情况是指,0,_,、,101,_,kPa,。,1/61,三、阿伏加德罗定律,内容：,在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子。,即:V1/V2=N1/N2=n1/n2,注意：,（,1）“三同”定“一同”。,（2）适合用于气态物质。既适合用于单一气体，又适合用于混合气体。,2/61,课堂练习,1.判断以下说法是否正确？为何？,（1）1LN,2,和1LO,2,在同温同压下所含分子数相同；,（2）1molN,2,和1molO,2,所占体积相同；,（3）1molN,2,和1molO,2,所含分子数相同；,2.3molO,2,和2molO,3,分子数之比为；,在相同条件下气体体积比为。,3/61,3,阿伏加德罗定律及其推论,(1),阿伏加德罗定律：,在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子,。即,“,三同,”,定,“,一同,”,，,“,二同,”,成百分比。,(2),阿伏加德罗定律推论,同温同压下：,。,同温同压下：。,同温同体积下：,。,同温同压同体积：。,同温同压同质量：。,4/61,三、阿伏加德定律推论,由理想气体状态方程：,PV=nRT,，因为,R,是常数，所以在任何状态下，都有：,PV/nT=,定值,状态,1,状态,2,P,1,、,V,1,、,n,1,、,T,1,P,2,、,V,2,、,n,2,、,T,2,则有：,=,P,1,V,1,P,2,V,2,n,1,T,1,n,2,T,2,适用范围：单一气体、混合气体、化学反应前后气体。,适用条件：密闭容器,5/61,三、阿伏加德定律推论,=,P,1,V,1,P,2,V,2,n,1,T,1,n,2,T,2,推论,1,：若,P,1,=P,2,、,T,1,=T,2,、,n,1,=n,2,则必有：,V,1,=V,2,。即阿伏加德罗定律，也即只要有,三个,“同”,成立，第四“同”则必定成立。,若,n,1,n,2,则必有：,V,1,/V,2,=n,1,/n,2,语言叙说：在温度、压强相同时，气体体积与物质 量成正比。,6/61,三、阿伏加德定律推论,=,P,1,V,1,P,2,V,2,n,1,T,1,n,2,T,2,推论,2,：若,V,1,=V,2,、,T,1,=T,2,、,若,n,1,=n,2,则必有：,P,1,=P,2,。即阿伏加德罗定律逆定律。,若,n,1,n,2,则必有：,P,1,/P,2,=n,1,/n,2,语言叙说：在温度、体积相同时，气体压强与物质 量成正比。,7/61,三、阿伏加德定律推论,=,P,1,V,1,P,2,V,2,n,1,T,1,n,2,T,2,推论,3,：若,P,1,=P,2,、,n,1,=n,2,，若,T,1,=T,2,则必有：,V,1,=V,2,。即阿伏加德罗定律逆定律,若,T,1,T,2,则必有：,V,1,/V,2,=T,1,/T,2,语言叙说：在物质量、压强相同时，气体体积与热力学温度成正比。,8/61,三、阿伏加德定律推论,=,P,1,V,1,P,2,V,2,n,1,T,1,n,2,T,2,推论,4,：若,n,1,=n,2,、,T,1,=T,2,、,若,P,1,=P,2,则必有：,V,1,=V,2,。即阿伏加德罗定律逆定律,若,P,1,P,2,则必有V,1,/V,2,=P,2,/P,1,语言叙说：在温度、物质量相同时，气体体积与压强成反比。,9/61,三、阿伏加德定律推论,推论,5,：若,m,1,=m,2,、,T,1,=T,2,、,P,1,=P,2,则必有：,V,1,/V,2,=M,2,/M,1,语言叙说：在温度、压强相同时，等质量气体，气体体积与气体摩尔质量,(,相对分子质量,),成反比。,由,PV=nRT,及,n=m/M,得：,PV=RT,m,M,状态,1,：,P,1,V,1,=(m,1,/M,1,)RT,1,状态,2,：,P,2,V,2,=(m,2,/M,2,)RT,2,10/61,三、阿伏加德定律推论,推论,6,：若,m,1,m,2,、,T,1,=T,2,、,V,1,=V,2,则必有：,P,1,/P,2,=M,2,/M,1,语言叙说：在温度、体积相同时，等质量气体，气体压强与气体摩尔质量,(,相对分子质量,),成反比。,由,PV=nRT,及,n=m/M,得：,PV=RT,m,M,状态,1,：,P,1,V,1,=(m,1,/M,1,)RT,1,状态,2,：,P,2,V,2,=(m,2,/M,2,)RT,2,11/61,三、阿伏加德定律推论,c,推论,7,：若,T,1,=T,2,、,P,1,=P,2,则必有：,d,1,/d,2,=M,1,/M,2,语言叙说：在温度、压强相同时，气体密度与气体摩尔质量,(,相对分子质量),成正比。,由,PV=nRT,及,n=m/M,得：,PV=RT,m,M,状态,1,：,P,1,M,1,=d,1,RT,1,状态,2,：,P,2,M,2,=d,2,RT,2,d,表示密度,设,d,1,/d,2,=M,1,/M,2,=D,，,D,叫做第一个气体对第二种气体相对密度。若是混合气体,d,叫平均密度、,M,叫平均摩尔质量。,12/61,4,气体密度和相对密度,(1),任意状态下气体密度：,(,气体,),gL,1,。,(2),标准情况下气体密度：,(,气体,),gL,1,。,(3)A,气体对,B,气体相对密度：,D(B),。,13/61,5,求混合气体平均式量几个方法：,(1),已知混合气体总质量和总物质量,则 ,。,(2),已知标准情况下气体密度，则 ,22.4,_,Lmol,1,。,(3),已知相同条件下两种气体相对密度为,d,，,则 ,d,M,r,。,(4),已知各组分气体体积分数，则,M,A,a,%,M,B,b,%,M,C,c,%,。,14/61,1、,在标准情况下，mg气体A与ng气体B分子数相同,：,1、,两种气体A与B式量比为,（）,2、,同质量气体A与B气体分子数比为,（）,3、,同温、同压下，A气体与B 气体密度比为,（）,4、,相同情况下，同体积A与B 气体质量比为,（）,15/61,2,、同温同压下，等质量二氧化碳和二氧化硫相比，以下叙述中正确是（）,A、密度之比为16：11,B、密度之比为11：16,C、体积之比为11：16,D、物质量之比为16：11,16/61,2、,在标况下，以下气体体积最大是（）,A、14gCO,B、32gO2,C、44gCO2,D、4gH2,3、,在同温同压下，1摩尔氩气和1摩尔氟气含有相同（）,A、质子数,B、质量,C、原子数,D、体积,17/61,4,、,同温同压下，某瓶充满氧气时重116克，充满某气体时重101.5克，则某气体相对分子质量为,A、28 B、60 C、32 D、44,5,、,在标准情况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数能够表示为（）,A、Wn,B、22.4n,C、22.4n/W,D28n/22.4,18/61,5,、,有,50L,CO,和,CO2,混合气体，其气体密度是相同条件下,H2,密度,19,倍，则：,（,1,）混合气体中,CO,和,CO2,体积比为多少？,（,2,）,CO,和,CO2,分别占有体积为多少？,19/61,6、由A、B两种气体组成混合气体（A、B相对分子质量分别为MA、MB），若A质量分数为,w,%，则混合气体平均相对分子质量为多少？,7、空气能够近似看作N2和O2按体积比为4：1组成混合气体，则空气平均相对分子质量为多少？,20/61,8,、体积为,1L,干燥容器中充入,HCl,气体后，测得容器中气体对氧气相对密度为,1.082,，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体体积是多少？,21/61,基础自测,1,以下叙述中正确是,(,),A,标准情况下，,1 mol,任何物质体积约为,22.4 L,B,1 mol,气体体积约为,22.4 L,C,1 mol,氖气和,1 mol,氧气体积相等,D,标准情况下，,1 mol,氖气和氯气混合气体,(,任意体积比,),体积约为,22.4 L,【,答案,】,D,2,在同温同压下，,A,容器中盛有,H,2,，,B,容器中盛有,NH,3,，若使它们所含原子总数相等，则两个容器体积之比是,(,),A,21,B,12,C,23,D,13,【,答案,】,A,22/61,3,两个体积相等容器，一个盛,NO,，另一个盛,N,2,和,O,2,，在同温同压下，两容器内气体一定含有相同,(,),A,中子总数,B,质子总数,C,分子总数,D,质量,【,答案,】,C,4,以下关于同温同压下，等体积,CO,2,和,CO,叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等。其中正确是,(,),A,B,C,D,【,答案,】,C,5,(1),在标准情况下，,8.96 L,甲烷和一氧化碳混合气体质量为,7.6 g,，则混合气体平均摩尔质量为,_,，混合气体中甲烷体积为,_,，一氧化碳质量为,_,。,(2),上述混合气体与标准情况下,16.8 L,氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准情况，反应后混合气体平均摩尔质量为,_,。答案,】,(1)19 gmol,1,；,6.72 L,；,2.8 g,23/61,6,依据以下数据判断元素,X,相对原子质量。,(1),0,、,1.0110,5,Pa,时气态单质,X,n,密度为,d,gL,1,，则,X,相对原子质量为,_,。,(2),相同情况下，一定体积,X,气态氢化物,H,m,X,质量是等体积,NH,3,2,倍，则,X,相对原子质量为,_,。,(3),a,个,X,原子总质量为,b,g,，则,X,相对原子质量可表示为,_,。,【,答案,】,(1),(2)34,m,(,m,1,2,),(3),N,A,24/61,创新,方法探究,提炼方法展示技巧,方法归纳,考点一：相关气体摩尔体积概念和计算,规律技巧,1,n,、,m,、,V,、,N,之间换算关系,明确以,“,物质量,”,为中心各物理量网络结构是解题关键，其关系以下：,即,n,25/61,2,标准情况下相关气体主要计算公式,(1),n,(mol),(2),M,(gmol,1,),22.4(Lmol,1,),(gL,1,),使用范围：,适合用于全部气体，不论是纯净气体还是混合气体。,当气体摩尔体积用,22.4 Lmol,1,时必须是标准情况下。,3,对气体摩尔体积了解,(1),在标准情况下，气体摩尔体积约为,22.4 Lmol,1,，所以我们认为,22.4 Lmol,1,是在特定条件下,(,即标准情况下,),气体摩尔体积。,(2),并不一定只有在标准情况下,1 mol,气体体积才是,22.4 L,。因为一定量气体体积大小取决于温度和压强，且体积与压强成反比，与温度成正比，故,1 mol,气体在标准情况下体积是,22.4 L,，在非标准情况下也有可能是,22.4 L,。,26/61,例,1,(,年海南，,4),以下相关气体体积叙述中正确是,(,),A,在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由组成气体分子大小决定,B,在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由物质量多少决定,C,不一样气体，若体积不一样，则它们所含分子数一定不一样,D,气体摩尔体积是指,1 mol,任何气体所占体积约为,22.4 L,【,解析,】,气体体积是由气体分子数目多少及气体分子间平均距离决定，与气体分子本身大小无关，而气体分子间平均距离又是由外界原因中温度与压强决定，故,A,项错误而,B,项正确；相同分子数目标气体，若外界温度和压强不一样，其体积就可能不一样，故,C,项错误；气体摩尔体积是指一定温度和压强下单位物质量气体所占体积，但其数值不一定为,22.4 L,，故,D,项错误。,【,答案,】,B,27/61,变式训练,1,以下叙述中正确是,(,),标准情况下，,0.2 mol,任何物质体积都为,4.48 L,若,1 mol,气体体积为,22.4 L,，则它一定处于标准情况下,标准情况下，,1 L HCl,和,1 L H,2,O,物质量相同,标准情况下，,1 g H,2,和,14 g N,2,体积相同,标准情况下，,6.0210,23,个分子所占体积约为,22.4 L,同种气体摩尔体积总是相同,标准情况下，以任意百分比混合甲烷和丙烷混合物,22.4 L,，则所含分子数为,N,A,A,B,C,D,28/61,【,解析,】,标准情况下，,0.2 mol,气体体积为,4.48 L,，而,0.2 mol,固体或液体体积并不是,4.48 L,，故错；非标准情况下，,1 mol,气体体积在一定温度和压强下也有可能是,22.4 L,，故错；标准情况下，,H,2,O,为固体或固液混合物，所以,1 L H,2,O,物质量与,1 L HCl,气体物质量不相同，故错；,1 g H,2,和,14 g N,2,物质量都为,0.5 mol,所以在标准情况下，其体积都为,11.2 L,故对；,6.02,10,23,个分子在标准情况下所占体积不一定是,22.4 L,，因为它不一定是气体分子，故错；摩尔体积取决于温度和压强，在相同温度和压强下气体摩尔体积才相同，故错；标准情况下，,22.4 L,混合气体物质量为,1 mol,则,1 mol,气体所含分子数为,N,A,，故对。,【,答案,】,D,29/61,考点二：阿伏加德罗定律及其推论应用,规律技巧,阿伏加德罗定律推论,相同条件,推导结论,文字表示,T,、,p,同温同压下，任何气体体积之比物质量之比分子数之比,T,、,V,同温同体积下，任何气体压强之比物质量之比分子数之比,T,、,p,、,V,同温同压同体积下，任何气体质量之比摩尔质量之比,T,、,p,、,V,同温同压同体积下，任何气体密度之比质量之比摩尔质量之比,T,、,p,、,m,同温同压同质量任何气体，密度和体积成反比，密度和物质量成反比,30/61,尤其提醒,以上推论在利用时必须注意适用条件和对象。,对于公式切勿死记硬背，应了解其推导方法,(,即依据理,想气体状态方程,pV,nRT,RT,进行推导,),。,例,2,(,年全国,),在三个密闭容器中分别充入,Ne,、,H,2,、,O,2,三种气体，当它们温度和密度都相同时，这三种气体压强,(,p,),从大到小次序是,(,),A,p,(Ne),p,(H,2,),p,(O,2,),B,p,(O,2,),p,(Ne),p,(H,2,),C,p,(H,2,),p,(O,2,),p,(Ne),D,p,(H,2,),p,(Ne),p,(O,2,),【,解析,】,由,pV,nRT,，,n,，,m,V,可得，同温、,同密度不一样气体之间有以下关系：，因为,M,(O,2,),M,(Ne),M,(H,2,),，所以有,p,(H,2,),p,(Ne),p,(O,2,),。,【,答案,】,D,31/61,变式训练,2,同温同压下，,x,g,甲气体和,y,g,乙气体占有相同体积依据阿伏加德罗定律判断，以下叙述中错误是,(,),A,x,y,等于甲与乙相对分子质量之比,B,x,y,等于等质量甲与乙分子个数之比,C,x,y,等于同温同压下甲与乙密度之比,D,y,x,等于同温同体积下等质量甲与乙压强之比,【,解析,】,依据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积气体含有相同分子数，所以,x,g,甲气体和,y,g,乙气体就具,有相同分子数或是相同物质量。即 ，,所以,x,y,M,(,甲,),M,(,乙,),故,A,项正确；同温同压下，气体密度之比等,于其摩尔质量之比，即 ，故,C,项正确；同温同体积下，等,质量,(,即,x,y,),则压强之比等于其物质量之比，即,p,(,甲,)p,(,乙,),n,(,甲,),n,(,乙,),M,(,乙,),M,(,甲,),y,x,故,D,项正确。,【,答案,】,B,32/61,考点三：物质量在化学方程式计算中应用,规律技巧,1,化学方程式所表示是纯净物之间量关系，所以不纯物质量必须换算成纯净物量，才能按化学方程式列出百分比式进行计算。,2,在百分比式中，同一物质用同一单位，不一样物质能够用两种不一样单位，只要注意它们成百分比关系就行。即在百分比式中要遵照,“,上、下单位要一致，左右单位要对应,”,标准。,3,假如是离子反应，能够依据离子方程式进行计算。假如是氧化还原反应，也能够利用电子转移关系进行相关计算。,33/61,例,3,(年天津理综,),黄铁矿主要成份是,FeS,2,。某硫酸厂在进行黄铁矿成份测定时，取,0.1000 g,样品在空气中充分燃烧，将生成,SO,2,气体与足量,Fe,2,(SO,4,),3,溶液完全反应后，用浓度为,0.0 molL,1,K,2,Cr,2,O,7,标准溶液滴定至终点，消耗,K,2,Cr,2,O,7,溶液,25.00 mL,。,已知：,SO,2,2Fe,3,2H,2,O,SO,4,2,2Fe,2,4H,Cr,2,O,7,2,6Fe,2,14H,2Cr,3,6Fe,3,7H,2,O,(1),样品中,FeS,2,质量分数是,(,假设杂质不参加反应,)_,。,(2),若燃烧,6 g FeS2,产生,SO,2,全部转化为,SO,3,气体时放出,9.83 kJ,热量，产生,SO,3,与水全部化合生成,H,2,SO,4,，放出,13.03 kJ,热量，写出,SO,3,气体转化为,H,2,SO,4,热化学方程式：,_,。,(3),煅烧,10 t,上述黄铁矿，理论上产生,SO,2,体积,(,标准情况下,),为,_L,，制得,98%,硫酸质量为,_t,，,SO,2,全部转化为,H,2,SO,4,时放出热量是,_kJ,。,34/61,【,解析,】,(1)3FeS,2,6SO,2,12Fe,2,2Cr,2,O,7,2,360 g 2 mol,0.1000 g,w,0.025 L,0.0 molL,1,w,90.00%,(2),n,(FeS,2,),mol,0.05 mol,，,n,(SO,2,),n,(SO,3,),0.1 mol,，则,SO,3,生成,1 mol H,2,SO,4,放出热量为,130.3 kJ,，热化学方程式为,SO,3,(g),H,2,O(l),H,2,SO,4,(l),；,H,130.3 kJmol,1,。,(3)FeS,2,2SO,2,2H,2,SO,4,0.12,10,3,t 2,22.4 L,0.196,10,3,t,90%t,V,(SO,2,),m,(,溶液,),98%,V,(SO,2,),3.36,10,6,L,；,m,(,溶液,),15 t,；,n,(SO,2,),n,(SO,3,),1.5,10,5,mol,，放出热量为,1.5,10,5,mol,(98.3,130.3)kJmol,1,3.43,10,7,kJ,。,【,答案,】,(1)90.00%,(2)SO,3,(g),H,2,O(l),H,2,SO,4,(l),；,H,130.3 kJmol,1,(3)3.3610,6,；,15,；,3.4310,7,35/61,变式训练,3,为测定人呼出气体中,CO,2,含量，将,1000 mL,呼出气体通入,50.0 mL Ba(OH),2,溶液中，使其完全吸收，过滤后取出,20.0 mL,澄清溶液，向其中滴加,0.100 molL,1,盐酸，当用去,20.4 mL,盐酸时恰好完全反应。另取,20.0 mL,原,Ba(OH),2,溶液，用相同盐酸与之反应，当耗去,36.4 mL,盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中,CO,2,体积分数,(,气体体积在标准情况下测定,),。,【,解析,】,依据题意，气体通入,Ba(OH),2,溶液中，其中,CO,2,完全被,Ba(OH),2,溶液吸收，生成,BaCO,3,沉淀，向过滤后,20.0 mL,澄清溶液中加入盐酸，应该是未反应完,Ba(OH),2,溶液继续与盐酸反应。,36/61,Ba(OH),2,2HCl,BaCl,2,H,2,O,1,2,n,Ba(OH),2,0.100 molL,1,(36.4,20.4),10,3,L,n,Ba(OH),2,8.0,10,4,mol,则,50 mL Ba(OH),2,溶液中与,CO,2,反应,Ba(OH),2,物质量为：,8.0,10,4,mol,2,10,3,mol,CO,2,Ba(OH),2,BaCO,3,H,2,O,由化学方程式可知：,n,(CO,2,),n,Ba(OH),2,2,10,3,mol,，在标准情况下体积为：,V,(CO,2,),2,10,3,mol,22.4 Lmol,1,4.48,10,2,L,人呼出气体中,CO,2,体积分数为：,100%,4.48%,。,【,答案,】,人呼出气体中,CO,2,体积分数为,4.48%,。,37/61,体验成功,1,(,海口调研,),人们惯用干冰营造云雾回绕舞台效果，这是因为干冰在室温下很轻易直接变成气体。在此过程中体积能够增大很多倍，原因是,(,),【,答案,】,D,38/61,2,(,德州调研,),标准情况下，,1 L,以下各物质含有相同物质量一组是,(,),A,CO,和,H,2,O,B,Cl,2,和,P,2,O,5,C,HCl,和,SO,2,D,NH,3,和,C,6,H,6,【,解析,】,由阿伏加德罗常数定律可知，同温同压下，相同体积气体含有相同物质量,(,或分子数,),。,A,项中水为液体，,B,项中,P,2,O,5,为固体，,D,项中,C,6,H,6,为液体，故,A,、,B,、,D,三项均错误。,【,答案,】,C,3,(,南昌模拟,),以下各选项中两种气体，分子数一定相等是,(,),A,质量相等、密度不等,N,2,和,C,2,H,4,B,体积相等、密度不等,CO,和,N,2,C,质量相等、体积相等,H,2,和,O,2,D,体积相等、压强相等,H,2,和,O,2,【,解析,】,N,2,和,C,2,H,4,摩尔质量相同，它们质量相等时物质量也相等，故,A,项正确；,CO,和,N,2,摩尔质量相同，但它们体积相等、密度不等，即质量不相等，因而物质量不相等，故,B,项错误；依据气体性质，相同温度、相同压强、相同体积气体,含有相同数目标分子,故,C,、,D,两项均错误。,【,答案,】,A,39/61,4,(,江西师大附中月考,),右图中两条曲线分别表示,1 g C,3,H,6,、,1 g M,气体在相同体积容器中压强和温度关系，试依据图判断,M,气体可能是,(,),A,C,2,H,4,B,CO,2,C,C,3,H,8,D,H,2,S,【,解析,】,本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。在温度和体积相同时，压强和气体物质量成正比，质量相同时，物质量与摩尔质量成反比，由此可见，在质量、温度与体积相同时，摩尔质量与压强成反比。在计算时以温度为,50,时较方便。,【,答案,】,A,40/61,5,(,济南联考,),有一平均相对分子质量为,30,由,CO,、,C,2,H,4,和,O,2,组成混合气体，经点燃充分燃烧后，测得反应后混合气体中不再含有,CO,和,C,2,H,4,。请回答以下问题：,(1),原混合气体中,O,2,体积分数,w,(O,2,),为,_,。,(2),原混合气体中,CO,体积分数,w,(CO),取值范围为,_,。,(3),原混合气体中,C,2,H,4,体积分数,w,(C,2,H,4,),取值范围为,_,。,【,解析,】,(1)CO,、,C,2,H,4,相对分子质量均为,28,，故,CO,、,C,2,H,4,混合气体可看做整体分析，由十字交叉法：,41/61,，故原混合气体中,O,2,体积分数,w,(O,2,),50%,。,(2),由,(1),可设,CO,、,C,2,H,4,物质量之和为,1 mol,，,O,2,为,1 mol,，其中,CO,物质量为,a,、,C,2,H,4,为,b,。当,CO,、,C,2,H,4,完全反应，,O,2,也恰好消耗完时，有：,2CO,O,2,2CO,2,C,2,H,4,3O,2,2CO,2,2H,2,O,2 1,1 3,a,0.5,a,b,3,b,，此情况为临界状态，,结合化学方程式分析可知：,0.8 mol,n,(CO)1 mol,、,0,n,(C,2,H,4,),0.2 mol,，才能满足,CO,、,C,2,H,4,无剩下条件，故有：,40%,w,(CO)50%,、,0,w,(C,2,H4,),10%,。,【,答案,】,(1)50%,(2)40%,w,(CO)50%,(3)0,t,2,t,1,),时密度,(,),和气体摩尔体积,(,V,m,),以下：,可知，,t,2,时无水氯化铝存在形式化学式为,(,),A,AlCl,3,B,AlCl,3,和,Al,2,Cl,6,C,Al,3,Cl,9,D,Al,2,Cl,6,【,解析,】,t,2,时，气体摩尔质量为,2.67 gL,1,70.0 Lmol,1,186.9 gmol,1,，而,M,(AlCl,3,),133.5 gmol,1,，,M,(Al,2,Cl,6,),267 gmol,1,，,M,(Al,3,Cl,9,),400.5 gmol,1,，故,B,项正确。,【,答案,】,B,t,/,t,1,t,2,t,3,/g,L,1,5.00,2.67,1.48,V,m,/L,mol,1,53.4,70.0,90.0,48/61,6,(,启东中学月考,),设,N,A,表示阿伏加德罗常数数值。以下说法中不正确是,(,),A,标准情况下，,NO,和,O,2,各,11.2 L,混合，所得混合气体分子总数为,0.75,N,A,B,25,时，,1 L pH,13Ba(OH),2,溶液中含有,OH,数目为,0.1,N,A,C,1 mol C,30,H,62,分子中含有共价键数目为,91,N,A,D,2.8 g,乙烯与丙烯混合物中含碳原子数目为,0.2,N,A,【,解析,】,A,项中发生反应为,2NO,O,2,2NO,2,2NO,2,N,2,O,4,，所得混合气体分子总数小于,0.75,N,A,，,A,项错误；,pH,13,，则,c,(OH,),0.1 molL,1,1 L,溶液中含有,OH,数目为,0.1,N,A,，,B,项正确；每个,C,形成,4,个价键，每个,H,形成,1,个价键，每个价键被两个原子共用，所以,C,30,H,62,分子中含有共,价键数目为 ,91,，则,1 mol C,30,H,62,分子中含有共价键数,目为,91,N,A,，,C,项正确；乙烯与丙烯试验式都是,CH,2,2.8 g,乙烯与丙烯混合物相当于含有,0.2 mol CH,2,，,D,项正确。,【,答案,】,A,49/61,7,(,广东佛山质检,),如图为,1 g O,2,与,1 g X,气体在相同容积密闭容器中压强,(,p,),与温度,(,T,),关系，则,X,气体可能是,(,),A,C,2,H,4,B,CH,4,C,CO,2,D,NO,【,解析,】,由图可知，相同温度时,p,(O,2,),p,(X),，故,n,(O,2,),n,(X),即,，,M,(X)32 gmol,1,，只,有,C,项符合题意。,【,答案,】,C,8,(,上海卢湾区期末,),常温下，向密闭容器中分别充入两种气体各,0.1 mol,，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降为开始时。则原混合气体可能是,(,),A,H,2,和,O,2,B,HCl,和,NH,3,C,H,2,和,Cl,2,D,CO,和,O,2,50/61,【,解析,】,A,项，依据,2H,2,O,2,2H,2,O,，剩下气体,0.05 mol,氧气；,B,项，,NH,3,HCl,NH,4,Cl,，剩下气体体积为零；,C,项，,H,2,Cl,2,2HCl,，气体物质量为,0.2 mol,；,D,项，,2CO,O,2,2CO,2,剩下氧气,0.05 mol,，生成,0.1 mol,二氧化碳，总气体物质量为,0.15 mol,。依据同温同体积气体，压强之比等于物质量之比，,A,项压强降为开始时。,【,答案,】,A,51/61,二、非选择题,(,本题包含,4,小题,),9,(,上海松江区质量监控,),现有以下药品和装置：,w,g,锌片,(,w,1 g),、稀,H,2,SO,4,、水，设计一个试验测定,Zn,相对原子质量,(,假定试验是在标准情况下进行,),。,52/61,(1),写出该反应化学方程式：,_,。,(2),所用装置连接次序为,_(,填接口字母,),。,(3),试验时用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是,_,。,(4),若量筒中搜集到水为,V,mL,，反应时加入稀硫酸为,10 mL,，试验结束后导管内水按,1 mL,计算，则反应产生氢气为,_mL,，,Zn,相对原子质量数学表示式为,_,。,(5),若锌片含不与酸反应杂质，则试验测得锌相对原子质量可能比实际值,_(,填,“,偏大,”,、,“,偏小,”,或,“,不影响,”,，下同,),，若气密性不好，则测得值会,_,，,Zn,与稀,H,2,SO,4,反应是放热，若马上读数，则会使测定结果,_.,53/61,【,答案,】,(1)Zn,H,2,SO,4,(,稀,),ZnSO,4,H,2,(2)A,D,E,C,B,F,(3),稀硝酸与锌反应生成气体是,NO,，遇空气会发生改变，其成份无法准确得出,(4),V,9,;,(5),偏大；偏大；偏小,54/61,10,(,海口模拟,),某校化学小组同学进行,“,气体相对分子质量测定,”,试验。操作以下：用质量和容积相等烧瓶搜集气体，称量搜集满气体烧瓶质量。数据见下表,(,已换算成标准情况下数值,),。,已知标准情况下，烧瓶容积为,0.293 L,，烧瓶和空气总质量为,48.4212 g,，空气平均相对分子质量为,29,。,A,、,B,、,C,、,D,、,E,是中学常见气体。,气体,A,B,C,D,E,烧瓶和气体总质量,48.4082,48.4082,48.4082,48.9719,48.8793,55/61,(1),烧瓶中空气质量为,_g,。,(2)A,、,B,、,C,三种气体化学式可能为,_,。,(3),试验室制取少许,D,离子方程式是,_,。,(4)D,水溶液和,E,水溶液不含有化学共性为,_(,填字母,),。,a,酸性,b,现有氧化性，又有还原性,c,漂白性,d,能使,KI,淀粉试纸变蓝,【,答案,】,(1)0.379,(2)N,2,，,CO,，,C,2,H,4,(3)MnO,2,4H,2Cl,Mn,2,Cl,2,2H,2,O,(4)d,56/61,11,(,盐城联考,),将,2.5 g,碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入,1 molL,1,盐酸，所加入盐酸体积与产生,CO,2,体积,(,标准情况下,),关系如图所表示。,(1),写出,OA,段发生反应离子方程式：,_,。,(2),当加入,35 mL,盐酸时，产生,CO,2,体积为,_mL(,标准情况下,),。,(3),计算原混合物中,NaOH,质量及碳酸钠质量分数。,57/61,【,解析,】,(3),设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠物质量分别为,x,、,y,、,z,，则,x,y,1 molL,1,(0.045,0.025)L,z,y,1 molL,1,0.025,(0.045,0.025)L,84 gmol,1,x,106 gmol,1,y,40 gmol,1,z,2.5 g,解得：,x,0.01 mol,，,y,0.01 mol,，,z,0.015 mol,所以，,NaOH,质量为,0.6 g,，,Na,2,CO,3,质量分数为,100%,42.4%,。,【,答案,】,(1)H,OH,H,2,O,，,CO,3,2,H,HCO,3,(2)224,(3)42.4%,58/61,12,(,江苏省口岸中学月考,),NaHCO,3,在潮湿空气中会迟缓分解，,Na,2,CO,3,会吸收空气中水分：,Na,2,CO,3,n,H,2,O,Na,2,CO,3,n,H,2,O(,n,为平均值，,n,10),。取,9.16 g,已部分变质,NaHCO,3,样品,A,溶于水配成溶液，再慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸体积与生成,CO,2,体积,(,标准情况下,),以下表。,(,不计溶于水,CO,2,气体,),盐酸体积(mL),8,15,20,50,x,120,150,生成CO,2,体积(mL),0,112,224,896,2240,2240,2240,59/61,试回答以下问题：,(1),当加入盐酸后，生成,CO,2,体积不再增加时，,x,最小值为,_,。,(2),计算未变质前,NaHCO,3,质量。,(3),计算部分变质后样品,A,中成份及各成份物质量。,【,答案,】,(1)110,(2),滴加盐酸,15,20 mL,时，,NaHCO,3,HCl,NaCl,H,2,O,CO,2,c,(HCl),1.0 molL,1,原样品中,n,(NaHCO,3,),n,(HCl),1.0 molL,1,0.11 mol,原样品中,NaHCO,3,质量：,0.11 mol,84 gmol,1,9.24 g,60/61,(3),依据题意，样品,A,中含有,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,n,H,2,O,设样品,A,中,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,n,H,2,O,物质量分别为,a,和,b,则,a,b,a,2,b,0.11 mol,解得,a,0.090 mol,，,b,0.010 mol,n,(H,2,O),0.03 mol,Na,2,CO,3,n,H,2,O,为,Na,2,CO,3,3H,2,O,，其物质量为,0.010 mol,，,NaHCO,3,物质量为,0.090 mol,。,答：样品,A,中含有,0.090 mol NaHCO,3,和,0.010 mol Na,2,CO,3,3H,2,O,。,61/61,