吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题（含答案）.docx

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吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年上学期期末考试
高一年级 化学
本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列说法错误的是
A．在进行钠在空气中燃烧和钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜
B．钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程等领域
C．考古时利用14C测定一些文物的年代，1H用于制造氢弹
D．漂白液既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以做游泳池的消毒剂
2．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是
A．Na2O2属于碱性氧化物，NO2属于酸性氧化物
B．H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2，故H3PO2属于一元酸
C．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
D．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．Na2O2用作呼吸面罩供氧剂的原理：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．NaH用作生氢剂的原理：NaH + H2O=NaOH +H2↑
4．已知：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O 下列有关叙述正确的是
A．SeO2、H2SO4 (浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2> I2
B．反应①中Se是氧化产物， I2是还原产物
C．反应①中每有2 mol I2生成，转移电子数目约为8×6.02×1023
D．反应②③中，等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2 ：1
5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、OH-
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、Fe2+、H+、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、CO32-、SO42-
不能大量共存，因2H++CO32-=CO2↑+H2O
D
Na+、MnO4-、Cl-、H+
不能大量共存，因2MnO4-+10Cl-+14H+=2Mn2++5Cl2↑+7H2O
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g H218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA
B．1 mol Cl2与足量的Fe反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的NO3-数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为NA
7．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是
①分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液均变红且NaHCO3溶液颜色更深
②分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加稀盐酸，NaHCO3溶液产生CO2气体较快
③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3NaHCO3
A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．⑥
8．下列关于物质的检验，叙述正确的是
A．检验某无色溶液中含有Cl-：取少量溶液于试管中，滴加适量盐酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-
B．检验某无色溶液中含有SO42-：取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO42-
C．检验某溶液中含有K+：用洁净的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色，则含有K+
D．检验某溶液中含有CO32-：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，若产生无色气体，则含有CO32-
9．下列说法不正确的是
A．NaOH中含有极性键和离子键
B．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
C．Na2O2的电子式为
D．O2和O3是氧元素的同素异形体
10．下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的
实验操作或现象
A
制备Fe(OH)3胶体
将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体,停止加热
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
在MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液搅拌、过滤
C
除去Cu粉中混有的CuO
在混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
比较元素钠和钾的金属性
将绿豆大的钠和钾分别投入两个盛有水的烧杯中，观察到钾与水反应更剧烈

11．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl-导气管有可能堵塞
B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞
C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E
D．装置D中的产物AlCl3受热易升华，所以最好用粗短导管连接装置D、E
13．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．a与g或f在酸性溶液中都可生成b
B．f的钾盐可用于实验室制取O2
C．b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液
D．c和O3可用于自来水消毒但原理不同
14．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞Z＞X＞M
C．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高
D．X、Y、M可以组成不止一种化合物
15．现有FeO和Fe2O3组成的混合物，取m g该混合物，向其中加入500 mL 2 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到32.0 g固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是
A．m=30.5
B．至少需要1.5 mol NaOH
C．若用足量H2还原m g该混合物，则消耗0.7 mol H2
D．FeO与Fe2O3的物质的量之比为2 ：1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（16分）Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，中共中央国务院提出，到2025年单位国内生产总值二氧化碳排放比2020年下降18%，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题：

（1）上述涉及的物质中，属于离子化合物的有 （填化学式）。
（2）写出K2CO3在水溶液中的电离方程式 。
（3）反应①的离子方程式为 。
（4）反应④中形成的化学键类型为 。
Ⅱ.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期 表的一部分，依据周期表完成下列推断。

（5）元素X在周期表中的位置是 。
（6）Y与氢元素组成含18个电子的分子的结构式为 。
（7）Z、M、W三种元素的原子半径从大到小排序为 （用元素符号示）。
（8）用电子式表示W与M形成化合物的过程 。
17．（14分）某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验。回答下列问题：

（1）用装置A制氯气，发生反应的离子方程式为 ，反应中浓盐酸体现的性质有 和 ，装置B中饱和食盐水的作用是 。
（2）装置C的实验目的是探究氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入 、 、 （填序号）。
①干燥有色布条 ②湿润有色布条 ③无水氯化钙
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当D和F中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当D中溶液由黄色变为红棕色时，关闭a的活塞。
Ⅳ．打开活塞b，将少量F中的溶液滴入E中，关闭活塞b，取下E振荡，静置后CCl4层变为紫红色。
①过程Ⅲ的实验目的是 。
②过程Ⅳ的现象能证明溴的氧化性强于碘，反应的化学方程式是 。
③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
18．（13分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：
已知：SiO2性质稳定，不溶于水且不与水、强酸反应。
回答下列问题：
（1）“试剂a”为___________（填试剂名称）。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为 。
（3）检验“滤液Ⅰ”中是否含有Fe3+的试剂是 。
（4）“调pH沉淀”过程中Al2(SO4)3发生反应的化学方程式 。
（5）“还原”时，“试剂X”是金属单质，写出有关试剂X反应的离子方程式 、
。
（6）“还原”后，经“一系列操作Ⅰ”可得绿矾，则 “一系列操作Ⅰ” 为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
19.（12分）“84消毒液”是生活中常见的消毒剂，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000 mL
(质量分数)25%
(密度)1.19 g/cm3
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 (保留2位小数)。
（2）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为 。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，在实验室欲用NaClO固体配制480 mL该种84消毒液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
（4）某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。
（5）在配制上述稀硫酸过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时俯视
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，俯视刻度线
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
（6）分析用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的主要原因为 (用化学方程式说明)。

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高一年级 化学学科参考答案
一、 选择题 1-5 CBDAC 6-10 ABCBB 11-15 ACDAD
二、 填空题
16. （每空2分，共16分）
（1）K2CO3、KHCO3
（2）K2CO3 = 2K＋+CO32－
（3）CO32－+H2O+CO2 = 2HCO3－
（4）极性键（或极性共价键、共价键）
（5）第二周期第VA族
（6）H-O-O-H
（7）K>Na>Cl
（8）
17.（除标记外每空2分，共14分）
(1) （全对给2分，物质写对给1分，气体符号不扣分）
酸性 还原性（无顺序，每个1分）
去除Cl2中的HCl
(2) ②③①（共2分，有错不给分）
(3) 确认（确保，保证等均可）F的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
Br2+2KI=I2+2KBr
原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大 （电子层和原子半径写一个给1分，写全给2分，写错不给分）

17. （除标记外每空2分，共13分）
(1)稀硫酸（硫酸、浓硫酸、硫酸溶液等均可）
(2)SiO2
(3)KSCN溶液（或其他答案合理即可给分）
(4)Al2(SO4)3+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4（全对给2分，物质写对给1分）
(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ （两个反应没有顺序）
(6)冷却结晶 1分
19.（12分）
(1)3.99 mol/L （单位不写扣1分）
(2)↑
(3)500mL容量瓶（只写容量瓶不给分）
(4)62.5
(5) ③④（少写给1分，写错不给分）
(6) （全对给2分，物质写对给1分，加热条件也给分，光照、气体符号不扣分）

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