高二化学选修四练习题及其参考答案.doc

《原电池》练习题
选择题
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgI↓
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2e－ == Cu
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ == Fe2+

2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有
①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液
③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液
⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液
⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液
A．5种 　B．６种 C．７种 D．８种

3．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)

5．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是
A．2p1＞p2 B．PCl5的分解率增大 C．p1＞p2 D．Cl2的体积分数增大

6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
时间t
A
A的转化率
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
ω（C）
100℃
500℃
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
100℃
10℃
压强P
D

7、下列说法不正确的是（　 ）
A.电解质和非电解质都是化合物　　
B.已知1mol/L的乙酸溶液的pH约为2, 说明乙酸是弱电解质
C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强　　　　
D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成4 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）。
A．1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L

9、某温度下，在密闭容器中A、B、C三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应A(g）＋B(g）2C(g）（正反应吸热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
A.加正催化剂对速率影响的图象是（　B　）
B.升温对速率影响的图象是（　A　）
C.增大压强体积减小对速率影响的图象是（ C　）
D.增大C的浓度对速率影响的图象是（　D　）

其中说法正确的是 （ ）。

10、可逆反应A（g）＋B（g）3C（g） △H＞0。达到平衡后，改变下列条件能使平衡向正方向进行的是 ( )
A.升高温度和增大A的浓度 B.降低温度和增大A的浓度
C.增大压强和增大A的浓度 D.减小压强和减小C的浓度

11、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）
A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则X的转化率最接近 （ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
13．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是
A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+
C．Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O
D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。
则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝+571.6kJ/mol
15．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－ H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是
A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．H2A：  c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
16．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
A．前2 s，N2O4的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．平衡时，体系内含NO2 为0.04 mol·L-1 D．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
第Ⅱ卷（共64分）
二、（本题包括2小题，共20分）
17．（8分）（1）（6分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是 读数为 mL
滴定管应该是 ，读数为 mL
温度计应该是 ，读数是 ℃
（2）(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，
下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失
③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
18．（12分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）和草酸（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
Ⅰ．甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。
⑶ 通过上述数据，求得x＝ 。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
Ⅱ．乙组同学的研究课题是：探究草酸（H2C2O4）受热分解的产物。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解。他们猜想分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。
草酸受热分解的实验装置
装置
气体
D
E
A
B
C
F
G

⑴ 证明分解产物中有CO2的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象是 。
⑵ 讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。 。
0
△H(kJ·mol－1)
氢化物
a
b
c
d
－20
－242
＋154
＋81
四、本题包括3小题，共20分）
19．(6分)（1）已知：在298K、1.01×105Pa下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：
⑴写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式 ； 。
⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系 。
⑶硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：
　 。
20．（8分）在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：
（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是 。
（2保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是 ，此时平衡混合气体的体积是 。
（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amol SO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b＝2:1，则a＝ 。
21．（6分）(1)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下
①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。
②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。
（2）①已知一溶液有4种离子：X+、、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。
A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+
C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-
②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．C＜CNa+ B．C＞ C
C．2CH+= C－C D．C+ C=0.01mol·L-1
五、（本题包括3小题，共18分）
22．（4分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
沉淀C
溶液B
粗CuO
（含FeO）
浓HCl
加热、搅拌
NaClO
CuO
过滤

溶液A

溶液D
溶液E

CuO
过滤

CuCl2
晶 体
充分洗涤
Cu(OH)2
稍多量盐酸
低温蒸干

Cu(OH)2

请结合下表数据，回答下列问题：
物 质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度积／25℃
80×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
⑴ 向含有等浓度Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是 。
⑵ 溶液A中加入NaClO的目的是 。
⑶ 在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是 。
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的
23、在一定条件下，由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242.0kJ，写出该反应的热化学方程式： 。（3分）
若 H2O（g）= H2O（l）ΔH = -44.0 kJ·mol-1，则反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）的ΔH = kJ·mol-1，那么氢气的燃烧热ΔH = kJ·mol-1。
24、已知：（1）C（s）+ O2(g）= CO2(g） ΔH1 = -393.5kJ/mol
（2）CO(g）+ 1/2 O2(g）= CO2(g） ΔH2 = -283.0kJ/mol）
求得：C（s）+1/2 O2(g）= CO（g）ΔH3=_______ kJ/mol（3分）
25、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________________反应（填“吸热”“放热”）；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”） ；
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_________（填“增大”“减小”“不变”）。
26、已知化学反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H<0，其平衡常数为K
写出K的数学表达式。K = ___________________。欲使平衡向逆方向进行，可采取的措施是_____________。（4分）
A．减少Fe的量 B．增加FeO的量 C．移出部分C02
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
27、室温下，0.01 mol/ L的盐酸溶液的pH是_______， 0.01 mol/ L的NaOH溶液的pH是_______，pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液pH是_______，PH=12的NaOH溶液稀释106后pH是_______
28、指出下列溶液的酸碱性，如果能发生水解的，请写出盐水解的离子方程式：
（1）Na2SO4溶液：_____性 _______________________________________________。
（2）NH4Cl溶液：_____性 _______________________________________________。
（3）AlCl3溶液：_____性 _______________________________________________。
（4）Na2SO3溶液：_____性 ___________________________________
（5）NaHCO3溶液：_____性 _______________________________________________。
29、在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3 + H2O Fe(OH)3 + HCl △H>0
（1）加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是____________；
（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，最终得到的固体是_______________；
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入少量______________。（1分）
30、在稀氨水中存在如下平衡：
　　NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 在下列情况下，NH3 ，NH4+ ，OH- ，H+ 的浓度如何变化？（填“增大”“减小”“不变”）。
（1）加入少量NH4Cl晶体：c(OH-) _______________，c(NH4+) ____________；
　 （2）加入少量HCl： c(NH3)__________；
　 （3）加入少量NaOH晶体：c(H+) ____________。
31、在一定温度下，向密闭容器中加入SO2(g）、O2(g），发生反应：2SO2(g）+ O2(g） 2SO3(g），已知SO2的起始浓度为0.5mol/L、O2的起始浓度为0.45mol/L，经10min后反应达平衡时有0.3mol/L SO2发生了转化。试计算：
（1）在10min 内O2的转化浓度为_____________________________________ ；
（2）SO2的转化率为_____________________________________ ；