1、晶体类型的判断与比较,晶体结构的计算, 怎样比较熔点的高低,
8晶体类型的判断与比较
1、判断晶体类型的方法
（1）依据物质的分类判断
金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。
（2）依据物质的性质判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度；原子晶体熔点高
2、常在1000度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。
2、晶体中的几个不一定
（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键。
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极
3、性键和配位键)。
（3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。
（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
（5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl3就是含共价键的分子晶体
（6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。
3、四类晶体的比较：
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
晶体质点
（粒子）
阴、阳离子
原子
分子
金属阳离子、自由电子
粒子间作用（力）
离子键
共价键
分子间作用力
复杂的静电作用
熔沸点
较高
4、
很高
很低
一般较高，少部分低
硬度
较硬
很硬
一般较软
一般较硬，少部分软
溶解性
易溶于极性溶剂
难溶解
相似相溶
难溶（Na等与水反应）
导电情况
固体不导电，熔化或溶于水后导电
不导电
（除硅）
一般不导电
良导体
事例
NaCl、CaCO3
NaOH等
金刚石、水晶、碳化硅等
干冰、冰、纯硫酸、H2(S)
Na、Mg、Al等
9怎样比较熔点的高低
1）先看晶体的类型。
不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。
2）同一晶体类
5、型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。
原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>KCl。
分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，但若分子中存在氢键，则存在氢键的熔点较高。如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。
金属晶体：要比较离子的电荷数和离子的半径，离子的电荷数越多，半径越小，其金属键就越强，金属熔沸点越高，如熔点:Al>Mg>Na。
由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：
先看其为何种晶体，
若为原子晶体→共价键键能→键长→原子半径
若为分子晶体→分子间作用力→相对分子质量
若为离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径
（3）常温常压下状态：
①熔点：固体物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
