高一化学硫及其化合物练习题.doc

硫及其化合物

1． 【易】关于SO2的叙述中，正确的是(　　)
A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
【答案】A
【解析】SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的SO2气体通入NaOH溶液中得到Na2SO3，过量的SO2气体通入NaOH溶液中得到NaHSO3；因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2气体不能和BaCl2反应生成白色沉淀。

2． 【易】下列污染现象主要与SO2有关的是(　　)
A．酸雨 　　　　　　　　　 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．温室效应
【答案】A
【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧空洞主要是氟氯代烃、氮氧化物等的排放引起的；温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的。

3． 【易】我国城市环境中的大气污染主要是(　　)
A．CO2、Cl2、N2、酸雨　　　　 B．SO2、CO、NO2、烟尘
C．NH3、CO、NO2、雾 D．SO2、HCl、N2、粉尘
【答案】B
【解析】SO2、CO、NO2、烟尘是我国城市环境污染的主要大气污染物。

4． 【易】目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是(　　)
①二氧化碳是重要的化工原料　②二氧化碳是植物光合作用的必需原料　③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体　④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
【答案】B
【解析】重要的化工原料不一定不污染环境；从温室效应的角度考虑，CO2是大气污染物。

5． 【易】判断下列反应属于可逆反应的是(　　)
A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O
B．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2O
C．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
D．煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3
【答案】B
【解析】判断是否是可逆反应要抓住两条：①同一条件下进行，②同时进行。

6． 【易】(2012·北京东城区高一质检)工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。下列说法中一定错误的是(　　)
A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应
B．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病
C．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨
D．可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒
【答案】D
【解析】碱性物质(如NaOH)具有很强的腐蚀性，不能通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒。

7． 【易】下列说法中不正确的是 (　　)
A．SO2和CO2均有毒
B．SO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白
D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
【答案】A
【解析】CO2气体无毒，A错。

8． 【易】下列叙述或操作正确的是(　　)
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
【答案】C
【解析】稀硫酸与锌、铁等金属反应时体现氧化性，故A不正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来冲洗人体的皮肤，故B不正确；因浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定不能把水倒入浓硫酸中进行稀释，应将浓硫酸慢慢注入水中进行稀释，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确；浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故D不正确。

9． 【易】香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是(　　)
A．两者都污染环境，危害健康
B．两者都是形成酸雨的主要物质
C．两者都能使品红溶液褪色
D．两者都易溶于水
【答案】A
【解析】CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。

10． 【易】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)
A．通过品红溶液
B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
【答案】D
【解析】A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。

11． 【易】下列说法中，不正确的是(　　)
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【解析】硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。

12． 【易】将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2(　　)
A．有漂白性 B．有还原性
C．有氧化性 D．溶于水中显酸性
【答案】D
【解析】酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。

13． 【易】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　)
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO3不属于酸性氧化物
C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
【答案】A
【解析】因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。SO3和SO2都属于酸性氧化物，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。

14． 【易】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
【答案】C
【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。

15． 【易】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(　　)
A．饱和食盐水 B．NaOH溶液
C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液
【答案】D
【解析】CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。

16． 【易】SO2气体分别通入下列溶液中，不反应的是(　　)
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4
C．溴水 D．Na2SO4溶液
【答案】D
【解析】因SO2是酸性氧化物，所以能和碱反应；因SO2具有还原性，所以能和氧化剂B、C反应；亚硫酸的酸性弱于硫酸，所以不能和Na2SO4溶液反应。

17． 【易】关于SO2的说法中，不正确的是(　　)
A．使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可与水反应
【答案】B
【解析】SO2 为有毒气体；SO2具有漂白性，且S处于中间价态(＋4价)，既有氧化性也有还原性，能溶于水，也可与水反应。

18． 【易】下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　)
A．标准状况下都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色
D．都能与碱溶液反应
【答案】D
【解析】A中标准状况下三氧化硫不是气体；B中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸；C中只有二氧化硫才能使品红溶液褪色。

19． 【易】下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性
【答案】C
【解析】A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。

20． 【中】(2012·衡阳高一测试)将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(　　)
A．溶液快速褪色　　　　　 B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀
【答案】C
【解析】等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O====== H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。

21． 【中】下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)
实验

现
象
A
无色
无色
无现象
无色
B
红色
无色
白色沉淀
红棕色
C
红色
无色
溶液变无色，白色沉淀
无色
D
无色
无色
无色溶液
红棕色
【答案】C
【解析】SO2通入石蕊试液中，石蕊试液会变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂；SO2通入品红溶液中品红溶液褪色体现SO2的漂白性；SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色，且SO2与氯水反应生成的H2SO4与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。

22． 【中】下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)
①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液　④氯水　⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外 D．全部
【答案】C
【解析】要进行SO2和CO2的鉴别，不能根据二者的相同性质，应根据二者在性质上的差异即利用SO2的还原性和漂白性进行鉴别。

23． 【中】利用如图所示装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO2(SO2)_______________________________________________________________
化学方程式为___________________________________________________________。
(2)SO2(SO3，假设SO3为气体)_________________________________________，
化学方程式为__________________________________________________________。
(3)NO(NO2)____________________________________________________________，
化学方程式为__________
【答案】(1)将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液中洗气　
SO2＋2NaHCO3====== 2CO2＋Na2SO3＋H2O
(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液中洗气　
SO3＋2NaHSO3====== 2SO2＋Na2SO4＋H2O
(3)将混合气体通入到盛有水的溶液中洗气
3NO2＋H2O====== NO＋2HNO3
【解析】除杂原则，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质。

24． 【中】(2012·阳江高一检测)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。只将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：________、________。
(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是__________________________________
加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____________________________________
【答案】(1)SO2　Cl2
(2)2NaOH＋SO2====== Na2SO3＋H2O；NaOH＋SO2====== NaHSO3
(3)2OH－＋Cl2====== Cl－＋ClO－＋H2O
(4)品红颜色恢复红色　无现象
【解析】根据A、B都是常温下有刺激性气味的气体且都能使品红溶液褪色可知是SO2和Cl2，再根据将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色可知A是SO2，B是Cl2。

25． 【中】科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下的实验数据。
时间(h)
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
(1)雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：________________________________________(用化学方程式表示)，由此可以得出酸雨形成的过程可能是___________________________________
(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是______
A．腐蚀建筑物、雕塑等　　　　　 B．污染水源
C．改良碱性土壤 D．损害庄稼
(3)现有以下几种措施：①对燃料进行脱硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是________。
A．①②③　　　　　　　　 B．②③④
C．①②④ D．①③④
(4)实验室中进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有________装置，所选试剂为________，发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(5)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取CaSO4，有关反应的化学方程式为__________________________________________________、
________________________________________________________________________。
②硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，有关的化学方程式为：
________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。
【答案】(1)2H2SO3＋O2====== 2H2SO4　 雨水溶解SO2生成H2SO3，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，降落下来形成酸雨
(2)C　
(3)C　
(4)尾气处理　NaOH溶液　SO2＋2OH－====== SO＋H2O
(5)①Ca(OH)2＋SO2====== CaSO3↓＋H2O　2CaSO3＋O2====== 2CaSO4
②SO2＋2NH3＋H2O====== (NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O====== 2NH4HSO3
【解析】(1)酸雨主要是SO2及NO2等溶于水生成的，故酸雨的成分中既含有HNO3，也含有H2SO3、H2SO4等，H2SO3不稳定，具有强的还原性，可被空气中的O2氧化为H2SO4，故氧化后溶液的酸性变强，pH减小。
(2)酸雨危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。
(3)要减少酸雨的产生，首先要了解大气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生，燃煤时鼓入足量空气不会减少SO2的排放。
(4)SO2有毒会污染环境，因此必须有尾气处理装置，可在洗气瓶中装入 NaOH溶液，发生反应：SO2＋2OH－====== SO＋H2O。
(5)工业常用氨水吸收SO2，SO2少量时生成(NH4)2SO3，SO2过量时生成NH4HSO3。

26． 【中】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　)
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
答案】A
【解析】标准状况下，SO3处于固态，故1 mol SO3的体积远小于22.4 L，B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2，C错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊试液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误。

27． 【中】大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠都具有漂白性。其漂白原理相同的是(　　)
A．①③　　　　　　　　　　 B．②③
C．①④ D．②④
【答案】C
【解析】①④都是强氧化型漂白；②是化合型漂白；③是吸附型漂白。

28． 【中】向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是(　　)
A．FeCl3溶液 B．AgNO3溶液
C．稀氨水 D．NH4Cl溶液
【答案】D
【解析】A中的FeCl3溶液可以氧化SO2从而生成BaSO4沉淀；B中的AgNO3溶液可以与BaCl2溶液反应生成AgCl沉淀；C中的稀氨水先与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，然后亚硫酸铵与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

29． 【中】(2012·黄山高一期末)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(　　)
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
【答案】D
【解析】SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2水溶液不反应。

30． 【中】(2012·天津一中高一质检)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)
①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液
③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰
A．①③④ B．②③④
C．②④③ D．③④⑤
【答案】B
【解析】除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故①⑤不可以；②饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体，且带出部分水蒸气，用③浓硫酸除去水蒸气后，再用④灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO2。

31． 【中】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体Ca2＋＋SO2====== CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中SO2＋OH－====== HSO
C．SO2气体通入溴水中SO2＋Br2＋H2O====== 2H＋＋2Br－＋SO
D．氢硫酸中通入氯气S2－＋Cl2====== S↓＋2Cl－
【答案】B
【解析】向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)＋Ca(OH)2====== CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋SO2====== CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2＋NaOH====== NaHSO3，对应的离子方程式是：SO2＋OH－====== HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2＋Br2＋2H2O====== 2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O====== 4H＋＋2Br－＋SO ，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：H2S＋Cl2====== S↓＋2HCl，对应的离子方程式是：H2S＋Cl2====== S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。

32． 【中】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：_______________________________________________________________________；
猜想2：_______
猜想3：_______________________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
【实验探究】
该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：

(1)B中应该装______________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．KMnO4酸性溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是_____________
(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4)由上述现象该小组同学确认该气体为___________________________________。
【答案】气体为CO2　气体为SO2　气体为CO2和SO2的混合气体
(1)B
(2)检验该气体中是否含有SO2
(3)检验该气体中是否含有CO2
(4)CO2和SO2的混合气体
【解析】SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。

33． 【中】(2012·天津高一质检)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______
【答案】(1)Cl2　SO2　H2SO4　BaCl2　BaSO3　BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O====== 4H＋＋SO＋2Cl－
【解析】由框图中A、B两种气体等物质的量通入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有白色沉淀G生成，可知溶液C、D中含有SO、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且A、B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。

34． 【中】向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为______________，原因是___________________
(2)沉淀A的化学式为__________________，该沉淀能否溶于稀盐酸？____________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：________________________________________
(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2___mL。
【答案】(1)不反应　弱酸不能制强酸
(2)BaSO3　能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O====== BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224
【解析】加入NaOH溶液发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋2OH－====== BaSO3↓＋H2O；①
通入Cl2发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O====== BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋②
由方程式②；BaSO4　～　Cl2
233 g 22400 mL
2.33 g V(Cl2)
故V(Cl2)＝224 mL。

35． 【中】(2012·湖北武昌高一检测)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是(　　)
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C．浓硫酸遇水发热爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
【答案】D
【解析】浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气遇明火发生爆炸。

36． 【中】下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(　　)
A．SO2、O2、N2　　　　 B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
【答案】C
【解析】A中的SO2不能用碱石灰干燥；B项中的气体都不能用碱石灰干燥；D中的SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。

37． 【中】下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(　　)
A．2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
B．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
C．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D．2FeO＋4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
【答案】D
【解析】判断某种酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断某种酸在化学反应中是否表现了强氧化性，则需从其中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；而D中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。

38． 【中】(2012·湖北英山一中高一检测)向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和不产生沉淀，若向甲中加入足量硝酸；乙中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是(　　)
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管中无白色沉淀而乙试管中有
D．甲试管中有白色沉淀而乙试管中没有
【答案】A
【解析】硝酸具有强氧化性，可以将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；乙中H2SO3和足量的NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

39． 【中】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
【答案】A
【解析】SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。

40． 【中】下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
【答案】B
【解析】A项中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

41． 【中】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：
(1)写出下列物质的化学式
X______________、Y______________、A__________B__________、C__________。
(2)反应①的化学方程式为__________________________________________________，
反应②的离子方程式为____________________________________________________。
【答案】(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

42． 【中】如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________________________。
(2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体。
(3)②中品红溶液________________________，证明SO2有________性。
(4)③中现象是__________________证明SO2有________性。
(5)④中现象是________________________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是____________________________________________________________，
反应的化学方程式为______________________________________________________。
【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)石蕊变红　酸性
(3)褪色　漂白
(4)出现淡黄色浑浊　氧化
(5)褪色　还原
(6)吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
【解析】本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。

43． 【中】下列实验中能证明一种气体为SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
【答案】D
【解析】①CO2也使石灰水变浑浊，②HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，③Cl2也可品红褪色，④CO2也可以。⑤使溴水褪色，证明有还原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀为BaSO4，该气体为SO2。

44． 【中】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋
【答案】BD
【解析】向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。

45． 【中】下列物质能使品红溶液褪色的是(　　)
①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为化合生成不稳定的无色有机物而褪色。

46． 【中】利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO