九年级化学第十单元导学案.doc

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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
一、学习目标
1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；
2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；
3.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、学习准备
你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。
__________________________________________________________________________
三、学习过程
（一）合作探究
【探究活动一】认识酸碱指示剂
（展示）石蕊溶液和酚酞溶液
石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色
学生实验）
1.分别将盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯净水倒入试管中1-2ml
（取样两组，共8支试管）
2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
3.向另一组试管中滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象。

加入紫色石蕊试液后的颜色变化
加入无色酚酞试液后的颜色变化
盐酸

稀硫酸

氢氧化钠溶液

纯净水

（总结）
1.石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色，遇中性溶液_______色；
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色，遇中性溶液_______色。
2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体
（实验内容）现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别
（设计方案）我组选择的指示剂是__________
（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中
2. __________________________________________________
3. ______________________________
(实验现象)按你组设计的实验方案选填现象
1.

加入_______溶液后的颜色变化
A

B

C

2._____瓶闻到酸味。
（实验结论）A____________B____________ C____________
（过渡）英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特•波义耳无意间发现酸碱指示剂的故事。
（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？
【探究活动三】观摩自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性
（视频）用紫甘蓝制作指示剂的过程
（学生实验）
用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
指示剂（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
白醋
稀盐酸
食盐水
石灰水
氢氧化钠溶液

（反思）1.请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？
________________________________________________________________________
2.与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?________________
（二）课堂小结，畅谈收获

四、自我检测
1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A.蒸馏水 B.食盐 C.石灰水 D.发酵后的牛乳
2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）
A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色
3．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）

植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡罗卜
橙色
橙色
橙色
C
紫罗卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( )

A
B
C
D
滤纸上的指示剂
酚酞试液
酚酞试液
石蕊试液
石蕊试液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
5.现有白纸、溶质质量分数分别为：A.10％的NaOH溶液，B.5％的H2SO4溶液，C.5％的紫色石蕊溶液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号，下同)______画上花，再蘸_____画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可。实验的化学原理是______________________________。
6. 某学生取四中植物的花瓣，分别放在研钵中，加入究竟研磨。各取少许，用食醋、石灰水实验花瓣变色情况，结果如下表所示：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸中的颜色
花汁在碱中的颜色
A.大红花
粉红色
橙色
绿色
B.玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
C.万寿菊
黄色
黄色
黄色
D.雏菊
无色
无色
黄色
问：⑴能做酸碱指示剂的是 （填序号）。
⑵玫瑰汁中加入肥皂水后呈现的颜色是 。
五、课外延伸
在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、洗发液、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

课题1 常见的酸和碱（第二课时）

一、学习目标
1.熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途
2.掌握浓硫酸的稀释方法
3.通过活动与探究掌握酸的化学性质。
4.体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
二、学习准备
回忆已学并结合课本P51相关内容，填空。
胃液中含 ，化学式 ；电瓶中含 ，化学式 ；
食醋中含 ，化学式 ；硝酸的化学式 ；
酸雨里常含有 、 ，化学式为 、 。
你还能举出的酸的例子是：________________________________________________
三、学习过程
（一）合作探究
【探究活动一】对比浓盐酸和浓硫酸的物理性质
（实验）展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，观察现象。
常见酸　　
浓盐酸　　
浓硫酸　　
颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气 味

注：1.工业盐酸常因含有Fe3+而带黄色。
2.“雾”是液体小液滴分散在空气中的现象；
“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
（小结）浓盐酸具有很强的_____性；浓硫酸具有很强的吸水性，可以做某些气体的_____。
（学以致用）将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，发生相同变化的是（　　）
Ａ溶质质量　　　Ｂ溶剂质量　　　Ｃ溶液质量　　　Ｄ溶液浓度
【探究活动二】探究浓硫酸的腐蚀性
（事件）有报道称，动物园某些围观的群众以用浓硫酸浸泡过的食物来喂狗熊，结果给狗熊造成了严重的伤害。
（提出问题）浓硫酸的腐蚀性是怎样的？
（实验）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）
实　　验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

（实验结论）浓硫酸能将物质中的氢、氧元素脱水除去，表现出很强的腐蚀性，使用时应十分小心。
【探究活动三】探究浓硫酸的稀释方法
（事件）某高校大学生在用浓硫酸做实验时，不慎将浓硫酸溅到脸上，情急之下，她立刻用自来水冲洗脸部，结果造成更大面积的灼伤。
（提出问题）浓硫酸遇水会放出大量的热吗？
（实验）将硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉

分 析

（实验结论）
1.浓硫酸遇水时，____（填“会”或“不会”）放出大量的热。
2.在稀释浓硫酸时一定要按照规范的操作来完成：把_______沿______慢慢注入____中，并用_________不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用______________，再用大量水冲洗，然后涂上________________________。
【自学攻关】阅读P51上表，了解盐酸和硫酸的用途。
（思考）在盐酸和硫酸的用途中，哪些是依据物理性质，哪些是依据化学性质？
【探究活动四】探究酸的化学性质
1.与指示剂的反应
（实验）将稀盐酸和稀硫酸分别取样于点滴板的两个孔穴中，再向其中滴加石蕊溶液和酚酞溶液2-3滴，观察现象

加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸

稀硫酸

（实验结论）酸溶液能使石蕊溶液变______色，使酚酞溶液__________。
2.与某些活泼金属的反应
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式

与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁

锌

铁

除了表中列出的金属，还有哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应_________________，你的依据是__________________
（小结）(某些活泼)金属+酸→（ ）+（ ） 基本类型是( )
3.与金属氧化物的反应
（问题）小铁钉生锈了，你有哪些方法除掉铁锈？
物理方法：____________________________________
（提出假设）化学方法：用______________除掉铁钉表面的锈
（分组实验）将一根生锈的铁钉放入你选择的试剂中，观察现象，选填表格，如有反应请将化学方程式填写完整。（铁锈的主要成分是___________）

现 象
化学方程式
铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

铁锈+……

（实验结论）猜想________（填“正确”或“不正确”）。
（反思提高）仔细观察已经除掉锈但仍浸没在酸中的铁钉和溶液，又有什么变化？为什么？以此你想到了什么？____________________________________________________
（拓展应用）用酸除掉铜表面的氧化铜
1． 将铜丝在酒精灯上加热
2． 将热的已经氧化的铜丝插入酸液中，观察现象

现 象
化学方程式
氧化铜+盐酸

氧化铜+硫酸

(小结)金属氧化物+酸→（ ）+（ ）基本类型是( )
4.与某些盐的反应
回忆上册实验室制取二氧化碳的相关知识，填空。
（1）实验室制取二氧化碳选择的药品是_________(主要成分是_______)和_________，化学方程式是_________________________
（2）灭火器的原理是__________________________________________
（小结）（某些）______+酸→（ ）+（ ）基本类型是( )
（反思）为什么酸都具有类似的化学性质？尝试从结构上找出原因。
________________________
(学以致用）鉴别氯化钠溶液和稀盐酸两种无色液体，你有哪些方法？
1．__________________________________
2．__________________________________
3．__________________________________
4．__________________________________
5．__________________________________
（二）课堂小结，畅谈收获

四、自我检测
1．盐酸是 气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有 性，也说明了 气体易溶于水的性质。
2．浓硫酸的特性有： 、 、 。它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。
3．下列关于盐酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都会变红
4.白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
5．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：
(1)锌和稀硫酸反应
(2) 氧化镁和稀硫酸反应
(3)用稀盐酸除铁锈
6．去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程式：
Cu(CuO)
Cu(Fe)
7.将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为________________，
然后将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应之后溶液变为____色，化学方程式为______________________________。最后将该铜丝浸入Hg(NO3)2溶液中，过一会儿，观察到铜丝表面附着一层____色物质，化学方程式为______________________________。
8.稀盐酸可使紫色石蕊试液变红。已知在稀盐酸中只存在H2O分子、H+、Cl–。请你设计一个简单的实验确定是盐酸中的哪种离子使紫色石蕊试液变红。（写出简要的实验步骤，观察到的实验现象及由此得出的实验结论）

课题1 常见的酸和碱（第三课时）

一、学习目标
1.知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.了解溶液导电性的实质。
二、学习准备
回忆已学并结合课本P55相关内容，填空。
石灰水中的溶质是 ，化学式 ；
溶解后放出大量热的典型物质是_________，化学式 ；
写出课本P109表中OH-与第一列阳离子形成的化合物的化学式：
______________
三、学习过程
（一）创设学习情景
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液如何鉴别？
（二）合作探究
【探究活动一】认识氢氧化钠的物理性质和用途
（实验）用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实　　验
现 象
分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，
并用手触摸试管外壁

（小结）氢氧化钠具有________的性质，需_____保存，可以做某些潮湿气体的___________。
【自学攻关】观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。并结合课本P54第一段和P55上第二段回答问题。
1.鸡爪前后为什么有如此大的的变化？
2.使用NaOH时应注意什么问题？
3.NaOH在生产生活中有哪些作用？
（小结）氢氧化钠有很强的___________，俗称________、_________和_________，使用时要特别小心，它的用途很广泛。
【探究活动二】认识氢氧化钙的物理性质和用途
(演示实验)在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。
实验现象:_________________________________________
反应原理:___________________________________________
【自学攻关】观察试剂瓶中的氢氧化钙并结合材料和课本P55第三段至标题“2.碱的化学性质”上的部分文字填表。
材料：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.实验室用澄清的石灰水进行实验，如检验二氧化碳等。
（注：石灰浆和石灰沙浆的主要成分都是氢氧化钙）

氢氧化钙
颜色、状态

溶解性

俗称

用途

【探究活动三】碱的化学性质
1.与指示剂的反应
（实验）将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别取样于点滴板的两个孔穴中，再向其中滴加石蕊溶液和酚酞溶液2-3滴，观察现象

加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

（实验结论）碱溶液能使石蕊溶液变______色，使酚酞溶液变______色。
2.与非金属氧化物的反应
（实验1）清水变“牛奶”：用玻璃管向试管中的澄清石灰水中吹入气体
现 象________________________________
反应原理________________________________
（思考）你觉得这个原理还可以用来解释什么问题？
1．_________
2．_____________________________________
3．_____________________________________
（实验2）从右图所示的两个实验中任选一个完成
现 象________________________________________
对产生上述现象的原因的分析小明和小华的想法产生了分歧：
小明：是二氧化碳溶于水使瓶内压强减小了；
小华：有一部分二氧化碳溶于水，但主要原因是
二氧化碳与氢氧化钠发生反应使瓶内压强减小。
你认为谁说的更准确？_______请设计实验证明他的意见吧。
（提示：碳酸钠溶液显碱性）
_________________________________________________________
反应原理：
1．______________________________________________
2．______________________________________________
（小结）（某些）非金属氧化物+碱→（ ）+（ ）
（练习）在做硫在氧气中燃烧的实验时，如果产生的二氧化硫气体逸散到空气中，会造成污染，你能结合碱的化学性质想出更好的处理方法吗？请写出反应原理。
_________________________________________________________
（学以致用）
鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液两种无色液体，你有哪些方法？
_________________________________________________________
（反思）为什么碱都具有类似的化学性质？尝试从结构上找出原因。
_____________________________________________________
【探究活动四】酸、碱具有相似化学性质的原因
（实验）分别将盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇接入连有小灯泡的电路，观察现象。
使小灯泡发光（能导电的物质）
不能使小灯泡发光（不能导电的物质）

思考：
1.导电的原因是什么？
2.酸、碱为什么具有相似的化学性质？
_________________________________________________________
(学以致用）鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液两种无色液体，你有哪些方法？
1．__________________________________
2．__________________________________
（三）课堂小结，畅谈收获

四、自我检测
1．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：
金属单质 ，非金属单质 ，金属氧化物 ，非金属氧化物 ，酸 ，碱
2.用石灰水泡过的鸡蛋为什么能保存较长时间而不变质？ 写出反应原理。
_____________________________________________________________________________
3.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒装固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关的反应的化学方程式。
4.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（ ）
A.溶于水时生成了盐酸 B.水溶液中含有酸分子
C.组成中含有氢元素 D.溶于水时，在水中产生了氢离子
5.下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（ ）
A.浓H2SO4 B.浓盐酸 C.NaOH固体 D.食盐溶
6．氢氧化钠在空气中长期放置可能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。下列实际可用于检验氢氧化钠是否变质的是（ ）
A.盐酸 B.水 C.酚酞试液 D. 氢氧化钾
7．浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是______、______、______。(填写序号)
A．溶解 B．潮解 C．化合 D．吸水
8.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）
A.氮气和氧气 B.氮气、氧气和稀有气体
C.二氧化碳和水蒸气 D.二氧化碳和氮气
9.用右图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体（X），烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液（Y），再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是 （　　）
A.一氧化碳（X）、澄清石灰水（Y） B.氧气（X）、氯化钾溶液（Y）
C.二氧化硫（X）、氢氧化钠溶液（Y） D.氢气（X）、硫酸锌溶液（Y）

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）
一、学习目标
1.理解中和反应及其在实际中的应用。
2.运用观察、猜想、实验等方法获取信息，提高分析、思考的能力。
3.学会边实验边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣。
二、学习准备
通过网络、报刊、书籍等手段查阅中和反应在实际生活生产中的应用，准备课上交流。
三、学习过程
（一）创设学习情境
播放视频：硫酸泄漏消防人员撒大量熟石灰进行应急处理。
提出问题：熟石灰起了什么作用？酸和碱之间会不会发生反应？
（二）合作探究
探究一：酸和碱之间会不会发生反应?
1.猜想：
2.提供药品：稀硫酸、稀盐酸、Cu(OH)2 、NaOH、 Ca(OH)2
实验一：两种酸分别与三种碱混合
实验内容
实验现象
①HCl和Cu(OH)2

②H2SO4和Cu(OH)2

③HCl和NaOH

④H2SO4和NaOH

⑤HCl和Ca(OH)2

⑥H2SO4和Ca(OH)2

提出问题：③④⑤⑥没有明显现象，对应的酸和碱是否发生反应？
假设：若没有反应，试管中应该既有 又有 。
实验二：对③④⑤⑥实验后酸和碱的检验
实验内容
实验现象
③中加入镁条

③中加入酚酞

……

结论：酸和碱 。
探究活动二：如何控制酸碱反应程度？
1．讨论，设计实验方案

2．教师演示实验，学生观察现象
探究活动三：中和反应的本质
1．动画演示，探究酸碱反应的实质
小结：酸碱反应实质是酸中的 与碱中的 结合成 。
2．观察上述实验的化学方程式，寻找共同点。
小结： 反应叫做中和反应。
探究活动四：中和反应的应用
1．阅读课本59~60页内容，归纳中和反应在实际生产生活中的应用。

2．集体交流

（三）课堂小结，畅谈收获

四、自我检测
1.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（　）
　　A.用水冲洗泄漏的浓硫酸   　　　　　B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上     D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
⒉下列反应属于中和反应的是（ ）
A．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O B.MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
C．2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O D.CO2+Ca（OH）2==CaCO3 ↓ +H2O
3．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节 （ ）
A.无需变动 B.减小流量 C.加大流量 D.无法确定
4．往NaOH溶液中滴入2-3滴酚酞试液，酚酞显 色。然后继续滴入稀HCl，两者发生 反应，当反应恰好完成时，红色变成 色。
此处酚酞起到什么作用？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）
一、学习目标
1.了解酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度
2.了解溶液的酸碱度在实际中的应用
3.会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理
4.在实验的过程中，培养探究能力、思维能力和综合运用知识解决实际问题的能力
二、学习准备
1.常见的酸碱指示剂有 和 。前者遇酸变 ，遇碱 ；后者遇酸变 ，遇碱 。
2.有三种无色溶液，分别为稀硫酸、食盐水和氢氧化钠，如何把它们鉴别出来？写出实验方法、现象和结论。
3.通过网络、报刊、书籍等手段查阅pH在人类生活生产中的意义，准备课上交流。
4.将三束相同的头发各取一半，分别浸泡于教师事先准备好的三种溶液中，留待课上观察。
三、学习过程
（一）创设学习情境
将准备2中的溶液增至五种，有10%的硫酸、30%的硫酸、食盐水、10%的氢氧化钠溶液、30%的氢氧化钠溶液，应用前面学的知识，你还能把它们鉴别出来吗？
（二）合作探究
探究活动一：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系
1.阅读课本60页相关内容，归纳填写：
pH用来表示溶液的 ，范围通常在 。
2.教师演示pH试纸测定溶液酸碱度的方法，学生观察填写：
将pH试纸放在 ，用 蘸取被测液体滴加在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与 对照，读出溶液的pH值。用此方法测得的pH值均为 数。
3.实验：测定下列溶液的pH值
物质
0.5%的盐酸
30%的盐酸
0.5%的NaOH
30%的NaOH
NaCl溶液
自来水
酸碱性

pH值

讨论：
☉仔细研究所测数值，PH与溶液的酸碱性有什么关系？与溶液的酸碱度又有什么关系？

☉能用PH来表示溶液的酸碱性吗？

4.根据新学习的知识，能鉴别“学习情境”环节中的五种物质吗？
探究活动二、探究身边物质的pH
1.实验测定：橙汁、牛奶、酱油、鸡蛋清、肥皂水、、洗发剂、护发素、洗涤灵等物质的PH。
物质
PH值
酸碱性
物质
PH值
酸碱性
橙汁

肥皂水

牛奶

洗发剂

酱油

护发素

鸡蛋清

洗涤灵

2.观察课本62页图10—17身边一些物质的pH，思考：知道了身边一些物质的pH，对你的生活有什么指导意义呢？

探究活动三、溶液酸碱度对头发的影响
1.提出问题：刚刚我们测得了洗发水和护发素的酸碱性，那么它们和头发的健康有没有关系呢？同学间交流洗发方法。
2.取出课前浸泡过的三束头发，按下表要求进行实验，填写表格。
实验内容
在不同PH溶液中浸过后
PH=1
PH=7
PH=13
观察头发的光泽

用镊子分别取一根头发，用滤纸吸干水分，两手拉直直至拉断，记录拉断的难易程度

3.得出结论：
4.正确的洗发方法
探究活动四、身体健康和酸碱度
1.观看视频：解读人体的酸碱度
2问题：人体健康和酸碱度密切相关，那么我们是不是健康呢？
※健康小贴士：正常人的唾液PH为6.6~7.1。 当人体处于亚健康或生病的状态唾液就会呈弱碱性或是偏酸性。
※动手测一测：用PH精密试纸测定自己唾液的PH值，了解自己的健康状况。
探究活动五、溶液酸碱度的意义
1.以组为单位，把课前搜集的资料与大家一起交流
2.归纳小结：

（三）课堂小结，畅谈收获

四、自我检测
1.我们常见的一些食物近似pH范围如下，则下列说法中，不正确的是 ( )
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0~4.0
3.2~3.6
6.3~6.6
7.6~8.0

A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C．橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
2.PH=0的溶液是（ ）
A.酸性溶液 B.碱性溶液 C.中性溶液 D.不存在的溶液
3.碳酸饮料中溶解有较多的二氧化碳，其PH小于7。摇动后打开瓶盖时，其PH将（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
4.将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合，下列叙述中不正确的是（ ）
A.混合溶液的PH小于7 B.混合前后溶液的总体积发生变化
C.混合溶液的质量为100g D.混合溶液中 NaCl的质量分数为18%
5.实现下列变化后，溶液的PH变小的是 （ ）
A.冷却饱和硝酸钾溶液至析出晶体 B.稀