九年级化学寒假衔接班第八、九单元讲义.doc

九年级化学

寒 假 衔 接 班 讲 义

2017年1月

九年级化学 第八单元 金属及金属材料
第一讲：金属材料、金属的化学性质（一）
一、基本知识要点
（一）、金属的物理性质
1、共性：都有导电性、导热性、有延展性、有金属光泽等 2、特性：颜色、密度、熔点、硬度等存在差异。
3、用途：性质决定用途
讨论：1、为什么用铁制菜刀、锄头而不用铝？ 2、为什么灯丝用钨制而不用铁丝或铜丝制？
3、银的导电性比铜的好，可电线一般用铜制而不用银制，这是为什么呢？
归纳：金属的用途不仅要考虑它们的性质，还要考虑价格、资源、是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．
训练：1、垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．化合物 C．金属或合金 D．非金属
２、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ 　）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
３、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（ 　）
A．很高的熔点 B．良好的导电性 C．很大的硬度 D．银白色的光泽
4、下列各组物质中，都属于金属材料的是（ ）
A．碳、氧化铁 B．硅钢、汞 C．铜、氯化铜 D．青铜、玉石
5、一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（ ）
A．铜 B．钢 C．钛 D．镁
6、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
颜色、状态
强度
密度
熔点
导电性
导热性
抗腐蚀性
银白色固体
与钢相似
3g/cm3
2500 ℃
良好
良好
优 异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途是：　　　　　　　　 　　　　　　．
（二）、合金及其利用
1、合金定义：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。（硬度变大、耐腐蚀性大大增强、熔点变低）
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3、铁的合金（生铁和钢）
生铁中含碳2%～4.3%，另外还含有少量的硅、锰、硫、磷等元素；钢中含碳在0.03%～2%之间，
4、铜的合金
（1）、青铜：含Cu 80%，Sn 15%，Zn 5%．青铜的强度高，可塑性好，耐磨，耐腐蚀，常用来做机械零件，如轴承、齿轮等．
（2）、黄铜：含铜60%，锌40%．黄铜的强度高，可塑性好，易加工，常用作机器零件、仪表，由于它的外表金光灿灿，容易被不法分子用来冒充黄金行骗．
5、钛和钛合金（与人体有很好的相容性、形状记忆功能）
钛是一种银白色金属，熔点较高，密度较小，机械强度高，且容易加工成形，并具有优异的抗腐蚀性能，在低温和超低温下，钛和钛合金仍能保持它们的良好的机械性能．
训练：1、下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存在；
③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ）
A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤
2、下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（ ）
A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅
C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点（℃）
883
774
220
2595
2750
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
3、工业生产中常将两种金属放在一个容器中加热使之熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（ ）
A钾-钠合金 B钾-铁合金 C钠-铝合金 D铁-铜合金
4、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）A．硅 B．铬和镍 C．锰 D．钨
5、利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）A.熔点低 B.不易腐蚀 C.硬度大 D.密度小
6、下列物质中，不属于合金的是（ ）A.铜线 B.不锈钢 C.硬铝 D.18K黄金
7、将20g铁合金样品置于氧气流中灼烧，得到0.4g二氧化碳。求此合金中样品中碳的质量分数。它是生铁还是钢？

（三）金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下（在空气中
2Mg＋O2 =2MgO
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧气中）
点燃
2Mg＋O2 ======2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al
常温下（在空气中）
4Al+3O2 =2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中）
点燃
4Al+3O2 ====2Al2O3
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
Fe
常温下，干燥的空气

常温下，在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）
在氧气中点燃
点燃
3Fe＋2O2 ======Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu
常温下，干燥的空气

加热时
△
2Cu＋O2 =====2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

训练：1、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应
2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼
3、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中还原剂是（ ） A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe
（四）金属与酸的反应（置换反应）
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Mg＋2HCl =MgCl2＋H2

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe＋2HCl =FeCl2＋H2
Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2

铜
不反应

结论：Mg、Zn、Fe的化学性质比铜活泼，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
训练：1、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ）
A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝
2、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3
3、盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ）
A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉
4、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是（ ） A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂
C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面有气泡产生；②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。其中正确的是（ ）
A．②③④ B．①②③ C．①②③④ D．②③
6、对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是（ ）
A．可能是分解反应 B．可能是置换反应 C．一定是置换反应 D．肯定不是化合反应
二、巩固训练
1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国铁锅是最理想炊具，并向全世界大力推广，主要原因是（ ）
A.价格便宜 B.铁中含有碳元素 C.升热慢，退热也慢，保温性能好 D.烹饪的食物中留有铁元素
2、下列说法正确的是（ ）
A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好 B．银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线
C钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等 D焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
3、下列关于生铁和钢的叙述正确的是（ ）
A、生铁就是纯净的铁。 B、生铁和钢都是混合物。
C、生铁的含碳量低于钢的含碳量。 D、钢较软，具有良好的延展性、弹性和机械性能。
4、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：
（1）常用于电镀和做干电池电极的金属是                         ；（2）常用于制造电线和电缆的金属是                         ；
（3）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是                       ；（4）具有银白色光泽的金属是                         ；
（5）生铁和钢是哪种金属的合金？                         ； （6）包装糖果、香烟的银白色金属材料是            。

5、在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有            性；铁块可以制成铁丝，是利用它的            性；做电线时铝比铁好，说明            ；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出            。

6、用你所学过的化学知识解决下列生活问题:
⑴.盛放在油车内的石油产品振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁　　　　　的性质．
⑵．从对人体健康的角度考虑，制作炒菜锅的金属最好是　　　，理由是　　　　　　　　．　
⑶．铝比铁具有的优良性能是　　　　　　　．生活中利用铝合金代替木制门窗是利用铝合金　　　　的特性．
⑷．灯泡里的灯丝常用　　　金属制成，这是利用它　　　　　　　　　　　　　的性质．
⑸．银的导电性比铜好，而电线一般用铜制而不用银制，这是因为　　　　　　　　　．
（6）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式________________

7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用．下列应用过程中，应加以控制的是（ ）
①制铝合金；②制电线；③制炊具；④银色漆颜料；⑤明矾净水；⑥明矾与苏打制食品膨松剂；⑦易拉罐；⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑨包装糖果和小食品．
A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨
8、国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是（ ）
A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长
C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本
9、下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A.纯铁质软，可用来制造机械 B.金属在常温下都是固体，有金属光泽
C.铜的导电性在金属中好于银 D.钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳
10、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。实验预测与分析：
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： ___________ ______。
（2）气球膨胀速度最快的是___________（填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______________________________。
（4）步骤②是实验获取成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该______________________。
11、将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？

九年级化学 第八单元 金属及金属材料
第二讲：金属的化学性质（二）、金属活动性
一、基本知识要点
（一）、金属与酸反应拓展专题
拓展一：图像题判读
例题：1、用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是（ ）
2、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．MN两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
训练：
1、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
氢气的质量\g
O 反应时间/s
甲 乙
2、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分
别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反
应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中一定正确的是（ ）
A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高
拓展二：杂质的判断（方法）
举例：某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（ ） A.铜 B.锌 C.碳 D.镁
训练：若有3 g不纯的锌(含有杂质金属M)和3 g不纯的铁(含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g氢气，则M、N可能是( ) [ 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65]
A．M为Fe，N为Mg B．M为Al，N为Mg C．M为Mg，N为Zn D．M为Fe，N为Al
拓展三：天平读数变化
1、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
2、将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
训练：将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（　　）
A若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余 B若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
C反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
(二)、金属与化合物溶液的反应
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
金属质量增加，
溶液质量减少
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色
的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
金属质量增加，
溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色
的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

金属质量增加，
溶液质量减少
铜丝浸入硫酸铝溶液中

（三）、金属活动性顺序：人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性：由强到弱
规律：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面金属能把位于后面金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
归纳：金属活动性顺序强弱判断方法：（1、2、）
训练：1、铁浸泡在硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是（ ）
A. 有大量气体生成 B. 溶液由蓝色变成黄色 C. 铁表面有黑色沉积物 D. 溶液由蓝色变成浅绿色
2、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4中，如右图所示，一段时间后杠杆将会（ ）
A. 左端上翘 B. 右端上翘 C. 仍保持平衡 D. 无法判断
3、将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）
A．盐酸溶液 B．硫酸溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸铜溶液
4、X、Y、Z三种金属,根据方程式：Z+YSO4Y+ZSO4 ; X+YSO4XSO4+Y; Z+H2SO4ZSO4+H2↑; X+H2SO4不反应，可知三种金属的活动性顺序（ ）
A.Z.>X>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Y>X>Z
5、将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是（ ）
A.T、R、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T
6、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 可行的是 ( )
A.①或④ B.①或② C.②或③ D ③或④
拓展四：金属与化合物溶液反应后滤渣、滤液成分分析
题型一：一种金属放入一种化合物溶液中
例题：1、过量的铁粉跟一定量的硫酸铜溶液反应后过滤，滤液中含有的溶质是（ ）
A．CuSO4 B．FeSO4 C．CuSO4和FeSO4 D．Fe2(SO4)3
2、（2011年4月） 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断。 ①溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为Cu ②溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为 Fe ③溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe ④溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 、Cu
关于该实验，可能出现的结果是（ ） A． ①③　　　B．①④　　　C．②③　　　　D．③④
题型二：一种金属放入两种化合物溶液中
例题：1、将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤夜里含有的物质是（ ）
A 硫酸铁 B 硫酸铜 C 硫酸 D 硫酸亚铁
2、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是（ ）
A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+
B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+
C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+
D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+
题型三：将两种金属放入一种金属的盐溶液中，判断滤液和滤渣的成分（方法）
例题：1、把铁粉和铜粉混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是（ 多选）
A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+
2、（2012年5月）已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下:
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Fe+2FeCl3=3FeCl2 向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是（ ）
A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2 B. 滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe
C．滤渣中一定含有Cu和Fe D.滤液中一定含有FeCl3
拓展五：推断题
1、A，B两种物质都是黑色粉末，A，B的混合物在一定条件下发生如下反应：
①
高温
红色固体
无色气体
A , B
蓝色溶液
黑色粉末ＢbbbbbbBBBB
②
足量稀H２SO４过滤

　根据上述变化关系和现象，回答下列问题：
（１） 写出两种黑色粉末的化学式：A是 　B是
（２） 写出变化①，②的化学反应方程式① 　②
2、根据下述变化，(1)写出A→D各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，
(2)写出①→④各步反应的化学方程式：
①________________________；②________
二、巩固训练
1、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是C＞B＞A    B．金属活动性顺序是A＞B＞C
W固体
反应时间
A
B
C
C．反应速率最大的是A         D．相对原子质量是C＞B＞A
2、把锌片分别插入一定浓度足量的FeSO4 、CuCl2 、AgNO3 三种溶液中，假设单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片质量加附着金属的质量如右图所示： 则A表示插入 溶液，B表示插入 溶液， C表示插入 溶液。

0
1
2
3
4
5
6
x（g）
0.1
0.2
y（g）
3、用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：（ ）
A.纯净的锌 B.含铜的锌
C含有不与酸反应的杂质的铁 D.含有不与酸反应的杂质的锌

4、将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（ ）
A．镁和铁 B．铁和锌 C．铝和镁 D．锌和铝
5、用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是( )
A．铁粉、镁粉都含有杂质         B．铁粉、镁粉都是纯净物
C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质    D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物
6、有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是 ( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X
7、X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用X、Y、Z表示）（2）若X是Hg，则Y是
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式 （Y、Z用相应的元素符号表示）。
8、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有AgNO3和Cu(NO3)2 D．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有硝酸银和硝酸铜
9、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
10、有下列三组试剂①锌、银、硝酸铜溶液 ②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 ③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，能用来验证金属活动性锌＞铜＞银的试剂组有（ ）
A ①和② B ①和③ C ②和③ D 只有③
11、某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。下列说法中正确的是（ ）
A．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2 B．滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2
C．滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 D．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2
12、（2012年1月）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜 ②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁
③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜 ④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
13、为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。
（1）由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，
理由是_______________________________________________________。
14、A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
（1）推出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。
（2）写出下列转化的化学方程式：
EàF:____________________ AàC:___________ ______。
(3)F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。
九年级化学 第八单元 金属及金属材料
第三讲：金属资源的利用和保护
一、基本知识要点
（一）、一氧化碳还原氧化铁
1、步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
2、现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
3、化学方程式：
4、注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
5、尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
训练：1、（2012年四川雅安）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。
（1）A处发生反应的化学方程式是 　。
（2）B中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
C处点燃酒精灯的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：
①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有＋2、＋3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。
根据上述信息，小王又设计了两个实验。
[实验1] ：将黑色固体研磨后，取少量加入＿＿＿＿＿＿＿溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[实验2]：再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿
2、用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为____________。
(二)、含杂质的计算
1、某炼铁厂用含杂质20％的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。求800 t这种矿石可炼出含杂质20％的生铁多少吨？

2、若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其他质量分数为7%的生铁多少吨？

（三）、金属的锈蚀和保护
1.铁的锈蚀条件实验探究： 2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气；
训练：1、铁在下列哪种环境中最容易生锈（ ）
A置于潮湿的空气中 B．置于干燥的空