高一化学物质的量基础练习题及答案完整.doc

物质的量的题
一、选择题.
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩尔氢气的质量为2 g/moL D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
3、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）
A．1g H2所含的原子个数 B．2g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．NA个14N2分子和NA个12C18O分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
5、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
6、下列说法错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是2g
7． 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）
　A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B 2g氢气所含原子数目为NA
　C 17gNH3 所含的电子数为10NA
D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：1
8、判断下列叙述正确的是 （ ）
　　A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
　　B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
9. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NA
D．CO和N2为等电子体, 22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．标准状况下，2.24 L 苯所含分子数为0.1NA
11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是(　　)
①0.5 mol 氨气　②4 g 氦气　③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ） 
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA 
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA 
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA 
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 
13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )  
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA 
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA 
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA 
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 
14. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为NA ,下列说法正确的是（   ） 
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA  
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2 NA 
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA  
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA 
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ） 
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA 
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA 
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA 
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
二、填空
1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.
硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.
2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等.
3、0.5molH2O中有________mol原子.
4、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　 　　g。
5、8g氧气为　　 　　mol； 0.1mol氧气共有 　　　mol电子。
6、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　g。
7、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 　　个，质子的总数为 个。
8、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 ，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。
9、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。
三、计算题
1. 某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？

2. 2.5molO2中含 多少个O原子？
3、加热分解12.25g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

4、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

5、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？

6、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？
四.实验题.
.用固体NaOH配制250mL0.5mol·L-1NaOH溶液：
在下列仪器中：①托盘天平（带砝码） ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗
⑥500mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚。
（1）配制过程中必须用到的仪器有： （填序号）。
（2）容量瓶使用前应 ，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用前有相同操作的玻璃仪器还有 、 。
（3）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是： （填序号）。
①称量固体NaOH时未用小烧杯 ②没用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使与刻度相切 ④样品中混有Na2O杂质
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
⑥溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切

一．选择。1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.C 11- 15 ACDCC
二．填空1. 1.5mol 3.0mol 2. 0.5mol 3. 1.5 4. 0.4 57.6
5. 0.25 1.6 6. 56/(2.03x 1023) 7. 20 30 8. 0.025 3.55 9. 8.5 170/3
三．计算。1. 0.1 2. 5mol 3. 0.15mol 4. 4molCO2 6. AB2

四. ⑴A.①②③⑥⑦⑧⑨ B.检查是否漏水 滴定管 分液漏斗 ⑵③⑤④

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