高二化学乙炔.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 脂肪烃,第二课时 乙炔,冰块能燃烧吗？,由于电石和水反应生成一种可燃性的气体且为放热反应，加之气体燃烧放热，使冰块熔化成的水越来越多，产生的,可燃性的气体,也越来越多，火就越来越旺，好像冰块着火了一样。,通过观察视频，在加冰块之后还加了一种神秘的物质，点燃便观察到冰块燃烧。,冰块燃烧,.ifox,神奇的冰块,实验,操作及结果,一,二,三,该气体的化学式：,C,2,H,2,纯净的该气体在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为CO,2,和H,2,O；,同温同压下，该气体对H,2,的相对密度为13；,将26g该气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重88.0g(假设上述两步气体均能被完全吸收)。,揭秘的时刻,学习目标,1,.了解乙炔分子结构与乙炔的物理性质。,2,.掌握乙炔的实验室制法。,3,.能以典型代表物为例，理解炔烃等有 机化合物的化学性质。,【,自主预习,】,1.乙炔分子结构如何,?,2.通过阅读课本实验,2-1,简单了解乙炔的实验室制法,.思考该制法的注意事项？,3.乙炔的物理性质和化学性质有哪些,?,乙炔与乙烯的化学性质有何异同,？,4.结合乙炔的化学性质，它,在生,产生活中有哪些主要用途,?,知识点一 乙炔分子的组成和结构,分子式,电子式,结构式,结构简式,空间构型：,HCCH,H C C H,CHCH,或,HCCH,直线型，键角,180,0,C,2,H,2,【,归纳整理,】,学贵有法,乙炔分子组成,乙炔分子结构,乙炔化学性质,思想：,结构,性质,决定,体现,手段：,方法：,类 比,实 验,.f4v,反应原理：,.,CaC,2,+H,2,O,Ca,(,OH,),2,+C,2,H,2,2,知识点二 乙炔的实验室制法,制取装置：,固,+,液,气体,干燥,:,浓硫酸、碱石灰等,除杂,:,CuSO,4,溶液或,NaOH,溶液,收集,:,排水集气法,C,C,Ca,2+,2,知识拓展:,电石的主要成分是一种离子化合物,CaC,2,电子式为,电石的制备：,CaCO,3,=CaO+CO,2,，CaO+3C=CaC,2,+CO,反应过程分析：,C,C,Ca,+,HO,H,HO,H,C,C,H,H,+Ca（OH）,2,高温,高温,采用饱和食盐水,代替水，为什么,？,实验中为什么要,采用分液漏斗,？,制出的乙炔气体,为什么先通入,硫酸铜溶液,？,1.为什么用饱和食盐水而不用纯水？,思考,减缓电石与水的反应剧烈程度,2.,制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液,？,电石中含有 CaS、Ca,3,P,2,等，也会与水反应,产生H,2,S、PH,3,等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味，硫酸铜溶液吸收H,2,S,溶解PH,3,。,3,.,实验中为什么要采用分液漏斗,？,控制水流的速度,能否用启普发生器制取乙炔？,因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂；,反应的产物中还有糊状的,Ca(OH),2,，堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,实验探究,物理性质,:,乙炔是无色、无味的气体，微溶于水,实验,现象,将纯净的乙炔通入盛有,KMnO,4,酸性溶液的试管中,将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中,点燃验纯后的乙炔,溶液紫色逐渐褪去。,溴的颜色逐渐褪去。,火焰明亮，并伴有大量黑烟。,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。点燃之前要验纯！,注意,2C,2,H,2,+5O,2,4CO,2,+2H,2,O,点燃,火焰明亮，伴有大量黑烟,知识点三 乙炔的化学性质,b.,被氧化剂氧化,使酸性,KMnO,4,溶液褪色,氧化反应,a.,燃烧,完全氧化,思考：区别甲烷、乙烯、乙炔,最简单,的方法？,淡蓝色火焰,火焰明亮,伴有黑烟,火焰明亮,伴有大量黑烟,加成反应,1,2,二溴乙烯,1,1,2,2,四溴乙烷,乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色,nCH,2,=CH,Cl,加热、加压,催化剂,CH,2,CH,Cl,n,加聚,反应,加热、加压,催化剂,CH,2,=,CH,2,n,nCH,CH,（聚乙炔）,（聚氯乙烯 PVC）,2,、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以,用来制备苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,1,、,乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧 炔焰）。,知识点四 乙炔的用途,3,、导电塑料,聚乙炔,CHCH+H,2,O,CH,3,CHO,（制乙醛）,本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。,乙炔结构,是含有,C,C,叁键的直线型分子,化学性质,氧化反应、加成反应、加聚反应。,主要用途,照明、焊接或切割金属,化工原料。,小结,1,.,下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空,(1),图中,A,管的作用是,_,，制取乙炔的化学反应方程式为,_,。,（,2,）乙炔通入酸性,KMnO,4,溶液中，发生,_,反应，可以观察到,_,现象，若通入溴水中，发生,_,反应。,（,3,）乙炔燃烧的化学方程式为,_,，燃烧时的现象为,_,，为了安全，点燃乙炔前应该先,_,。,【,检练巩固,】,2.,CaC,2,和,ZnC,2,、,Al,4,C,3,、,Mg,2,C,3,、,Li,2,C,2,等都同属离子型碳化物，请通过对,CaC,2,制,C,2,H,2,的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：,A,ZnC,2,水解生成（）,B,Al,4,C,3,水解生成（）,C,Mg,2,C,3,水解生成（）,D,Li,2,C,2,水解生成（）,C,2,H,2,CH,4,C,3,H,4,C,2,H,2,本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。,乙炔结构,是含有,C,C,叁键的直线型分子,化学性质,氧化反应、加成反应、加聚反应。,主要用途,照明、焊接或切割金属,化工原料。,小结,【,作业布置,】,1.,课本习题,36,页,4,题,2.,固学案,79,页,9,题,再见！,