物化试题.doc

1、 在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）
A、250KPa B、200kPa C、150KPa D、100kPa
2、 气体被液化的必要条件是 （答案：B）
A、气体温度低于沸点 B、气体温度不高于临界温度
C、气体压力大于临界压力 D、气体温度小于泊义耳温度
3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）
A、1.52g/l B、6.87g/l C、3.70g/l D、3.44g/l
二、热力学第一定律
2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： （答案：C）
A、 T，p，V，Q B、m，Vm，Cp，∆V C、T，p，V，n D、T，p，U，W
3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）
A、 dx 为全微分 B、当状态确定，x的值确定
C、∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 D、当体系状态变化，x值一定变化
4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功 （答案：B）
A、 W > 0 B、W = 0 C、W < 0 D、无法计算
5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）
A、Q > 0，W > 0，∆U > 0 B、Q = 0，W = 0，∆U < 0
C、Q = 0，W = 0，∆U = 0 D、Q < 0，W > 0，∆U < 0
6、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是： （答案：B）
A、 O2 B、CO2 C、NH3 D、Ar
7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后 （答案：D）
A、温度升高 B、温度下降 C、温度不变 D、不能确定温度如何变化
8、反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为 （答案：D）
A、CO(g) 的生成热 B、C(金钢石)的燃烧热 C、碳的燃烧热 D、全不是
1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。 （×）
2、 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（×）
3、 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（×）
4、 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。 （√）
5、 因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0 （×）
6、 当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少 （×）
三、热力学第二定律
1、 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车 （答案：B）
A、 跑的最快 B、跑的最慢 C、夏天跑的快 D、冬天跑的快
2、1mol双原子理想气体的 cp是 （答案：B）
A、1.5R B、2.5R C、3.5R D、2R
3、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变 （答案：C）
A、 ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 B、∆S(体) < 0，∆S(环) < 0
C、∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 D、∆S(体) > 0，∆S(环) < 0
5、下列过程中∆S为负值的是哪一个 （答案：B）
A、液态溴蒸发成气态溴 B、SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)
C、电解水生成H2和O2 D、公路上撤盐使冰融化
6、熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的（答案：C）
A、 同一种物质的Sm(g)>Sm(l)>Sm(s) B、同种物质温度越高熵值越大
C、0K时任何纯物质的熵值都等于零
7、∆G = ∆A的过程是 （答案：B）
A、H2O(l,373K,p) →H2O(g,373K,p) B、N2(g,400K,1000kPa)→N2(g,400K,100kPa)
C、等温等压下，N2(g) + 3H2(g)→NH3(g) D、Ar(g,T,p) →Ar(g,T+100,p)
功可以全部变成热，但热不能全部转化为功 （×）
1、 自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程 （√）
2、 熵值不可能为负 （√）
3、 体系达到平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小 （×）
4、 不可逆过程的熵不会减小 （×）
5、 在绝热体系中，发生一个从状态A→B的不可逆过程，不论用什么方法，体系再也回不到原来的状态 （√）
6、 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将最慢 （√）
7、 自然界发生的过程一定是不可逆过程 （√）
8、 不可逆过程一定是自发过程 （×）
四、多组分系统热力学
1、25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA > kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为 （答案：A）
A、 bA < bB B、bA = bB C、bA > bB D、无法确定
3、100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是 （答案：A）
A、 a > 1，γ > 1 B、a < 1，γ > 1 C、a < 1，γ < 1 D、a > 1，γ < 1
4、二组分理想溶液的沸点的论述正确的是 （答案：B）
A、沸点与溶液组成无关 B、沸点在两纯组分的沸点之间
C、小于任一纯 组分的沸点 D、大于任一纯组分的沸点
5、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会 （答案：D）
A、降低 B、升高 C、不变 D、可能升高或降低
6、自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是 （答案：C）
A、因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 B、树干中微导管的毛细作用
C、树内体液含盐浓度大，渗透压高 D、水分自动向上流动
1、系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值 ×）
2、对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数 （×）
3、 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同 （×）
4、 在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大 （×）
5、 在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大 （×）
6、 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和 （√）
五、化学平衡
1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于 （答案：A）
A、曲线的最低点 B、最低点与起点或终点之间的某一侧
C、曲线上的每一点 D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程
3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为： （答案：D）
A、K1 + K2 B、K1 - K2 C、K1·K2 D、K1/K2
4、恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为 Kp(1)，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2)，则 （答案：D）
A、 Kp(1) > Kp(2) B、Kp(1) < Kp(2)
C、Kp(1) = Kp(2) D、有的 Kp(1) > Kp(2)，有的 Kp(1) < Kp(2)
5、下列叙述中不正确的是 （答案：D）
A、标准平衡常数仅是温度的函数
B、催化剂不能改变平衡常数的大小
C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D、化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
6、反应CO(g) + H2O(g)＝CO2(g) + H2(g)，在 600℃、100kPa下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ(CO2) = 1.09、γ(H2) = 1.10、γ(CO) = 1.23、γ(H2O) = 0.77。这时平衡点应当 （答案：D）
A、保持不变 B、无法判断 C、移向右方(产物一方) D、移向左方(反应物一方)
7、恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则（答案：C）
A、平衡向右移动 B、平衡向左移动 C、条件不充分，无法判断 D、平衡不移动
8、放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取 ①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：（答案：A）
A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、①②⑤
反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值 （×）
1、 在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下∆rGm < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。 （×）
2、 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ rGm < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快 （×）

3、 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关 （√）
4、 因 K= f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定 （×）
5、 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动 （×）
六、相平衡
1、 NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是 （答案：C）
A、 f = 1 B、f = 2 C、f = 3 D、f = 4
2、在下列体系中自由度f = 2的体系是 （答案：D）
A、298K时，H2O(l)与H2O(g)成平衡 B、 S(s)，Sl)，S(g)三相平衡 C、 C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物 D、一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)
3、相图与相律之间是 （答案：B）
A、 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律 B、相图由相律推导得出
C、相图由实验结果绘制得出，与相律无关 D、相图决定相律
4、下列叙述中错误的是 （答案：A）
A、 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa B、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 C、水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa
D、水的三相点f = 0，而冰点f = 1
七、电化学
2、在极化曲线的测定中，参比电极的作用是 （答案：D）
A、与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池 B、作为理想的极化电极
C、 具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性
D、近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池
3、在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么（答案：A）
A、 阴极的电势向负方向变化 B、阴极附近银离子浓度增加
C、电解池电阻减小 D、两极之间的电势差减少
4、电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了 （答案：C）
A、 反应的活化能 B、电极过程的超电势
C、电极与溶液界面双电层的厚度 D、溶液的电阻
5、为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是 （答案：B）
A、 降低阳极极化程度 B、增加阳极极化程度
C、降低阴极极化程度 D、增加阴极极化程度
1、用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 （√）
2、 电化学中用电流密度i来表示电极反应速率 （√）
3、用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高 （×）
4、极化和过电位是同一个概念 （×）
5、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者 （×）
八、界面现象
1、一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：（答案：C）
A、相同 B、无法确定 C、25℃ 水中高于75℃ 水中 D、75℃ 水中高于25℃ 水中
2、纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力 （答案：B）
A、饱和水蒸气 B、饱和了水蒸气的空气 C、空气 D、含有水蒸气的空气
3、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是 （答案：B）
A、凸液面内部分子所受压力大于外部压力 B、凹液面内部分子所受压力小于外部压力C、水平液面内部分子所受压力大于外部压力 D、水平液面内部分子所受压力等于外部压力
1、 对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降（√）
2、比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。（×）
3、恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程 （×）
4、 液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小 （×）
九、化学动力学
1、关于反应速率r，表达不正确的是 （答案：C）
A、与体系的大小无关而与浓度大小有关 B、与各物质浓度标度选择有关
C、可为正值也可为负值 D、与反应方程式写法有关
2、关于反应级数，说法正确的是 （答案：D）
A、只有基元反应的级数是正整数 B、反应级数不会小于零
C、催化剂不会改变反应级数 D、反应级数都可以通过实验确定
3、反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是 （答案：C）
A、 t1 = 2t2 B、t1 = 4t2 C、t1 = 7t2 D、t1 = 5t2
4、某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为（答案：C）
A、32 B、36 C、40 D、60
5、某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是（答案：B）
A、 二级反应 B、三级反应 C、0.5 级反应 D、0 级反应
6、某反应的活化能是33 kJ·mol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为 （答案：A）
A、4.5％ B、9.4％ C、11％ D、50％
在同一反应中各物质的变化速率相同 （×）
2、若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和 （×）
3、单分子反应一定是基元反应 （×）
4、对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物 （×）
5、若反应(1)的活化能为E1反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2 （×）
6、温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变 （×）
综合
2、体系经历一个正的卡诺循环后，下列说法错误的是 （答案：D）
A、体系本身没有任何变化 B、再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有变化 C、体系复原了，但环境并未复原 D、体系和环境都没有变化
4、由A、B两种纯液体混合形成理想溶液，则对下列正混合过程描述正确的是（答案：C）
A、△V=0,△H=0,△S=0,△G=0 B、△V>0,△H<0,△S>0,△G<0
C、△V=0,△H=0,△S>0,△G<0 D、△V>0,△H<0,△S=0,△G=0
6、设有下列各状态（1）373.2K,101.325kPa的液态水；（2）373.2K ,202.650kPa的液（3）373.2K,101.325kPa的水蒸气；（4）373.2K,55.660kPa的水蒸气，请指出上述各状态化学势的大小顺序是（答案：A）
A、μ2>μ1=μ3>μ4 B、μ2<μ1=μ3<μ4 C、μ1>μ2=μ4>μ3 D、μ4>μ3=μ2>μ1
11、 铅蓄电池负反应的交换电流密度比正极反应的交换电流密度约小两个数量级，这表明下列正确的是 （答案：C）
A、负极反应的可逆性大，容易出现极化 B、正极反应的可逆性大，容易出现极化
C、负极反应的可逆性小，容易出现极化 D、正极反应的可逆性小，容易出现极化
12、往水中加入表面活性剂以后，下列正确的是 （答案：C）
A、dγ/dc>0,产生正极吸附 B、dγ/dc>0,产生负极吸附
C、dγ/dc<0,产生正极吸附 D、dγ/dc<0,产生负极吸附
13、 体系的组分数为２，恒压下平衡共存的相数最多为 （答案：C）
A、1 B、2 C、3 D、4
1、原电池中电解质的改变，肯定引起电极电势的变化，但不一定引起电动势的变化 （√）
2、 加入表面活性剂会使水的表面张力显著降低，此时溶液发生负吸附 （×）
3、 浓差极化使阳极的电极电势升高，而电化学电势使阳极的电极电势降低 （×）

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