二价铁与三价铁的转换.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2,min,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降，溶液半透明,5,min,浑浊，略有沉降,沉淀沉在底部，溶液接近透明,(,比加硫酸铁的透明,),沉淀沉在底部，溶液接近透明,三、铁的重要化合物,实践活动：,（,2,）,Fe,3+,和,Fe,2+,的,转化,Fe,（,OH,）,2,加入,现象,反应的化学方程式,FeCl,3,中加入铁粉和,KSCN,溶液,上层清夜中加氯水,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,溶液变红色,黄色溶液变成浅绿色，加,KSCN,后溶液不变色,总结,Fe,3+,Fe,2+,Zn,、,Fe,、,Cu,、,I,_,等较强的还原剂,Cl,2,、,Br,2,、,HNO,3,等较强的氧化剂,三、铁的重要化合物,【,知识运用,】,1.,为什么实验室在配制,FeCl,2,或,FeSO,4,溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？,答：防止,Fe,2+,被氧化成,Fe,3+,Fe+2Fe,3+,Fe,2+,2.,除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,，可加入,；除去,FeCl,3,溶液中的少量,FeCl,2,，可加入,；除去,FeCl,2,溶液中的少量,CuCl,2,，可加入,。,Fe,粉,氯水,Fe,粉,三、铁的重要化合物,直接观察颜色,与,KSCN,显色,的氧化性,利 用,与 铜 片,与 淀 粉,KI,试 纸,鉴 别 方 法,浅 绿 色,棕 黄 色,红,色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀,溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,与,NaOH,溶液反应,如何区分,Fe,2+,和,Fe,3+,Fe,3+,Fe,2+,三、铁的重要化合物,1,Fe,3,的检验,(1),加入,NaOH,等碱溶液，生成红褐色沉淀,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,(,红褐色,),(2),加入,KSCN,溶液，溶液变为红色,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,(,红色,),2,Fe,2,的检验,(1),在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有,Fe,2,存在,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,(2),在被检验的溶液中，滴加,KSCN,溶液，无明显现象，再通入,Cl,2,，若变成红色溶液，证明有,Fe,2,存在,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,(,红色,),1,“,铁三角,”,2.,相互转化,(1)Fe,Fe,2,条件：铁与氧化性比较弱的非金属,(,如,S,、,I,2,),、非氧化性酸,(,如盐酸、稀,H,2,SO,4,),、不活泼金属的盐溶液,(,如,CuSO,4,溶液,),反应,实验：,Fe,CuSO,4,=Cu,FeSO,4,；,Fe,2FeCl,3,=3FeCl,2,；,Fe,2H,=Fe,2,H,2,.,(2)Fe,Fe,3,条件：铁与强氧化剂，如,Cl,2,、,H,2,O,2,、,KMnO,4,(H,),、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,在一定条件下反应都会实现这种转化,实例：,2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,(3)Fe,2,Fe,条件：比较活泼的金属,(,如,Al,、,Zn),、,CO,、,H,2,、,C,等能从亚铁化合物中置换出铁来,实例：,CO,FeOFe,CO,2,(4)Fe,2,Fe,3,条件：,Fe,2,被强氧化剂氧化为,Fe,3,，如,Cl,2,、,Br,2,、,H,2,O,2,、浓,H,2,SO,4,、酸性高锰酸钾溶液、,HNO,3,等,实例：,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,(5)Fe,3,Fe,条件：可加入较强还原剂来实现，如,Al,、,Zn,、,H,2,、,CO,等,实例：,2Al,Fe,2,O,3,2Fe,Al,2,O,3,(6)Fe,3,Fe,2,条件：,Fe,3,与比较强的还原剂反应，如,Cu,、,Fe,、,S,2,(,或,H,2,S),、,I,(,或,HI),等,实例：,2Fe,3,Fe=3Fe,2,，,2Fe,3,Cu=Cu,2,2Fe,2,，,2Fe,3,H,2,S=2Fe,2,S,2H,，,2Fe,3,2I,=2Fe,2,I,2,(2),试剂的存放,亚铁盐溶液,(,如,FeCl,2,溶液,),：保存时加入少量铁屑以防止,Fe,2,被氧化，滴入少量相应的酸溶液如盐酸,),以防止,Fe,2,水解,铁盐溶液,如,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,：保存时加入少量相应的酸,(,如,H,2,SO,4,),以防止,Fe,3,水解,3,、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）,A.,苹果汁中的,Fe,2+,变成,Fe,3+,B.,苹果汁含有,Cu,2+,C.,苹果汁含有,OH,-,D.,苹果汁含有,Na,+,4,、为了检验某,FeCl,2,溶液是否变质，可以向溶液中加入（）,A,、,NaOH,溶液,B,、铁片,C,、,KSCN,溶液,D,、石蕊试液,A,C,三、铁的重要化合物,练习,2,：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）,A.Fe,3+,NH,4,+,Cl,-,H,+,B.Fe,2+,H,+,CO,3,2-,Cl,-,C.Fe,3+,OH,-,SO,4,2-,Cl,-,D.Fe,2+,Ca,2+,NO,3,-,H,+,A,三、铁的重要化合物,（,1,）,Fe,2+,、,Fe,3+,与,KSCN,溶液的作用,在试管中加入,5mLFeCl,2,溶液，滴入,2,滴,KSCN,溶液，观察颜,色,_,色。,在试管中加入,5mLFeCl,3,溶液，滴入,2,滴,KSCN,溶液，观察溶液,颜色,_,色。,溶液颜色无变化,变为血红色,在盛有,2mLFeCl,3,溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，,溶液由,_,色变为,_,色,反应方程式为,_.,反应中氧化剂是,_,还,原剂是,_.,再滴入,2,滴,KSCN,溶液，溶液颜色,_,；,再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为,_.,说明,_,反应方程式为,_,，还原剂是,_.,（,2,）,Fe,3+,的氧化性和,Fe,2+,的还原性,黄,浅绿,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,FeCl,3,Fe,不显血红色,血红色,Fe,2+,被氯水氧化,Fe,3+,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,FeCl,2,3,、铁盐和亚铁盐,(1),Fe,3+,性质：,Fe,3+,离子的强氧化性,:,Fe,3+,Fe,2+,还原剂,C,、,CO,、,Al,、,Zn,、,H,2,等,还原剂,Fe,、,Cu,、,SO2,、,I,、,S,2,、,SO,3,2,、,0,Fe,Fe,3+,Fe,3+,离子的水解性,:,（溶液的配制、双水解离子共存问题）,Fe,3+,离子的络合性,:,(2),Fe,2+,性质：,Fe,2+,离子的还原性和氧化性：,Fe,3+,Fe,2+,(,氧化性）,0,Fe,还原剂,C,、,H,2,、,CO,、,Zn,等,Fe,3+,Fe,2+,(,还原性）,氧化剂,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,、,HNO,3,、,KMnO,4,（,H,+,）,、,H,2,O,2,等,“铁三角”,Fe,0,Fe,2+,Fe,3+,还原性,氧化性,还原性,氧化性,弱氧化剂,SI,2,、,H,+,、,Cu,2+,Fe,3+,等,强氧化剂,Cl,2,、,KMnO,4,、,Br,2,、,O,2,、,HNO,3,、,H,2,O,2,、等,还原剂,C,、,CO,、,Al,、,Zn,、,H,2,等,还原剂,C,、,H,2,、,Zn,还原剂,Fe,、,Cu,、,SO,2,、,I,、,S,2,、,SO,3,2,、,强氧化剂,(3),Fe,2+,、,Fe,3+,常用的检验方法,:,1),Fe,3,+,的检验：,a.,观察颜色：,Fe,3+,的溶液呈棕黄色,b.,加碱液：,Fe,3,+3OH,=Fe(OH),3,c.,加,KSCN,溶液：,Fe,3,+3SCN,=Fe(SCN)3,(,血红色溶液,),2),Fe,2,+,的检验：,a.,观察颜色：,Fe,2+,的溶液呈浅绿色,b.,加碱液：,Fe,2,+2OH,=Fe(OH),2,(,白色絮状,沉淀,),白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为,红褐色,c.,将,Fe,2,转化为,Fe,3,检验：,2Fe,2,+Cl,2,=2Fe,3,+2Cl,Fe,3,+3SCN,=Fe(SCN),3,(,血红色溶液,),思考：,先氯水还是先加,KSCN,溶液,?,3,、铁盐和亚铁盐,（,1,）,Fe,3+,离子的检验,向,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液中分别加入,KSCN,溶液,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论,:,还,有哪些方法可以鉴别,FeCl,3,溶液和,FeCl,2,溶液,?,FeCl,2,FeCl,3,（填写教材）,探究：怎样区分,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液？,鉴别方法,Fe,2+,Fe,3+,直接观色,加,KSCN,溶液,加,NaOH,溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生,红褐色沉淀,无现象,血红色,笔记,铁化合物和亚铁化合物的相互转变,氧化性,还原性,还原性,氧化性,Fe,Fe,2+,Fe,3+,弱氧化剂,H,+,、,Cu,2+,还原剂,C,、,H,2,、,强氧化剂,Cl,2,、,KMnO,4H,2,O,2,、,HNO,3,还原剂,Zn,、,Fe,、,Cu,、,还原剂,C,、,CO,、,强氧化剂,实践活动,：,铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2 min,时,5 min,时,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,浑浊，略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做,净水剂。,结 论,我知道,(2)Fe,3+,离子的氧化性,科学探究：,在,FeCl,3,溶液中加入足量,Fe,粉，振荡。再滴入几滴,KSCN,溶液，观察现象；,在以上所得到的,FeCl,2,和,KSCN,的混合溶液中，滴加氯水,(Cl,2,),，再观察现象。,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,FeCl,3,溶液中加入,现象,反应的离子方程式,Fe,粉，,KSCN,溶液,氯水，振荡,溶液不显,血红色,溶液变成,血红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,总结：,还原剂,+,氧化剂,(Cl,2,),+,还原剂,(Fe),氧化剂,Fe,2+,Fe,3+,Fe,（填写教材）,铁及其化合物的性质：,Fe,隔绝空气加热,Fe,3,O,4,FeO,Fe,2,O,3,FeCl,2,Fe(OH),2,Fe(OH),3,FeCl,3,3Fe,2O,2,=Fe,3,O,4点燃,2Fe,O,2,=2FeO,点燃,FeO,2HCl,FeCl,2,+H,2,O,Fe(OH),2,+2H,Cl,=Fe,Cl,2,+2H,2,O,FeCl,2,+2NaOH=Fe(OH),2,+2NaCl,Fe+2H,Cl,=Fe,Cl,2,+H,2,2Fe,3O,2,=Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,6HCl,2FeCl,3,3H,2,O,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Fe(OH),3,+3H,Cl,=Fe,Cl,3,+3H,2,O,2Fe(OH),3,=,Fe,2,O,3,+3H,2,O,2Fe,3Cl,2,=2FeCl,3,(,棕黄色烟,),点燃Fe,2,O,3,6HCl,2FeCl,3,3H,2,O,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Fe(OH),3,+3H,Cl,=Fe,Cl,3,+3H,2,O,2Fe(OH),3,=,Fe,2,O,3,+3H,2,O,2Fe,3Cl,2,=2FeCl,3,(,棕黄色烟,),点燃,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,2Fe(OH),2,=,Fe,O,+H,2,O,隔氧,5.Fe2,、,Fe3,的鉴别方法,直接观察颜色,含,Fe,3,的溶液呈黄色，含,Fe,2,的溶液呈浅绿色。,利用显色反应,利用铁化合物沉淀的颜色,有关反应离子方程式：,Fe,2,2OH,=Fe,（,OH,）,2,4Fe,（,OH,）,2,2H2O,O2=4Fe,（,OH,）,3,Fe3,3OH,=Fe,（,OH,）,3,利用,Fe3,的氧化性,有关离子反应方程式：,2Fe3,Cu=2Fe2,Cu2,有关离子反应方程式：,2Fe,3,2I,=2Fe,2,I,2,利用,Fe2,的还原性,有关离子反应方程式：,5Fe2,MnO,8H,=5Fe3,Mn2,4H2O,有关离子反应方程式：,2Fe2,Br2=2Fe3,2Br,注意：,Fe3,的检验方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好选择,KSCN,溶液，因为此法最灵敏。,检验,Fe2,的最好方法：加,KSCN,溶液（无明显现象），然后加氯水（溶液变红色）。,检验,Fe3,中是否还有,Fe2,的最好方法：加高锰酸钾酸性溶液（溶液是否褪色）。,