纯碱的性质.doc

第八单元海水中的化学
纯碱化学性质的预习学案
一、 预习目标
1、通过阅读课本了解纯碱和小苏打的用途
2、通过梳理酸和碱的性质及基本反应类型掌握纯碱的性质，
3、根据纯碱的性质学会碳酸根离子的检验方法。
二、预习重点：纯碱的化学性质和碳酸根粒子的检验方法
三、预习任务
问题一：纯碱和小苏打有什么样的物理性质和用途呢？
学习任务一：阅读课本P44完成下列问题：
1、纯碱（化学式为 ），又称 ，是一种 盐通常情况下为 ， 溶于水，水溶液显 性。在化学工业种用途极广，如
及 等，还广泛应用于
2、碳酸氢钠化学式为 ，俗称 又称 ，是一种 盐，通常是 色晶体， 溶于水。在灭火器里是 的发生剂。在食品工业中是 的一种主要原料，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，胃酸的主要成分是盐酸，写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应原理 .除此之外它还有许多其它用途。
预习诊断：
1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。
2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）A、 Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl
问题二：碳酸钠能与哪些物质反应，具有什么样的化学性质呢？
学习任务一：根据课本P45实验探究的要求，根据酸碱的性质及推导实验现象的方法预测下列反应的实验现象和反应方程式并填写下表。
（一）与酸碱指示剂作用
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后震荡预测现象：碳酸钠 溶于水再滴入2~3滴酚酞试液预测现象 结论碳酸钠 溶于水，溶液显 性
（二）与酸反应
在碳酸钠固体中加入稀盐酸预测实验现象
反应方程式
问题：若把稀盐酸换成稀硫酸现象是否一样？
（三）与氢氧化钙反应
在碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，预测实验现象
反应方程式
问题1.若把石灰水换成氢氧化钠溶液现象是否一样？为什么？
问题2.该反应属于基本反应类型的哪一个？什么样的碱才能与碳酸钠溶液反应？
（四）与氯化钡反应
在碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液预测实验现象
反应方程式
问题1.氯化钠溶液能否与碳酸钠溶液？为什么？
问题2. 该反应属于基本反应类型的哪一个？什么样的盐才能与碳酸钠溶液反应？
反思：显碱性的溶液一定是碱这句话对吗？为什么？
问题三：如何检验一个物质中是否含有CO32—？
化学中检验一种物质或一种离子的存在是通过一定化学反应表现出的特殊的现象来鉴别。如淀粉遇碘就会显示蓝色，氧气能使戴火星的木条复燃，无水硫酸铜遇水就变蓝等。根据纯碱的性质和二氧化碳的检验方法试寻找CO32的检验方法？
预习诊断：
1、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）
A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液
2、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋
问题四：根据学过的酸碱及纯碱的性质小结酸碱盐的化学性质
任务一酸的化学性质
（一） 举例（指示剂颜色变化）
（二） 举例（化学反应方程式）
（三） 举例（化学反应方程式）
（四） 举例（化学反应方程式）
（五） 举例（化学反应方程式）
任务二碱的化学性质
（一） 举例（指示剂颜色变化）
（二） 举例（化学反应方程式）
（三） 举例（化学反应方程式）
（四） 举例（化学反应方程式）
任务三碳酸钠的化学性质
（一） 举例（指示剂颜色变化）
（二） 举例（化学反应方程式）
（三） 举例（化学反应方程式）
（四） 举例（化学反应方程式）
预习质疑：
限时作业
1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
A、醋酸 B、生石灰 C、纯碱 D、烧碱
2、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是 （ ）
A、碳酸钠溶液 B、氯化钠溶液 C、稀盐酸 D、水
3、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A、氯离子 B、碳酸根离子 C、硫酸根离子 D、氢氧根离子
4、下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A、AgNO3溶液和NaCl溶液 B、BaCl2溶液和K2SO4溶液
C、FeCl3溶液和KOH溶液 D、KNO3溶液和Na2SO4溶液
5、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A、AgNO3 KNO3 HCl B、NaOH CuSO4 NaCl
C、H2SO4 NaCl Na2CO3 D、BaCl2 KNO3 NaCl
6、只用一种试剂就能将稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液一次性鉴别开来的是（ ）
A、紫色石蕊试液 B、二氧化碳C、酚酞试液 D、硝酸钠溶液
7、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）
A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH
8、能准确检验碳酸根离子的是（ ）
A加入盐酸有可燃性气体产生 B加入盐酸有气泡产生
C加入盐酸有白色沉淀产生 D加入氯化钙有白色沉淀再加入盐酸沉淀溶解且有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
9.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钙
10、判断下列物质能否反应能反应的写出反应方程式
①AgCl+HNO3=
②BaCO3+ HNO3==
③NaCl+HCl===
④CuO+HCl=
⑤CaCO3+HCl=

限时作业
1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
A、醋酸 B、生石灰 C、纯碱 D、烧碱
2、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是 （ ）
A、碳酸钠溶液 B、氯化钠溶液 C、稀盐酸 D、水
3、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A、氯离子 B、碳酸根离子 C、硫酸根离子 D、氢氧根离子
4、下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A、AgNO3溶液和NaCl溶液 B、BaCl2溶液和K2SO4溶液
C、FeCl3溶液和KOH溶液 D、KNO3溶液和Na2SO4溶液
5、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A、AgNO3 KNO3 HCl B、NaOH CuSO4 NaCl
C、H2SO4 NaCl Na2CO3 D、BaCl2 KNO3 NaCl
6、只用一种试剂就能将稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液一次性鉴别开来的是（ ）
A、紫色石蕊试液 B、二氧化碳C、酚酞试液 D、硝酸钠溶液
7、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）
A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH
8、能准确检验碳酸根离子的是（ ）
A加入盐酸有可燃性气体产生 B加入盐酸有气泡产生
C加入盐酸有白色沉淀产生 D加入氯化钙有白色沉淀再加入盐酸沉淀溶解且有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
9.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钙
10、判断下列物质能否反应能反应的写出反应方程式
①AgCl+HNO3=
②BaCO3+ HNO3==
③NaCl+HCl===
④CuO+HCl=
⑤CaCO3+HCl=

第八单元海水中的化学
纯碱化学性质的课堂教学设计
教学目标
（一）知识与技能：
1、通过阅读课本了解纯碱和小苏打的用途
2、通过梳理酸碱的性质、基本反应类型和动手实验掌握纯碱的性质，
3、根据纯碱的性质学会碳酸根离子的检验方法。
4.通过梳理碳酸钠的性质掌握酸碱盐的性质
（二）过程与方法：
培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观：
通过运用所学的知识解决实际问题，学生进一步体会化学就在我们身边
五、教学重、难点
重点：碳酸钠的性质探究   碳酸根离子的鉴定 盐的性质
难点：碳酸根离子的鉴定
教学具：实验仪器和多媒体课件
教学方法：实验法 讲授法 讨论法 分组学习法
教学过程：
第一部分：预习学案
第二部分：课中实施
问题一：纯碱和小苏打有什么样的物理性质和用途呢？
学习任务一：阅读课本P44，总结纯碱和小苏打物理性质和用途
1. 展示：请第一小组的一位同学总结纯碱的物理性质和用途，第二小组评价
请第三小组的一位同学总结碳酸氢钠的物理性质和用途，第四小组评价
2. 精讲点拨：盐的分类
问题二：碳酸钠能与哪些物质反应，具有什么样的化学性质呢？
学习任务一：根据课本P45实验探究的要求，根据酸碱的性质及推导实验现象的方法预测纯碱的性质和相应的实验现象。
1.交流：学生交流问题二的任务一
2.展示：请第一小组的一位同学展示纯碱的性质和预测的相应的实验现象。
3.实验探究：学生根据老师提供的实验仪器分组实验来验证推导正确与否
3.精讲点拨：
问题1.：与酸反应中把稀盐酸换成稀硫酸现象是否一样？
学生实验验证。
引导分析：通过实验同学们得到了答案。为什么呢？多媒体展示反应实质。
问题2. 碳酸钠与酸，碱，盐的反应属于哪个反应类型？能反应得满足哪些条件？
学生交流展示。
引导分析：酸碱盐间的反应基本都属于复分解反应，因此反应要想发生必须满足复分解反应发生的条件即：酸碱盐电离出的离子相互结合成水或气体或沉淀
问题3.显碱性的溶液一定是碱这句话对吗？为什么？
学生交流展示。
引导分析：通过举例说明，如碳酸钠溶液，盐溶液也可显碱性。因为有些离子水解显碱性，有些离子显酸性，所以盐溶液有的显中性有的显碱性有的显酸性。
学生小结纯碱的化学性质。
老师多媒体展示纯碱的性质并引出盐的部分性质。
问题三：结合纯碱的性质讨论怎样检验一个物质中是否含有CO32—？
1.交流：学生交流问题三。
2.展示：请第二小组的一位同学展示CO32—检验方法
3.精讲点拨：总结学生的各种方法，在学生的描述中，学生可能都能想到加入酸产生无色无味的气体，后将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀。但这样操作过程是有漏洞的。因为碳酸氢根也是加入酸产生无色无味的气体，后将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，所以在鉴别碳酸根时还得区分碳酸氢根，我们可利用溶解性来区分，可加入氯化钙区分，碳酸钙难溶于水而碳酸氢钙易溶于水，借此就可区分。
所以鉴别CO32—先加入氯化钙产生白色沉淀，后在白色沉淀里加入稀盐酸产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体就证明有CO32—存在。
问题四：根据学过的酸碱及纯碱的性质小结酸碱盐的化学性质
1.展示：请第三小组的一位同学展示酸的通性，请第四小组的一位同学展示碱的通性，请第五小组的一位同学展示碳酸钠的化学性质。
3.精讲点拨：碳酸钠性质的小结。
拓展延伸：
1、面团发酵时会产生一些酸，加入一些纯碱就能除去酸味并能使蒸出的馒头疏松多孔，
你知道为什么吗？
2、怎样检验水垢中含有碳酸盐（CaCO3）呢？
小结：通过这节课的学习你收获了什么？小结盐的性质。
第三部分：限时作业