氮及其氧化物(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氮及其氧化物,1,一、氮气,物理性质,无色无味的气体，难溶于水,结构,电子式为,，结构式为,，,键能,，分子结构,，常温下N,2,性质,。,N N,大,稳定,不活泼,对比：氮原子的结构示意图,氮原子较活泼，因而氮元素是活泼的非金属元素，,氮气常温下性质稳定，高温下活泼,2,与活泼金属反应：N,2,3Mg Mg,3,N,2,与H,2,反应：N,2,3H,2,2NH,3,化学性质,常温下，N,2,的化学性质很,，可代替稀有气体做,，但在,、,、,等条件下，N,2,能与,等发生化学反应。,Mg,3,N,2,6H,2,O3Mg（OH）,2,2NH,3,不活泼,保护气,高温,放电,点燃,H,2,、O,2,、Mg,放电,或高温,与O,2,反应：N,2,O,2,2NO,镁在空气中燃烧产物？,（工业合成氨）,（打雷、汽车引擎中发生的反应）,3,氮分子的结构与性质,例题1氮气能大量存在于空气中的根本原因是（）,A.氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其它物质发生反应,B.氮气比空气轻，且不溶于水,C.氮分子中存在三个共价键，它的键能很大，分子结构稳定,D.氮气无氧化性，也无还原性，不跟其它物质反应,C,4,（4）氮的固定,将游离态氮转化为化合态氮的方法叫,氮的固定,包括：人工固氮和自然固氮,（5）氮气的用途,1、保护气,2、作原料：合成氨，制硝酸,（6）氮气的工业制法,由空气液化，然后低温蒸发,5,N,2,O,NO,N,2,O,3,NO,2,（N,2,O,4,）N,2,O,5,2NO +O,2,=2NO,2,（红棕色）,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,二、氮的氧化物,N,2,+O,2,=2NO(无色),放电,其中N,2,O,3,和N,2,O,5,分别为HNO,2,和HNO,3,的酸酐,2NO,2,N,2,O,4,(无色),6,NO,NO,2,物性,化性,与水,与O,2,与O,2,、H,2,O,与NaOH,实验室制备,特别注意：,2NO,2,N,2,O,4,氮的氧化物-NO与NO,2,的性质比较,无色，无味,有毒,红棕色刺激性气味,有毒,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,2NO+O,2,=2NO,2,4NO+3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,NO+NO,2,+2NaOH=2NaNO,2,+H,2,O,2NO,2,+2NaOH=NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,3Cu+8HNO,3,（稀）=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,Cu+4HNO,3,（浓）=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,不溶于水（排水法）,强还原性与O,2,反应,强氧化性与SO,2,、KI反应,向上排空气法收集,（除硝酸厂的尾气）,7,特别提醒,通常“纯净”的NO,2,或N,2,O,4,并不纯，因为在常温、常压下能发生反应：。由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO,2,的相对分子质量大于它的实际值。此外涉及NO,2,气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应，因而可逆反应在解化学题中有很重要的应用。,如：收集1 mol NO,2,时，在标准状况下的体积应小于22.4 L。,将NO、O,2,等体积混合后，所得混合气体中含NO,2,、O,2,、N,2,O,4,，平均相对分子质量大于41.33，压强比原来的3/4还小。,8,1、有一装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度（）A等于1.369g/L B等于2.054g/LC在1.369g/L和2.054g/L之间 D大于2.054g/L,练习:,2、鉴别NO,2,和溴蒸气,可选用的试剂是(),A.淀粉碘化钾溶液 B.蒸馏水,C.NaOH溶液 D.AgNO,3,溶液,9,氮氧化物对环境的污染与防治,氮氧化物对环境的污染,（1）酸雨（硝酸型酸雨）,（3）光化学烟雾,氮氧化物+某些烃,=光化学烟雾,（2）对臭氧层的破坏,10,2氮氧化物的来源和防治,（1）来源：,（2）防治：,开发使用洁净能源；,对工厂排放的废气进行处理,对汽车尾气进行净化处理。,氮氧化物主要来源于,化石燃料的燃烧,，,汽车尾气,、,工厂废气的排放,，其中，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。,11,氮氧化物与环境污染的防治,消除污染的主要方法：碱液吸收法,NO+NO,2,+2NaOH=2NaNO,2,+H,2,O,2NO,2,+2NaOH=NaNO,2,+NaNO,3,+H,2,O,NH,3,还原法 6NO+4NH,3,=5N,2,+6H,2,0,12,个人观点供参考，欢迎讨论,