通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基本知识过关训练(精选试题附答案).docx

通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基本知识过关训练

1

单选题
1、稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是

A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原质量是88.91克
D．钇原子的核外电子数为39
答案：C
分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；
B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；
C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；
D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。
2、一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是
A．氧分子间的间隔变小
B．氧分子的质量变小
C．氧分子的体积变小
D．氧分子的数目减少
答案：A
由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以，容积40L的钢瓶中可压入6000L氧气。故选A。
3、如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的

A．个数减少B．质量减小C．间隔减小D．种类减少
答案：C
空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选C。
4、已知一个碳12原子的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为
A．baB．abC．b12aD．12ba
答案：D
已知一个碳12原子的质量为a  kg，一个R原子的质量为b kg，则R原子的相对原子质量为bkgakg×112=12ba。
故选：D。
5、下列属于非金属元素的是（    ）
A．MgB．ZnC．ClD．Ag
答案：C
分析：一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外），其他为非金属元素
A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意；
B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意；
C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意；
D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。
6、某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是
A．a+m-nB．a+m+nC．a-m-nD．a-m+n
答案：B
在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是a+n；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是x，Ym+的核外电子数是x-m；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故a+n=x-m，则x＝a+m+n；故选：B。
小提示：该题主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。
7、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
答案：D
A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误；
B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误；
C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误；
D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。
故本题选D。
8、防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为
A．分子的体积很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子可以再分
答案：C
分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到；
故选C。
9、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是

A．硒原子核内有34个质子
B．硒元素的相对原子质量是78.96g
C．硒元素位于元素周期表中第四周期
D．硒元素在某些化合物中可显-2价
答案：B
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确；
D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。
故选B。
10、2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是

A．钛原子的中子数为22
B．钛元素属于金属元素
C．钛的元素符号是Ti
D．钛元素的相对原子质量是47.87
答案：A
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数22，不是中子数，选项A错误；
B、由“钛”的偏旁“钅”可知，钛元素属于金属元素，选项B正确；
C、在元素周期表信息示意图中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，选项C正确；
D、在元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛元素的相对原子质量是47.87，选项D正确。故选A。
11、2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法中正确的是（）
A．铷的元素符号为Rb
B．铷的中子数为37
C．铷属于非金属元素
D．铷的相对原子质量为85.47g
答案：A
分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、铷的元素符号为Rb，说法正确；
B、铷的质子数为37，中子数为85-37=48，说法错误；
C、铷带“金”字旁，属于金属元素，说法错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，说法错误；
故选：A。
12、我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指
A．元素B．原子C．分子D．单质
答案：A
“补锌”补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。
故选A。
13、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．铟元素属于非金属元素B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49D．铟的原子结构示意图中X=18
答案：C
A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；
B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意；
C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意；
D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。
故选C。
14、某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是

A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
答案：C
A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；
B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误；
D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；
答案为：C。
15、通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是
A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B．水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔
C．品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
答案：B
A、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，故物理性质不同，A正确。
B、水银温度计的汞柱升高或降低，汞原子间有间隔，B错误。
C、温度越高分子运动速率越快，故品红在热水中比在冷水中扩散的更快，C正确。
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，D正确。
故选：B。
多选题
16、在原子中，决定原子种类的是（　　）
A．质子数B．相对原子质量
C．中子数D．最外层电子数
答案：AC
分析：质子数决定元素的种类，同种元素的不同原子，它们的质子数相同，而中子数不同，以此来解答。
原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数。
故选AC。
17、A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，能得到的结论是

A．分子是不断运动的
B．水能使酚酞溶液变红
C．空气能使酚酞溶液变红
D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红
答案：AD
A、由图可以看出，一段时间后，B内的酚酞试液变红，但是A和B并没有直接接触，说明氨分子是不断运动的，当氨分子运动到B中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞变化，结论正确，符合题意；
B、酚酞本身就有水，但是酚酞是无色的，所以水能使酚酞溶液变红的结论错误，不符合题意；
C、通过对比实验，放在大烧杯外的酚酞没有变红，说明空气能使酚酞变红的结论错误，不符合题意；
D、烧杯内的酚酞变红，而露置在空气中的酚酞试液不变色，说明氨分子运动到B中，溶于水形成的氨水能使酚酞变红，结论正确，符合题意。
故选AD。
18、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中 子数与质子数之和，如C613表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于I53131 和I53127的说法中错误的是
A．各一个原子相比较，中子数相同
B．各一个原子相比较，相对原子质量不同
C．各一个原子相比较，核外电子数不相同
D．各一个原子相比较，质子数相同
答案：AC
分析：在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+中子数
A、相对原子质量=质子数+中子数，由题意比较I53131 和I53127 可知：其中子数分别是：131﹣53＝78，127﹣53＝74，中子数不相同，故A错误；
B、由题意比较I53131 和I53127 可知，它们的相对原子质量分别为131、127，相对原子质量不同，故B正确；
C、由题意比较I53131 和I53127 可知，其质子数都是53，即质子数相同，质子数＝核外电子数，核外电子数相同，故C错误；
D、由题意比较I53131 和I53127 可知，其质子数都是53，即质子数相同，故D正确。
故选AC。
19、下列关于“不一定”的说法中，正确的是
A．原子核内不一定都有中子B．同种元素组成的物质一定是纯净物
C．纯净物不一定由同种分子构成D．不同种元素组成的纯净物不一定是化合物
答案：AC
A、原子核内不一定都有中子，如某些氢原子中没有中子，故选项说法正确；
B、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误；
C、纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，如汞属于纯净物，但是只是由汞原子构成，无分子结构，故选项说法正确；
D、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同元素组成的纯净物中含有多种元素，符合化合物定义，故说法错误。
故选：AC。
20、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．保持氧气化学性质的粒子是氧分子B．氯化钠是由离子构成的化合物
C．原子的最外层电子数决定元素的种类D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔
答案：AB
A、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子，故A正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故B正确；C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故C错误；D、分子和原子之间都有一定的间隔，故D错误。故选AB。
21、如下图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是

A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子种类不变
C．反应前后分子种类和数目均不变
D．从化学反应的本质看，该反应的最小微观粒子是氢分子和氯分子
答案：CD
分析：根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际参加反应如图： 。
A、根据分析可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确；
B、根据微观示意图可知，反应前后原子种类不变，说法正确；
C、根据微观示意图可知，反应前后分子种类发生改变，反应前参加反应的分子数和反应后生成的分子数都为2，数目不变，说法错误；
D、根据微观示意图可知，从化学反应的本质看，该反应的最小微观粒子是氢原子和氯原子，说法错误。
故选CD。
22、2012年3月8日，我国大亚湾中微子实验发现了一种新的中微子振荡，并精确测量其振荡几率。中微子是一种不带电、质量极其微小的基本粒子，其隐身能力超强。中微子在未来科技的应用领域完全可以实现的是（  ）
A．有可能解开反物质消失之谜B．中微子探测器监测核武器的制造
C．课用于信息传递，给地球断层扫描D．作为星际飞船的未来燃料
答案：ABC
A、新中微子振荡，对研究物质世界的基本规律提供更可靠的实验数据，对中微子实验的未来发展方向起到了决定性作用，并将有助于破解宇宙中物质—反物质不对称现象，即宇宙中“反物质消失之谜”，A正确；
B、中微子是由放射性元素的衰变产生的，核反应堆产生大量不能被屏蔽的中微子，研究人员可以通过测量中微子的排放，可以让科学家知道建筑物外的反应器钚含量寻找核武器制造场所，B正确；
C、中微子有一种本领，它能够在星球的内部畅行无阻，因此它可以把太阳、星球的内部信息带给我们，利用中微子的这种特点，来做地球断层扫描，让埋在地球深处的奥秘一览无遗；让中微子穿透地球传送信息，这样长距离通信就可以不要经过卫星和地面站兜圈子了，C正确；
D、通过研究中微子，可以破解宇宙中物质—反物质不对称现象，即宇宙中“反物质消失之谜”物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，可作为作为星际飞船的未来燃料，D错误；
故选：ABC
23、如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，下列说法中正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应B．该反应中共有4种分子
C．分子在化学变化中不可分D．该反应中原子的种类没有发生变化
答案：AD
A、由反应的微观示意图可知，该反应物是两种物质，生成物是一种物质，属于化合反应，此选项正确；    
B、由反应的微观示意图可知，该反应中共有3种分子，此选项错误；
C、分子在化学变化中可分，此选项错误；
D、该反应中原子的种类没有发生变化，此选项正确。
故选AD。
小提示：能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。
24、人类经过长期的探索研究，认识到世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列有关叙述正确的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
C．原子得到或失去电子就变成离子
D．决定原子质量大小的主要是电子
答案：ABC
A、根据常见物质，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子和钠离子构成，可知，分子、原子和离子都能直接构成物质，故选项说法正确；
B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，电量相等、电性相反，则原子不显电性，故选项说法正确；
C、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，故选项说法正确；
D、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故选项说法错误。
故选：ABC。
25、钛和钛合金被认为是 21 世纪重要金属材料。钛在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是

A．原子序数是 32
B．属于金属元素
C．原子中的质子数是 22
D．相对原子质量是 47.87g
答案：AD
分析：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数是 22，错误；
B、由汉字结构可知，钛属于金属元素，正确；
C、原子中的质子数=原子序数，故质子数是 22，正确；
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量是 47.87，错误。
故选AD。
填空题
26、元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）原子序数为4的元素符号为________________________。
（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有____________个质子，一个NH4+含有____________个电子。
答案：     Be     电子层数     不相似     Ne     15     10
（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；
（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；
（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；
（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同；
（5）根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子（NH4+）是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目为：11-1=10。
27、A、B两种粒子的结构如图所示。A粒子表示的是______（填“原子”或“离子”），B粒子的符号是______。

答案：     原子     S2-
A粒子中质子数=11，原子核外电子数=11，质子数=电子数，正负电核中和后粒子显中性，A粒子表示的是原子；B粒子质子数=16，原子核外电子数=18，正负电核中和后，一个B粒子带2个单位的负电荷，B粒子的符号是S2-。
28、同学们为探究物质的一些性质，做了图中三个实验。

（1）实验1中观察到的现象：___________。
（2）进行实验2时，老师请小明闻一下浓氨水的气味，小明应按图中___（填“甲”或“乙”）所示进行操作。放置一段时间后，天平的示数会____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）实验3中空气和水都能被压缩，从分子的角度说明物质可被压缩的原因是______，其中____更易被压缩，原因是_________。
答案：     品红逐渐扩散，溶液变为红色     乙     变小     分子间有间隔     空气     空气中各分子间的间隔比水分子间的大
（1）品红加入水中溶解现象是品红逐渐扩散，溶液变为红色，故填：品红逐渐扩散，溶液变为红色。
（2）进行实验2时，闻一下浓氨水的气味，要用扇闻法，小明应按图中乙所示进行操作。放置一段时间后，浓氨水具有挥发性，天平的示数会变小，故填：乙；变小。
（3）实验3中空气和水都能被压缩，从分子的角度说明物质可被压缩的原因是分子之间有间隔，其中空气更易被压缩，原因是空气中各分子间的间隔比水分子间的大，故填：分子间有间隔；空气；空气中各分子间的间隔比水分子间的大。
29、如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中元素②形成单质的化学式为 _____ 。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 _____ 相同。
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 _________ （填“得到”或“失去”）电子．则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为 ____________________________ 。
（4）表中不同种元素间最本质的区别是 _____ 。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同  D．最外层电子数不同
答案：     N2     电子层数     得到     AlF3     A
（1）表中元素②为氮元素，氮元素形成的单质为氮气，化学式为N2。（2）分析元素原子的核外电子排布可知，3至10号元素的原子核外均有2个电子层，11至18号元素的原子核外均有3个电子层，可以得到的规律是每个周期元素的原子核外电子层数相同。（3）表中9号和17号元素的最外层电子数均为7，都易得到1个电子形成稳定结构。铝元素最外层电子数为3，在反应中易失去3个电子，显+3价；氟元素最外层电子数为7，在反应中易得到1个电子，显-1价，故铝元素与氟元素形成化合物的化学式为AlF3。（4）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以不同种元素间最本质的区别是核电荷数（即质子数）不同，故选A。
30、小王同学借助氧气传感器探究微粒的运动，用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。现收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑瓶的瓶口朝下。三步实验中，测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图 2 中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。

（1）能够说明氧分子不断运动的曲线是 _____（填字母序号）。
a、MN 段b、NP 段c、PQ 段
（2）MN 段和 NP 段相比较，说明_____。
（3）随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。
答案：     a     温度越高，分子运动的越快     21%
（1）敞口放置盛满氧气的塑料瓶，由于氧分子不断地运动，会使部分氧气分子运动至瓶外，使瓶内氧气体积分数减少，对应的曲线是MN段，答案选a；
（2）NP段比MN段氧气体积分数降幅大，结合题干信息分析，NP段对应的操作为双手贴在塑料瓶的外壁上，手心温度高于瓶内温度，相当于给气体加热，气体温度升高，导致瓶内氧气体积分数明显减小，据此可知温度越高，分子运动速度越快。
（3）氧气约占空气总体积的21%，因此传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。

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