人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点归纳超级精简版.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点归纳超级精简版初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点归纳超级精简版 单选题 1、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g。下列做法不正确的是 A称量：用天平称量硝酸钾 5gB量取：用量筒量取蒸馏水 45mL C溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 答案：C A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g，需硝酸钾的质量=50g10%=5g，故选项说法正确。B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合 45mL），故选项说法正确。C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。故选 C。2、在 2021 年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 AABBCCDD 答案：C 2 A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选 C。3、25时向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 A B C 3 D 答案：C A、不饱和 KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项 A 错误；B、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项 B 错误；C、向一定量不饱和 KNO3溶液中逐渐加入 KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项 C 正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D 错误。故选 C。4、如图是 MgCl2、KCl 和 MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（）AP 点表示 t2时 KCl 和 MgSO4的溶解度相等 Bt1时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgCl2 C将 t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至 t3，会析出晶体的是 MgSO4 Dt2时，将 40g MgCl2加入 50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为 90g 4 答案：D 分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。A、通过分析溶解度曲线可知，P 点表示 t2时 KCl 和 MgSO4的溶解度相等，故 A 选项正确；B、t1时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgCl2，故 B 选项正确；C、将 t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至 t3，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是 MgSO4，故 C 选项正确；D、t2时，氯化镁的溶解度是 70g，所以将 40gMgCl2加入 50g 水中充分搅拌，只能溶解 35g 的晶体，所以所得溶液质量为 85g，故 D 选项错误。故选 D。小提示：掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。5、下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 A蔗糖 B花生油 C面粉 D冰块 答案：A A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选 A。6、根据下表信息，相关说法正确的是（）温度/溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 5 A20时，NaCl 的溶液度为 36.0 B40时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C40时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g D60时降温到 20时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3 答案：C 根据表中数据分析解答。A由表中数据可知，20时，NaCl 的溶液度为 36.0g，说法错误；B40时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为=28.6%，故说法错误；C40时 NH4Cl 的溶解度为 45.8g，故 40时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g，说法正确；D60时降温到 20时，KNO3 和 KCl 的饱和溶液的质量不一定相等，故析出晶体的质量无法判断，因此说法错误。故选 C。7、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用 95%的酒精配制 75%的酒精，一般不会用到的仪器是 ABCD 答案：B 用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。故选 B。8、能使气体物质溶解度增大的操作是 A增加溶剂 B振荡溶液 C增大压强 D升高温度 答案：C 6 A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、振荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选 C。小提示：气体的溶解度与温度和压强有关。9、下列图像中能正确体现所叙述变化的相关信息的是 A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液 C高温煅烧石灰石 D水通电分解 AABBCCDD 答案：B A、二氧化锰在氯酸钾分解中起催化作用，其质量在反应前后不发生变化，一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，随着氯酸钾的分解，固体的质量会减小，即固体中二氧化锰的质量分数会增大，直到反应完全后不再变化，且二氧化锰的质量分数不会从 0 开始，此选项错误；B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应开始时就有沉淀产生，即起点从 0 开始，随着氢氧化钠溶液的不断加入，产生的沉淀的质量也逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，产生沉淀的质量不变，此选项正确；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后，固体质量减小，最终保持不变，但反应后固体质量不为 0，此选项错误；D、水通电分解，电解水产生氢气和氧气的体积比是 2:1，此选项错误。故选 B。7 10、20时，NaCl 的溶解度为 36g。配制此温度下 20g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（）A配制该溶液需要 5g NaCl B该溶液为饱和溶液 C将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于 5%答案：C A、需要氯化钠的质量：20g 5%=1g，故选项错误；B、20时，NaCl 的溶解度为 36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：36g36g+100g 100%26.5%，故选项错误；C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于 5%，故选项错误。故选 C。11、20gKOH 加入 100g 水中，配制成溶液。下列说法错误的是 AKOH 在水中解离出 K+和 OH-B一个 K+带一个单位正电荷 C该溶液的溶质质量分数为 20%D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 答案：C A、KOH 在水中解离出 K+和 OH-，选项正确；B、一个 K+带一个单位正电荷，选项正确；8 C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g 100%乙 BT2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1，得到的溶液仍饱和 C若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 DT2时，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液 答案：AD 根据所学知识和题中信息知，A、T2时，甲溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：乙甲，故 A 错误；B、甲和乙溶解度均是随温度的升高而增大，T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到15 T1，得到的溶液仍饱和，故 B 正确；C、甲溶解度随温度的升高而增大，丙溶解度随温度的升高而变化不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故 C 正确；D、T2时，甲和乙溶解度均大于 30g，甲、乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成不饱和溶液，故 D 错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。21、下列叙述中，正确的是（）A浓溶液不一定是饱和溶液 B凡是伴随着能量变化的变化，是化学变化 C升高温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液 D衣服上的油污可用汽油洗掉，也可用洗洁精洗掉，但两者原理不相同 答案：AD A、浓溶液不一定是饱和溶液，故 A 正确；B、伴随着能量变化的不一定是化学变化，如电灯发光属于物理变化，故 B 错误；C、升高温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，例如不饱和硝酸钾溶液，升温后硝酸钾的溶解度增大，仍为不饱和溶液，故 C 错误；D、洗洁精中有乳化剂，具有乳化作用，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗掉；汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，能形成溶液而被洗去，故 D 正确。故选 AD。小提示：生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去；二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去；三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去。在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法。22、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 16 A甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法 Bt2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：4 C将 t3的甲、乙饱和溶液降温到 t1，析出固体甲的质量一定大于乙 D在 t3时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙 答案：CD A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法，该选项说法正确；B、t2时丙溶解度是 25g，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g=1：4，该选项说法正确；C、将 t3的甲、乙饱和溶液降温到 t1，析出固体甲的质量不一定大于乙，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；D、在 t3时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1时，乙在 t1时的溶解度大于丙在 t3时的溶解度，因此乙的质量分数大于丙，由于丙在 t3时的溶解度大于甲在 t1时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙丙甲，该选项说法不正确。故选 CD。23、如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）17 A物质 c 的溶解度随温度的升高而增大 B物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度 Ct2时，60g 物质 a 与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 160g D将 t1b、c 两种物质的饱和溶液升温至 t2，溶液中溶质质量分数不变的是 b 溶液 答案：CD A、根据固体的溶解度曲线可知：c 的溶解度都随温度的升高而减小，故 A 错误；B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故 B 错误；C、t2时 a 的溶解度是 60g，即 100g 水中溶解 60g 的达到饱和状态，故 60 克 a 物质加入到 100 克水中，所得溶液溶质为 160g，故 C 正确；D、由图可知：b 的溶解度都随温度的升高而增大，c 的溶解度都随温度的升高而减小，将 b、c 两种物质的饱和溶液由 t1升温至 t2，b 变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b 物质的溶液中溶质质量分数不变，c 析出晶体，溶质质量分数减小，故 D 正确。故选 CD。24、将 80时硝酸钾饱和溶液降温至 20时，下列说法中错误的是（）A溶质质量增大 B溶液中溶质的质量分数减少 C硝酸钾的溶解度减少 D溶剂质量减少 答案：AD 分析：80时硝酸钾饱和溶液降温至 20时，由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故原溶液会析出溶质成为18 20的饱和溶液。A、溶液会析出溶质，溶质量会减小，故此选项错误；B、这一变化过程中溶液的溶剂不变溶质减少，故溶质质量分数会减小，故此选项正确；C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故此选项正确；D、在整个过程中温度改变溶剂的量并未改变，故此选项错误。故选：AD。25、下列各组物质能形成溶液的是_。A蔗糖和水 B面粉和水 C植物油和水 D碘和汽油 答案：AD A、蔗糖可以溶于水，形成均一稳定的溶液，选项 A 符合题意；B、面粉不能溶于水，无法形成均一稳定的溶液，选项 B 不符合题意；C、植物油和水密度不同，无法形成均一稳定的溶液，选项 C 不符合题意；D、碘可以溶于汽油，形成均一稳定的溶液，选项 D 符合题意。故选 AD。填空题 26、填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为 I2)(1)氯化钠的水溶液：溶质_；溶剂_。(2)碘酒：溶质_；溶剂_。(3)硫酸锌溶液：溶质_；溶剂_。(4)澄清的石灰水：溶质_；溶剂_。(5)盐酸：溶质_；溶剂_。(6)足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_；溶剂_。19 答案：(1)NaCl H2O(2)I2 C2H5OH#C2H6O(3)ZnSO4 H2O(4)Ca(OH)2 H2O(5)HCl H2O(6)FeCl2 H2O 分析：(1)氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为：NaCl。溶剂为水，化学式为：H2O；(2)碘酒的溶质为碘，化学式为：I2；溶剂为酒精，化学式为：C2H5OH；(3)硫酸锌溶液中溶质为硫酸锌，化学式为：ZnSO4，溶剂为水，化学式为：H2O；(4)澄清的石灰水，溶质为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，溶剂为水，化学式为：H2O；(5)盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为：HCl，溶剂为水，化学式为：H2O；(6)足量铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶质为氯化亚铁，化学式为：FeCl2，溶剂为水，化学式为：H2O。27、如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。20 （1）10时，KNO3和 KCl 的溶解度大小关系是：KNO3_KCl（填“”“”或“=”）。（2）60时，将 120g KNO3固体放入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。（3）KNO3中混有少量的 KCl，可用_的方法提纯 KNO3。（4）据题图，下列有关说法正确的是_。a.KCl 的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液 b.60时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比 KCl 溶液的大 c.将 60时 KNO3和 KC1 两种溶液分别降温至 10，析出晶体较多的是 KNO3溶液 d.60时，从 KNO3和 KC1 两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是 KC1 溶液 答案：210g 冷却结晶 d（1）由图象可知，10时，KNO3和 KCl 的溶解度大小关系是：KNO3KCl。（2）由图象可知，60时，KNO3固体的溶解度为 110g，将 120g KNO3固体放入 100g 水中，充分溶解后，最多能溶解 KNO3固体 110g，所得溶液的质量为 210g。（3）由图象可知，KNO3固体的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，KCl 的溶解度随温度的升高而增大，且变化较小，KNO3中混有少量的 KCl，则可用冷却结晶的方法提纯 KNO3。（4）a、KCl 的溶解度随温度的升高而增大，KCl 的不饱和溶液可以采用蒸发溶剂、降温和增加溶质的方法才可变成饱和溶液，不符合题意；b、60时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比 KCl 溶液的大，该说法是不正确的，由于没有说明两种溶液是否是21 饱和溶液，无法比较溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意；c、将 60时 KNO3和 KC1 两种溶液分别降温至 10，析出晶体较多的是 KNO3溶液，该说法是错误的，因为没有指出两种溶液的质量分别是多少，无法知道析出晶体的量，不符合题意；d、由图象可知，60时，KNO3的溶解度大于 KC1 的溶解度，则溶解相同质量的 KNO3和 KC1，KC1 需要的水要多，故从 KNO3和 KC1 两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是 KC1 溶液，符合题意。故选 d。28、如图 1 是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答。（1）t2时，将 30 克 A 物质放入 50 克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_。（2）A 物质中混有少量 B 物质，若提纯 A 物质，可采取的结晶方法是_。（3）t1时，取等质量的 A、C 饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图 2 所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C 溶液的溶质质量分数的大小关系是_ 答案：2:5 降温结晶 A（1）t2时，A 物质的溶解度为 40 g，即 100 克水中最多可溶解 40 克 A 物质，将 30 gA 物质放入 50 g 水中，最多可溶解 20 克 A 物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 20g：50g=2:5。（2）A、B 物质的溶解度随温度的升高而增大，A 的溶解度受温度影响较大，故 A 物质中混有少量的 B 物质，若提纯 A 物质，可采用的结晶方法是降温结晶。（3）t1时，A、C 两物质的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数也相等，取等质量的 A、C 饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图 2 所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，A 物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C 物质的溶解度随温度的升高而减小，使得22 饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故 A、C 溶液的溶质质量分数的大小关系是 AC。29、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)A 点的含义是_。(2)t2时，将 25g 乙加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是_。(3)t3时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。(4)t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是_。答案：(1)t2，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，为 40g(2)2:7(3)丙(4)甲乙丙 分析：（1）A 点是甲、乙、丙三条溶解度曲线的交点，含义是 t2，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，为 40g。（2）t2时，乙的溶解度为 40g，100g 水中最多溶解 40g 乙，则 50g 水中最多溶解 20g 乙，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比是 20g:(50g+20g)=2:7。（3）t3时，丙的溶解度最小，所以饱和溶液的溶质质量分数最小，等质量的饱和溶液中，含溶剂最多。23 （4）丙降低温度溶解度升高，溶质质量分数不变。甲乙降温后有溶质析出，溶质质量分数降低，仍为饱和溶液。t1时乙的溶解度大于 t1时甲的溶解度，且都比 t2时丙的溶解度小，所以所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是甲乙丙。30、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：(1)10时，将 15g 硝酸钾加入到 100g 水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是_；(3)20时，将接近饱和的 KNO3溶液转化为该温度下的 KNO3饱和溶液，可使用的方法是_(写一种即可)；(4)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是_(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。答案：不饱和 NaCl 加溶质/恒温蒸发溶剂 蒸发结晶（1）10时，硝酸钾的溶解度是 20g，将 15g 硝酸钾加入到 100g 水中，充分溶解后，得到硝酸钾的不饱和溶液；（2）由图可知，这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 NaCl；（3）20时，将接近饱和的 KNO3溶液转化为该温度下的 KNO3饱和溶液，可使用的方法是加溶质或恒温蒸发溶剂；（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是蒸发结晶。