化学二轮复习全部21个专题-专题5离子反应.pptx

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,离子反映,二、强电解质和弱电解质,强电解质：,在水溶液里,全部电离,成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO,4,、CaCO,3,等。,弱电解质：,在水溶液里只有,一部分电离,成离子的电解质。如：H,2,O、CH,3,COOH、NH,3,H,2,O等。,本质区别：,与否能完全电离。,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,非电解质：,在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。,一、电解质和非电解质,强弱电解质的对比,强电解质,弱电解质,电离程度,全部,部分,溶液里溶质粒子,水合离子,分子、水合离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某,些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、,大多数盐等,弱碱、弱酸、,水等,电解质的电离过程如何表达呢？,电离方程式,1.强电解质的电离：,NaCl=Na,+,+Cl,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2,2.弱电解质的电离：,CH,3,COOH CH,3,COO,+,H,+,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,H,2,O H,+,+OH,归纳小结,（4）电解质的强弱与其,无关。某些盐如,BaSO,4,、AgCl,等虽难溶于水，但溶于水的部分是,_的，所以它们是强电解质。,（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中,有关。,（2）电解质、非电解质都是,。单质、溶液既 不是电解质，也不是非电解质。,（3）电解质应是在一定条件下,的化合物。某些化合物，像SO,3,、SO,2,、CO,2,、NH,3,，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是,。,（1）,电解质溶液导电的原因：存在,。,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小,练习1,下列叙述对的的是（）,A.在水溶液中能离解为离子的化合物,是电解质,B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不,能导电的物质都叫非电解质,C.能导电的物质一定是电解质,D.某物质若不是电解质，就一定是非,电解质,A,练习2,下列叙述对的的是（）,A.氯化钠溶液能导电,因此氯化钠溶液是,电解质,B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质,C.氯化氢水溶液能导电,因此氯化氢是电,解质,D.二氧化碳溶于水能导电,因此二氧化碳,是电解质,E.BaSO4的水溶液不导电,因此BaSO4是非电解质,BC,三、离子反映,有离子参加或生成的化学反映。,反映物的某些离子浓度减小的过程。,3、离子反映发生的条件：,(1)生成,难溶性,物质(见课本溶解性表),(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等),(3)生成挥发性物质复分解反映，溶液中的氧化还原反映。,1、,概念：,2、类型：,4、,本质：,复分解反映型,氧化还原型,强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂,物质溶解性规律：,1、全部的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水,（除上述外）,2、OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其它不溶,3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其它溶,4、SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其它溶,5、CO32-：MgCO3微溶，其它不溶。,四、离子方程式,1、定义：用实际参加反映的离子的符号来表达离子反映的式子。,2、书写环节：,（1）,写,是基础,（2）,拆,是关键,（3）,删,是途径4）,查,是保证,易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成,离子,形式,（原子守恒,电荷守恒,）,写、,拆、删,、查,难溶物、难电离物质（,弱酸、弱碱、水,）、单质、气体、氧化物、,一律,写,化学式,3、离子反映方程式的意义：,表达全部同一类型的离子反映,H,+,+OH,-,=H,2,O,表达强酸和强碱反映生成可溶性盐和水的中和反映,除去括号中杂质，写出所加试剂与反映的离子方程式。,SO42-(CO32-)，所加试剂：_，,离子方程式：_。,Cl-(SO42-)，所加试剂：_，,离子方程式：_。,Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，,离子方程式：_。,Cl-(Br-)，所加试剂：_离子方程式：_。,【,思考,练习】,H,2,SO,4,BaCl,2,Fe,Cl,2,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Cu,2+,+Fe=Fe,2+,+Cu,2Br,-,+Cl,2,=Br,2,+2Cl,-,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反映的离子方程式：_。,在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反映的离子方程式:_。,【,思考,练习】,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,下列各组两种物质在溶液中的反映，可用同一离子方程式表达的是（）,A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH,B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4,C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4,D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （过量）,D,【,思考,练习】,五、离子方程式的正误判断,(1)看离子反映与否符合客观事实。,(2)看“=”、“”、“”、“”等符号与否对的。,(3)看物质与否可拆。,(4)看与否遗漏离子反映。,（5)看电荷与否守恒。,(6)看反映物或产物的配比与否对的。,练习：判断下列反映的离子方程式与否对的,A.铁放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2,B.氯气跟水反映:Cl2H2OH+Cl-ClO-,C.盐酸和碳酸钙反映：CO32-2H+CO2 H2O,D.钠跟水反映:Na H2O Na+OH-H2,E.CuSO4液和Ba(OH)2液反映 Ba2+SO42-BaSO4,F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反映,Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O,G.过量CO2通入烧碱溶液：,CO2+2OH-CO3 2-H2O,六、离子共存问题,离子间若能发生反映，则不能大量共存。,（1）,生成难溶物或微溶物,（2）,生成气体或挥发性物质,（3）,生成难电离的物质,（4）发生氧化还原反映,氧化性离子,(如Fe,3+,、H,+,+NO,3,-,、ClO,-,、MnO,4,-,等),与,还原性离子,(如S,2-,、I,-,等)不能大量共存。,特别提示：要注意题目的,附加隐含条件,（“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生,氧化还原反映而不共存”等）,练习：,判断下列各组离子能否大量共存,Ca,2+,Na,+,CO,3,2-,NO,3,-,Ca,2+,Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,H,+,K,+,Cl,-,OH,-,NH,4,+,K,+,OH,-,SO,4,2-,SO,4,2-,K,+,H,+,HCO,3,-,Na,+,K,+,OH,-,HCO,3,-,K,+H,+,I,-,MnO,4,-,Ca,2+,Na,+,CO,3,2-,NO,3,-,生成难溶物 CaCO,3,Ca,2+,Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,生成微溶物 CaSO,4,H,+,K,+,Cl,-,OH,-,生成水,SO,4,2-,K,+,H,+,HCO,3,-,生成 弱酸 H,2,CO,3,Na,+,K,+,OH,-,HCO,3,-,生成,CO,3,2-,和水,K,+,H,+,I,-,MnO,4,-,MnO,4,-,能把,I,-,氧化,NH,4,+,K,+,OH,-,SO,4,2-,生成 NH,3,H,2,O,（1）,与,H,+,不能大量共存。,（2）,与,OH,-,不能大量共存。,（3）,既不能与,H,+,大量共,存，也不能与,OH,-,大量共存。,归纳小结,如CO,3,2-,、SO,3,2-,、S,2-,、PO,4,3-,、CH,3,COO,-,、ClO,-,如NH,4,+,、Cu,2+,、Fe,2+,、Fe,3+,、Mg,2+,等,如HCO,3,-,、HS,-,、HSO,3,-,、HPO,4,2-,、H,2,PO,4,-,弱酸的酸根离子,弱碱的金属离子,多元弱酸的酸式根离子,练习1：,在碱性溶液中能大量共存且溶液,为无色透明的离子组是,A.K,+,Na,+,MnO,4,-,Cl,-,B.K,+,NO,3,-,Na,+,CO,3,2-,C,.,H,+,Na,SO,4,2-,NO,3,-,D.Na,+,Fe,3+,SO,4,2-,Cl,-,B,碱性,能,无色透明,练习2：,下列溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是,A.K,+,Ag,+,NO,3,-,Cl,-,B.Ba,2+,Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,C.K,+,H,+,CO,3,2,-,Cl,-,D.Mg,2+,Na,+,ClO,-,I,-,D,练习,3：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH,-,能产生白色沉淀的是(),A.Na,+,、Ca,2+,、SO,4,2-,、Cl,-,B.H,+,、Mg,2+,、CO,3,2-,、ClO,-,C.K,+,、Mg,2+,、SO,42-,、NO,3,-,D.K,+,、Na,+,、NO,3,-,、CO,3,2-,AC,练习4：在一定条件下，RO3n-和氟气可发生以下反映：(),RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是,A.+4 B.+5 C.+6 D.+7,B,练习5：在FeS2H+Fe2+H2S反映中，可选用的酸是 （）,A醋酸 B浓硫酸,C硝酸 D稀硫酸,D,练习6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述对的的是(),A开始时，导电能力必定最强,B当沉淀为最大值时，导电性最弱,C先变强，后变弱,D逐步变弱,B,练习7：下列事实或变化，能证明NH3H2O是弱电解质的是 （）,A.氨水受热分解挥发出氨气,B.氨水与醋酸反映生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质,C.相似条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱,D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子,C D,