化学能转化为电能-课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三单元 化学能与电能的转化,在容器中加入约2/3容积的稀硫酸，请按下列要求实验并记录实验现象：,1.将一块铜片和一块锌片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。,2.将一块铜片和一块锌片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中。(铜片和锌片不要接触),3.用导线把锌片和铜片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中。,4.在锌片和铜片的导线中间连接一个灵敏电流计，插入盛有稀硫酸的烧杯中。,探究实验一：认识原电池,实验现象,结论,实验1,实验2,实验3,实验4,锌片表面有气泡并逐渐溶解,铜片表面无气泡,铜片表面有气泡,锌片逐渐溶解,电流计指针偏转,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,Cu,不与稀,H,2,SO,4,反应,外电路有电流形成,铜片表面气泡如何产生,锌片还是铜片参加反应？,锌片表面有气泡并逐渐溶解,铜片表面无气泡,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,Cu,不与稀,H,2,SO,4,反应,负极,正极,Zn-2e,-,=Zn,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,还原剂(,Zn),失去电子，发生氧化反应,氧化剂(,H,+,),在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极.,经外电路,Zn,2+,H,+,SO,4,2-,电流方向,1.原电池：,将,化学能,转化成,电能,的,装置,化学能转化为电能,原电池的原理：,氧化还原反应,2.原电池的电极反应,电子,锌片（负极）：,Zn-2e,-,=Zn,2+,（氧化反应）,铜片（正极）：,2,H,+,+2e,-,=H,2,（还原反应）,总反应,Zn+2H,+,Zn,2+,+H,2,实验探究形成原电池的条件,形成条件一：,活泼性不同,的两个电极,负极：较活泼的金属,正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等,形成条件二：电极需插进,电解质溶液,中,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成,闭合回路,实验探究形成原电池的条件,实验探究形成原电池的条件,形成条件四：必须存在,自发的氧化还原,反应,3.构成原电池的条件,（1）有,活泼性不同,的两个电极,（2）两电极都接触,电解质溶液,（3）正极、负极、电解质溶液构成,闭合回路,（4）在电极表面上能发生,自发进行的,氧化还原,反应,。,电解质溶液,失,e,-,，,沿导线传递，有电流产生,阳离子,负极,正极,阳离子,原电池工作原理：,动脑动手,有下列材料：,Zn,片、,Cu,片、导线、水果,、,电流计，请设计一个装置使电流计指针发生,偏转。,试一试,1、,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(,),(,),(,),2,H,+,+2e,-,H,2,负极：,总反应：,正极,：,Zn2e,-,Zn,2+,Zn+2H,+,Zn,2+,+H,2,(,),(,),负极,：,正极,：,总反应,：,正极：,负极,：,总反应：,Zn2e,-,Zn,2+,2,H,+,+2e,-,H,2,Zn+2H,+,Zn,2+,+H,2,Fe2e,-,Fe,2+,Cu,2+,+2e,-,Cu,Fe+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,2、把,A、B、C、D 4,块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若,A、B,相连时，,A,为负极；,C、D,相连时，,D,上产生大量气泡；,A、C,相连时，电流由,C,经导线流向,A；B、D,相连时，电子由,D,经导线流向,B，,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）,ABCD ACDB,CABD BACD,3、一个原电池的总反应的离子方程式是,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu，,该反应的原电池的组成正确的是（）,A,B,C,D,正极,Zn,Ag,Cu,Cu,负极,Cu,Cu,Zn,Zn,电解质溶液,CuCl,2,H,2,SO,4,CuSO,4,FeCl,2,C,