几种重要的金属化合物优质课.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二学时,铝的重要化合物,第二节 几个重要的金属化合物,铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。,逐步成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。,：,铝 及 其 重 要 化 合 物,铝制餐具：,也不适宜蒸煮或长时间寄存碱性食物。,铝制餐具：,不适宜蒸煮或长时间寄存酸性食物。,你懂得吗？,铝,制餐具的兴与衰,密度小,导热性好,延展性好,铝的,物理性质,氧化膜,1、氧化铝的重要性质：,（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（、的重要成分）,红宝石,蓝宝石,二、铝的化合物：,A.和酸反映：,Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+2Al3+3H2O,B.和碱反映：,Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O,Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O氧化铝既能跟酸反映生成盐和水，又能跟碱反映生成盐和水，因此氧化铝是两性氧化物。,（2）化学性质：,Al(OH),3,的制取,实验3-7,滴加,氨水,实验操作,现象,解释,Al,2,(SO,4,),3,溶,液中滴加,氨水,最后身成白色胶状沉淀,Al,2,(SO4),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al(OH),3,的制取,Al,2,(SO4),3,溶液,一滴管,2Al,3+,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+6NH,4,+,（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的,吸附性,，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。,2、氢氧化铝的重要性质：,实验3-8,氢氧化铝的两性,氢氧化铝既能跟酸反映生成盐和水，又能跟碱反映,生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。,氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。,A、与酸反映：Al(OH)33HClAlCl33H2O,B、与碱反映：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,偏铝酸钠,（2）化学性质：,C、不稳定性：2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,实验操作,现象,解释,Al,2,(SO,4,),3,溶液中滴加氨水,Al,2,(SO,4,),3,溶液中滴加NaOH溶液,最后身成白色胶状沉淀,先出现白色沉淀，后沉淀逐步溶解,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,+6NaOH=2 Al(OH),3,+3Na,2,SO,4,【,学与问,】,硫酸铝钾的电离:,KAl(SO,4,),2,K,+,Al,3+,2SO,4,2-,溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。,明矾是惯用的净水剂,硫酸铝钾 KAl(SO,4,),2,KAl(SO,4,),2,12H,2,O（明矾）,某些药品、食物中含有Al的化合物,请设计实验证明其成分和性质:,1、晶体中含有K+的实验为,2、晶体中含有水的实验为,3、晶体中含有Al3+的实验为,4、晶体中含有SO42-的实验为,5、溶液与否有胶体存在的实验为,硫酸铝钾 KAl(SO,4,),2,KAl(SO,4,),2,12H,2,O（明矾）,无水硫酸铜变蓝,加入过量的氢氧化钠,溶液，先有白色沉淀后消失,先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,用激光照射，有光亮的通路（丁达尔效应）,灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反映）,Al,Al,2,O,3,Al(OH),3,Al,3+,AlO,2,.,Al,3+,Al(OH),3,：,OH,-,NH,3,H,2,O 、AlO,2,-,H,+,CO,2,、Al,3,AlO,2,-,Al(OH),3,：,(4)、铝及其化合物的转化关系小结：,问题,1.本转化关系的核心知识是什么?,答:氧化铝和氢氧化铝的两性,实践应用：,1、铝和铍的性质十分相似，下列有关铍的性质推断不对的的是（）,A.铍能与盐酸或氢氧化钠反映,B.氢氧化铍可溶于水,C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反映,D.氧化铍的化学式为Be2O3,B、D,2、氧化铝熔点很高，惯用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）,A、加热使CuSO45H2O失水 B、加热使KMnO4分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分解碱式碳酸铜,C,3、从铝土矿（重要成分为Al2O3）制备铝所涉及的下列有关反映中，属于氧化还原反映的是：（）,A.铝土矿溶于NaOH溶液中,B.偏铝酸钠溶液的酸化,C.灼烧氢氧化铝固体,D.电解熔融的氧化铝,D,4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反映，当两个反映放出的气体在相似状况下体积相等时，反映中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）,A.1:1 B.2:1,C.3:1 D1:3,C,5、下列变化不可能一步实验直接完毕的是（）,A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al2O3-Al(OH)3,C、Al2O3-AlO2-D、Al(OH)3-Al3+,6、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反映：,A+NaOHD+H2O;BA+H2O;,C+NaOH（适量）B+NaCl;,B+NaOH（足量）D+H2O,A、B、C、D的化学式分别为：,A 、B 、C 、D 。,B,Al,2,O,3,Al(OH),3,AlCl,3,NaAlO,2,(3)有关Al(OH),3,沉淀图像：,图像,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,反映,先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失,现象,将NaOH逐滴滴入AlCl,3,中至过量,实验,OH,-,Al(OH),3,将AlCl,3,逐滴滴入到,NaOH中至过量,先无沉淀，后有沉淀且不消失，,4OH,-,+Al,3+,=AlO,2,-,+2H,2,O,3AlO,2,-,+6H,2,O+Al,3+,=4Al(OH),3,Al(OH),3,Al,3+,图像,反映,现象,实验,将盐酸逐滴滴入NaAlO2至过量,先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+2H,2,O,H,+,Al(OH),3,图像,反映,现象,实验,将NaAlO,2,逐滴滴入盐酸中至过量,先无沉淀，后有沉淀且不消失，,4H,+,+AlO,2-,=Al,3+,+2H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,AlO,2,-,Al(OH),3,图像,反映,现象,实验,