选修3原子结构与性质单元测试题.doc

2014级高二化学资料 蔡红梅编刘海波审 学号 姓名 分数
第一章《原子结构与性质》单元测试题

1．（ ）下列说法正确的是
A．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
B． 外围电子构型是ns2的一定是S区元素
C．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
D．描述一个电子在核外的运动状态要从能层、能级、轨道及自旋方向等四个方面考虑。

2．（ ）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

3．（ ）钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2
D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

4．（ ）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ）
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．基态原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C．原子核外M层电子数为奇数的元素一定是主族元素
D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

5．（ ）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)

6．（ ）下列说法正确的是
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．1s22s22p63s23p34s1是S元素原子激发态的电子排布式
D．依据对角线规则，B与Si电负性相等

7．（ ）X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是
A．热稳定性：X2R＞X2Y
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料
D．使甲基橙变红色的溶液中：K+、R2﹣、ZY2﹣、WY32﹣ 一定能大量共存

8．（ ）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

9．（ ）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

10．（ ）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子的次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

11．（10分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A、B、C、D位于前三周期。A原子的电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E元素的正三价离子的3d亚层为半充满。请回答下列问题：
(1)请写出下列元素的名称或符号：A 、D ；
(2) E的基态原子的价电子排布式为 。
(3) B、C、D三种元素的第一电离能由小到大顺序 ，原因是
。
12．（14分）有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。回答下列问题
（1）写出C的元素符号 ，写出B的位置： 周期、 族，写出B的原子结构示意图 ；
（2）写出D的价电子的轨道表示式 ；
（3）写出B原子核外电子占据能量最高的能级所在的能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；
（4）B、D组成的—1价阴离子可与C的氢化物发生反应，写出该反应的离子方程式
。

13．（16分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用（化学用语）回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_____ _____，写出该物质的一种主要用途_______________________；
（2）B与D电负性大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________；
（3）写出B、C元素简单离子的半径大小关系_________________________；
（4）写出B、E形成的含非极性键的化合物的电子式____________________；
（5）元素B与D气态氢化物的熔沸点大小关系是___________，原因是 。

14．（10分）依据下列有关元素的分析，按要求作答：
（1）基态铜原子简化的电子排布式为 ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是
；
（2）电镀工业中在待镀金属表面镀上一层铜，阳极的电极反应式为 ；
（3）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为
Se Si（填“>”、“<”）。
（4）依据元素电负性Ca低，故第一电离能N大于O。 2分

12．（14分）答案：（1）Br（2分） 、第四周期、第VⅡB族（共2分）、B的原子结构示意图是（2分）：
（2）↓
↑
2s

↑
2p
↑
↓
↑
（2分）
（3）M、9 （4分） （4）2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O（2分）

13．（16分，每空2分）
（1）KAl(SO4)2•12H2O 可做净水剂
（2）O＞S，Al＞K
（3）O2->Al3+
（4）K2O2
（5）H2O＞H2S H2O分子间存在氢键

14．（10分，每空2分）
（1）[Ar]3d104s1，CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；
（2）Cu-2e-=Cu2+
（3） ＞
（4）2e-
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