人教版必修2《元素周期律专项练习》.doc

《元素周期律 》 专项练习
1．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　 　)
A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
2．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　 　)
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：R2－N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是(　 　)
A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
B．N与M形成的化合物是共价化合物
C．离子半径：N>X，Y>M
D．气态氢化物的稳定性：Y>M
5．下列有关物质结构的说法正确的是(　 　)
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B．HBr的电子式为
C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
6．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是(　 　)
A．X是元素周期表中非金属性最强的元素
B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族
C．四种原子中，Y原子半径最大
D．W的最高化合价为＋7
7．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(　 　)
A．R的氧化物都含有离子键
B．M的氢化物常温常压下为气体
C．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
D．Y形成的化合物种类最多
8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　 　)
选项
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(　 　)
A．原子半径：rW>rZ>rY>rX
B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
10．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
11．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是(　　)
A．该元素的单质可用作半导体材料
B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113
C．该元素的最高正化合价为＋3
D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族
12．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D．热稳定性：X2R＞X2Y
班级______ 学号_____ 姓名_______ 得分________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

一、选择题：（5分×12=60分）
二、非选择题（每空2分，共40分。）
13．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
(1)X在周期表中的位置：_______________，UW2的电子式为______________ 。
(2)Z在高温下与水反应的化学方程式为______________________________。
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是__________(写化学式)
14．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
(1)元素F在周期表中的位置______________________________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________________。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有____________。检验该化合物中的阳离子的方法是________________________________________________ (用离子方程式表示)。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：
____________________________________________。
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：____________________________________。
15．探究非金属性的强弱规律：某同学设计实验验证“非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强”。他设计了如图所示装置以验证“N、C、Si元素的非金属性强弱”。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成(不考虑硝酸的挥发性)。
(1)写出所选用物质的化学式：
A：________，B：________，C：_________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________。
(3)根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是________(填字母)。
A．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强
B．HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱
C．向H2S溶液中通入Cl2可观察到有淡黄色沉淀生成
D．Na、K、Rb的原子半径逐渐增大
16．13．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子的核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻的元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
(1)用电子式表示元素X的最高价氧化物的形成过程_______________________；
元素Z的离子结构示意图为____________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_____________________________________________
(3)元素W位于元素周期表的第________族，其非金属性比元素R的弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________________。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
A
C
B
C
C
C
B
D
C
A
C

13、（1）第三周期ⅡA族 ∶∶∶C∶∶∶
（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 （3）H2O>NH3> CH4
14、(1)第三周期第ⅥA族 (2)S2－>O2－>Na＋
(3)离子键、共价键　NH＋OH－NH3↑＋H2O
(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
15、（1）HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3)
（2）CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO)
（3）AB
16、　(1) 　
(2)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O
(3)ⅤA　
P原子和S原子的电子层数相同，但P原子的半径较大，得电子能力较弱

5