溶解度第二课时课件复习课程.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,新星学校化学组,*,课题2 溶解度,第九单元 溶液,第二课时,在,一定的温度,下,某固态物质在,100g溶剂,中,达到饱和状态,时所溶解的,质量,称为该物质在这种溶剂里的溶解度。,1、溶解度的定义,一定温度,100g溶剂,(,一般指水）,饱和状态,g,条件-,标准-,溶液状态-,单位-,溶解度的四要素,思考：如何比较不同物质在水中的溶解能力大小呢？,查一查：教材P36表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 时NaCl的溶解度。,在20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。,影响溶解度的因素：,温度、溶质、溶剂,2、溶解度的含义,20,氯化钠的溶解度是,36g,，,从中你能获取哪些信息？,20，100g水中最多能够溶解36g氯化钠；,20，100g水中溶解36g氯化钠,恰好形成饱和溶液,(1)20时，将36g氯化钠溶解在100g水中，所得的溶液是_。,(2)20时从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100g水，析出氯化钠晶体的质量为_。,(3)20的氯化钠饱和溶液中，溶液、水、溶质的质量比为_。,36g,饱和溶液,136：100：36,1、判断：20向100g水中加入40g氯化钠，得到氯化钠饱和溶液，则20时氯化钠溶解度是40g。,2、在20时，50g水中最多可溶解15.8g硝酸钾，则20时硝酸钾溶解度是_g。,31.6,3、30时硝酸钾的溶解度是45.8g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,温度,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,30,45.8g,100g,145.8g,练习,30时，100g水中最多能够溶解45.8g硝酸钾；,30时，100g水中溶解45.8g硝酸钾,溶液达到饱和状态。,溶解性,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,溶解度/g,(20,),练习：,1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？,2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是,_溶物质。,3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）,A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g,1g,气体溶解度1、定义：气体溶解度是指这种气体在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,想一想：,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,如,氮气压强为101kPa和,温度为0,时，1体积水最多能溶解0.024体积氮气，则在0时氮气的溶解度为0.024。,氧气压强为101kPa和温度为0时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气,思考：,1、天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,天气闷热，温度升高，氧气的溶解度减小；,2、深海中CO,2,气体的溶解度为什么比海面要大？,因为深海中的压强比海面大。,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,结合教材P.38讨论完成,2、影响气体溶解度的因素,相同溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在相同溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,定量描述,100g溶剂,一定温度,溶液饱和,单位是g,易溶、可溶、微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素,(温度、压强),表示方法,表示方法,溶解度小结,练习,1(08年江西省)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。,(1)当温度为10时，碳酸钠的溶解,度为,；,(2)当温度,时，氯化钠的,溶解度大于碳酸钠的溶解度；,(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：,“夏天晒盐”,“冬天捞碱”,氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；,碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。,10g,小于30,芝麻开花P39页第12题答案：,温度，温度越高，溶解速率越快；,搅拌，搅拌能加快食盐的溶解；,颗粒大小，食盐颗粒越小，溶解越快。,在两个烧杯中各放入50mL水，分别取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。,11、加速固体物质的溶解；NaOH,NaOH溶于水放热；硝酸铵溶解吸热，使空气中的水蒸气凝结成水珠。,10毫升水+2g食盐,：振荡，,现象:,溶液类型:,10毫升水+2g熟石灰【Ca(OH),2,】,:,振荡，,现象:,溶液类型:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,总结一 对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。,总结二,同一溶质,，相同温度下，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。,浓溶液与稀溶液,