1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,第四节 金属电化学腐蚀与防护,第四章 电化学基础,第1页,金属腐蚀在生活中非常普遍,钢铁生锈,第2页,铜器生锈,铜器表面生成铜绿,第3页,中国航天工业总企业第三十一研究所近日公布了一组数据：,全球,每一分钟,就有,1吨,钢腐蚀成铁锈.,全球每年钢铁腐蚀经济损失约100000亿美元，占各国国民生产总值2%4%，,我国钢铁腐蚀经济损失高达2800亿人民币,，约占国民生产总值4%，每年约有30%钢铁因腐蚀而报废。腐蚀给人类造成损失是惊人。,资
2、料：,第4页,一、金属腐蚀,1、什么是金属腐蚀？,指金属或合金与周围接触到气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗过程。,2、金属腐蚀本质是什么?,是金属本身失去电子变成阳离子过程（发生氧化反应）。,M-ne,-,=M,n+,第5页,3、金属腐蚀类型有哪些？,金属跟接触到干燥气体（如SO,2,、Cl,2,、O,2,等）或非电解质溶液（石油）等直接发生化学反应而引发腐蚀。,不纯金属与电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼金属失去电子被氧化。,化学腐蚀：,电化学腐蚀：,依据与金属接触介质不一样,第6页,升温可加紧金属腐蚀,化学腐蚀：,家用燃气灶中心部位很轻易生锈,食品罐头放在南极80多年了，却极少生锈
3、第7页,海边铁制品比较轻易生锈。,第8页,电化学腐蚀,讨论为何钢铁在干燥空气中不易生锈，,而在潮湿空气中却易生锈？,铁钉锈蚀条件探究,阅读：书本,第9页,钢铁,析氢腐蚀,示意图,第10页,【试验4-3】将经过酸洗除锈铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所表示具支试管中。几分钟后，导管中水柱上升了，你知道为何吗？,第11页,钢铁,吸氧腐蚀,示意图,第12页,钢铁腐蚀,析,氢腐蚀,吸,氧腐蚀,条件,电极反应,负极Fe(-),正极C(+),总反应,联络,水膜呈,强酸性,水膜呈,中性,或,弱酸性,Fe-2e,-,=Fe,2+,2Fe-4e,-,=2Fe,2+,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4O
4、H,-,2H,+,+2e,-,=H,2,2H,+,+Fe=Fe,2+,+H,2,2Fe+2H,2,O+O,2,=2Fe(OH),2,Fe,2,O,3,xH,2,O,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,=4Fe(OH),3,金属腐蚀以电化腐蚀为主，,电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主,第13页,若液面上升，则溶液呈,，,发生,腐蚀,电极反应式为：,负极：,正极：,1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置,数天观察：,(2)若液面下降，则溶液呈,，,发生,腐蚀，电极反应式为：,负极：,正极：,弱酸性或中性,吸氧,2Fe 4e,2Fe,2+,O,2,+2H,2,O+4e,4OH,较强酸性,析氢,Fe 2
5、e,Fe,2+,2H,+,+2e,H,2,课堂练习,第14页,二、金属防护,1、原理,预防金属失电子,2、电化学防护,牺牲阳极保护法,形成原电池反应时，让被保护金属做正极，活泼金属做负极。,第15页,将被保护金属作为电解池阴极，另一导电物质作为阳极，在外加直流电作用下使阴极得到保护。,辅助阳极,（石墨）,.外加电流,阴极保护法,第16页,3.金属常见防护方法,.,在金属表面覆盖保护层,。,比如：喷涂漆；涂油脂；表面钝化；电镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强金属镀层)等。,.,改变金属内部组成结构，制成合金。,在钢铁中加入一定百分比铬和镍（如14%8%Cr，7%9%Ni），改变钢铁内部组成和结构
6、可极大程度地提升钢铁抗腐蚀性能，这就是常见“不锈钢”(合金)。,第17页,金属防护几个主要方法:,电化学保护法，即将金属作为原电池正极或电解池阴极而受到保护。,在金属表面覆盖保护层。,改变金属内部组成结构，制成合金。,总结：,第18页,烤蓝,涂机油,烤漆,涂凡士林,镀锌,镀铬,自行车金属部件采取了什么样防护办法?,第19页,在同一电解质溶液中，金属腐蚀快慢：,防腐办法由好到坏次序以下：,电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极,外接电源阴极保护法牺牲阳极阴极保护法有普通防腐条件保护无防腐条件,规律,第20页,4.以下各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢次序是：,。,课堂练习,(5)(2)(1)(3)(4),第21页,
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