初三化学氧气的制取(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,四、氧气的制取,1,一、工业制法：,原料：空气,方法：分离液态空气,2,空气,加 压,降 温,蒸 发,液态空气,氮气,液氧,氧气,原理：利用空气中,氧气,和,氮气,的沸,沸点不同分离出氧气,(-183,),(-196,),工业制法是 物理变化,3,制取氧气主要从以下几个方面着手:,1、反应原理,2、反应装置,3、收集气体的及检验气体的方法,4、实验操作步骤,二、氧气的实验室制法,4,方法一、加热高锰酸钾制氧气,KMnO,4,1.药品,高锰酸钾,紫黑色固体,5,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,KMnO4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,2.反应原理,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,6,.分解反应,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,2.特征：反应物,只有一种,，生成物为,两种或两种以上,1.定义：由一种物质生成两种或两种 以上其他物质的反应.,注：分解反应是四大基本反应类型之一,7,例题：下列反应中属于分解反应的是（）,、氧化汞 汞 氧气,、碱式碳酸铜 氧化铜 水 二氧化碳,、铁硫酸铜 硫酸亚铁 铜,、蜡烛氧气 水 二氧化碳,加热,加热,点燃,8,3、反应装置,固体又需加热，可用下装置,：,发生装置,收集装置,棉花,9,实验仪器,酒精灯,铁架台,试管,导管,水槽,集气瓶,10,4、收集方法,氧气不易溶于水，用排水集气法收集,氧气密度比空气大，可用向上排空气法,11,排 水 法：,一.适用范围,不易溶于水的气体,二.优点,1.易于收集到较纯的气体,2.便于观察气体是否已经收集满,收集方法比较：,12,向上排空气法,一.适用范围,密度比空气大的气体,二.优点,操作较为方便,气体较干燥，但不纯。,13,5、实验步骤,检查气密性,装药品,固定试管,点燃酒精灯,收集气体,移出导管于水面,熄灭酒精灯,14,（1）、,连接,装置,仪器,（2）、,检查,装置的,气密性,（3）、把,药品,平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，根据酒精灯的高度，将试管固定在铁架台上。,（4）、将,集气瓶,装满水倒立在水槽里。,15,（8）、现将导管,移出水槽,，再,熄灭酒精灯,。,（5）、给试管,加热,。,（6）、当导管的气泡连续并均匀地放出时，,开始,收集,。,（7）、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并,正放,在桌子上。,16,6、氧气的检验方法,检验,：,将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明气体是氧气,17,7、验满方法,排水法：,当气泡从集气瓶口向外冒出时，,证明已收集满,向上排空气法：,将带火星的木条放在集气,瓶口，若木条复燃，证明,已 收集满。,18,8、放置方法：,正放在桌子上，并盖,上毛玻璃片,19,（2）、导管伸入试管不能太长,9.实验中应该注意哪些事项？,（1）、铁夹夹在离试管口,1/3,处,原因,：不利于气体的排出,20,（3）、试管口略向,下,倾斜,（4）、用酒精灯的,外焰,先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,（5）、等有,连续,的气泡产生时再收集,原因：,防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管,原因：,刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯,21,（6）、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯,（7）、收集满氧气的集气瓶,应,正放,在桌面上，并用毛玻璃片盖上,原因：,防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂,原因：,氧气密度比空气大,22,（8）、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。,防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或进入水槽。,（9）、用向上排空气法收集时，直角导管一定要伸到集气瓶底部.,（10）、装药之前一定要先检查装置气密性.,23,方法二、双氧水分解制取氧气,24,(H,2,O,2,),1、,药品,过氧化氢溶液和二氧化锰,俗称:双氧水,MnO,2,MnO,2,2H,2,O,2,2H,2,OO,2,25,实验、分解过氧化氢溶液制取氧气,1不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃,2加热双氧水时，带火星的木条是否复燃,3不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，,是否复燃,26,分解过氧化氢溶液制取氧气,实验编号,现象,原因,1,2,3,有少量气泡冒出，木条没有复燃,常温下，放出氧气很少,常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气,有大量气泡冒出，木条复燃,有大量气泡冒出，木条复燃,加热时，过氧化氢分解加速，放出大量氧气,27,【思考1】,在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢,？,过氧化氢+二氧化锰,氧气+？,【思考2】,二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,28,在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫,催化剂,（又叫,触媒,）。,催化剂,29,改变其它物质的反应速率,一 变,：,二不变,：,特点,本身的质量,化学性质,化学反应的前后,30,.,催化作用,:,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用,。,31,炼制石油,合成氨,化工制药,催化剂在化工生产中的作用,32,过氧化氢,二氧化锰,水+氧气,(H,2,O,2,)(H,2,O)(O,2,),2、,反应原理,3、实验装置,33,4,、,实验步骤：,连、检、装,（先固后热）,、固、收、整,34,讨论：,比较高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧的制取装置有什么不同？,35,通过本节课的探讨，你觉得实验室制取气体的一般思路是什么？,36,2、反应物为,固体,，且,需加热,选择如图B所示的发生装置,（一）、实验室制取气体,发生装置,的选择考虑反应物的状态和反应条件,教你一招,1、反应物为,固体,和,液体,，常温,不需加热,选择如图A所示的发生装置,B,A,37,反应物都是,固体,，反应需要,加热,反应物是,固体和液体的混合物，,反应,不需要加热,固液不加热型,固固加热型,高锰酸钾,制氧气的,发生装置,过氧化氢,制氧气的,发生装置,38,（二）、,实验室制取气体,收集装置,的选择考虑气体的溶解性、是否与水反应、密度与空气密度的相对大小等因素,排水法,O,2,不易溶于水，,且不与水反应,排水法,向上排空气法,气体密度比空气大,向上排空气法,向下排空气法,气体密度比空气小,向下排空气法,39,甲烷的实验室制法：用,无水的醋酸钠和碱石灰两种固体,药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物理性质是,没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。,1、本实验的气体发生装置可选用,（,高锰酸钾制氧、过氧化氢制氧,）装置。,2、甲烷气体可用,方法收集。,排水法,或,向下排空法,高锰酸钾制氧,讨论交流,40,右图是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图,（1）写出有标号的仪器的名称：,2）实验室制取氧气时，将导管、橡皮塞和大试管连接后，进行气密性检查的方法是，将,。如果装置不漏气，则导管口就有,。,习题,41,（3）试管口塞一团棉花的作用是,。,（,4,）反应完毕后试管内的残留固体是,。,（,5,）用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气，制取装置能否用如图所示的装置？为什么？,。,42,想一想！,某同学用KMnO,4,制取氧气，实验结束后发现试管炸裂，请你帮她找找造成试管炸裂的原因可能有哪些？,43,可能的原因有：,没给试管预热,试管外壁潮湿,加热时试管与灯芯接触,试管口没有略向下倾斜,收集完氧气先撤酒精灯,药品中混有可燃物,44,、指出下图中的四处错误,45,6.实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：点燃酒精灯，给试管加热 熄灭酒精灯;检查装置的气密性;将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上;用排水法收集氧气;将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（）A B C D,B,46,