有机化学实验历年高考题回顾.docx

专题六 有机化学实验历年高考题回顾
1．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。

(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I： II： III： IV： （请将下列有关试剂的序号填入空格内）
A、品红 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是 ；
使用装置II的目的是 ；
使用装置III的目的是 ；
确定含有乙烯的现象是
2．下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
⑴图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。
⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。
⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。
⑷为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。
3．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷
凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙
醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是______
(2)反应中加入过量的乙醇，目的是_____________________ _____。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率，其原因是__ _______ __ __。
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：___________，
分离方法I是_____ _ ，分离方法II是______ ___，试剂b是___________，分离方法III是______________。
(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是
先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：______________________________________
②乙实验失败的原因是：___
4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答：
(1)浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出
能表示18O位置的化学方程式：_____________ _____。
(2)球形干燥管C的作用是____________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产
生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________ ____ _；反应结束后D中的现象是
_________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；
再加入(此空从下列选项中选择)_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：
A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰
5．某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗 中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)观察到A中的实验现象是
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
，写出有关的化学方程式 。
(4)C中盛放CCl4的作用是 。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入
AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D
中加入 ，现象是
6．可用图示装置制取少量乙酸乙 酯（酒精灯等在图中均已略去）。

请填空：
(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是 。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。
(3)实验中加热试管a的目的是：① ；② 。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
7．下列实验方案合理的是
A．配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少 量环已烯和苯中
8.某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系,该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。

(1)实验前如何检查装置A的气密性？ ；
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。
(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ，反应的离子方程式为 。
(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是 ，改进该
装置的方法是 。
Ⅱ．证明乙酸为弱酸。
(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：
。
9．在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290% 的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测
定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
(1)CaC2和水反应的化学方程式是 。
(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即 取出导气管，理由是
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。
(4)如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝
。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

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