人教版九年级化学上册全册教案.doc

人教版九年级化学上册全册教案
1.1物质的变化和性质
课题
《物质的变化和性质》教案
教学目标
1.知识及技能
(1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化 (2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
2、过程及方法 (1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理 (2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
3、情感态度及价值观 (1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性 (2)培养严谨务实的科学作风。
教学重点
物理变化和化学变化的概念
教学难点
物理变化和化学变化的判断
教材分析及
教法设想
演示实验及分组实验相结合。
教学准备
精心制作课件
教学环节
导学过程
学习过程
备注
创
设
情
境
1，引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
[演示]实验1-1
水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
[演示]实验2
[说明]首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末 ，然后进行实验。
[提问]实验1、2有什么共同特征？
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[演示] 实验1—3
由学生描述并记录实验现象 〔两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀〕。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
[演示]实验1—4由学生描述并记录实验现象 ：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
1.学生听课
2.学生回答，回忆所学的知识
3学生光观察实验
4录实验现象
5.回答问题
6.生回答，回忆所学的知识
7.实验现象
8.回答问题
1.引出主题
让学生感受和回忆身边所发生的事
培养学生的兴趣
自
主
学
习
合
作
共
建
知
能
应
用
巩
固
小
结
诊
断
评
价
作业布置
及
预习提纲
板
书
设
计
一、物理变化
定义：
例子
二、化学变化
定义：
例子

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1.2化学是一门以实验为基础的科学
【教学目标】
认知目标：
1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法；
2、能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，能在教师指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
技能目标：初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。
情感目标：能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【教学重点】初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
【教学难点】能体验到探究活动的重要性，引导学生亲自感受化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
【教学过程】
第一环节：创设情境，激发兴趣。
【引言】通过上一节课的学习，我们知道了化学及我们关系密切，我们的身边处处是化学，化学使世界变得更加绚丽多彩！那么今天，我还要告诉你们，化学是一门以实验为基础的科学，化学中的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的；学习化学的一个重要途径是实验，通过实验及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。下面我们利用实验学习科学探究的方法。
【活动探究】（一）对蜡烛燃烧的探究
【组织活动】将学生分成小组桌上摆放一支蜡烛及有关实验用品。然后按下列的提示步骤进行实验，并观察现象，最后对探究结果进行填写，认真完成好探究活动报告。
【探究步骤】1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，并嗅气味；切下一小块石蜡投入水中观察其现象。
2、点燃蜡烛时：仔细观察蜡烛燃烧时发生的变化，注意观察：火焰由里至外的亮度变化；取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察其现象，推测蜡烛燃烧后可能产生的物质。
3、熄灭蜡烛后，观察现象，用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，观察蜡烛能否重新燃烧。
4、将你仔细观察的现象和描述的体验及同学交流。
【小结】化学学习体现三个特点：
1、关注物质的性质。如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；
2、关注物质的变化，如蜡烛受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成等；
3、关注物质的变化过程及其现象。
4、探究活动完成后，还有一个重要任务就是将这个探究活动的过程、结果、分析过程等写成实验报告形式，才是一个探究活动完整过程。你可以参考书上格式写报告，当然也可以自己设计报告的形式。
【活动探究】（二）对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
提出问题：问题1：如何收集一瓶你呼出的气体？
问题2：如何证明你收集气体为二氧化碳气体？如何证明呼出的气体二氧化碳的含量比空气中的二氧化碳含量多？
问题3：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中，分别发生什么现象？
问题4：对着一块干燥的玻片呼气，及放在空气中的玻璃片作比较，有何不同？
【学生活动】组织学生根据生活中的经验和以往自然中所学的知识先进行讨论问题1-4，然后再通过实验即步骤1-步骤4进行验证，得出结论。最后由教师总结，学生认真填写实验报告。
【小结】1、探究活动得出，呼出的气体中二氧化碳、水蒸气的含量比空气中二氧化碳、水蒸气的含量多。
2、探究活动得出，呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少。
3、探究活动得出，探究过程不但要尊重事实，还要有严谨的态度，认真动手操作实验，逐步培养分析观察到的实验现象获得有价值结论的能力。
【归纳总结】1、从日常生活中常可以发现一些有探究价值的问题，可以通过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的分析等获得有价值的结论。
2、探究活动（实验）完成后，应认真写出实验报告。

1.3走进化学实验室
教学学习目标：
知识及技能：遵守学实验室的规则，养成良好的实验习惯；认识常用的化学仪器，知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。
过程及方法：通过认识常用仪器的名称和用途，为以后学习化学、做好化学实验打下基础
情感态度价值观：3、认识化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。
重点及难点：
药品的取用方法。
教学学习过程：
一、药品的取用：
1.实验室药品取用规则
阅读药品取用规则：
实验室里所用的药品，很多是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿或＿＿＿＿的。因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。为此，要注意以下几点：
（1）取用药品要做到“三不原则”：
①不能用手＿＿＿＿药品　
②不要把鼻孔＿＿＿＿＿＿去闻药品（特别是气体）的气味。（正确的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔）　
③不得＿＿＿＿任何药品的味道。
（2）注意节约药品。应该严格按照实验＿＿＿＿＿＿取用药品。如果没有说明用量，液体取用＿＿＿＿＿＿＿＿＿，固体只需＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）用剩药品要做到“三不一要”：
①实验剩余的药品既不能＿＿＿＿＿＿；　②也不能随意＿＿＿＿＿＿；
③更不能＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ④要放入＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）实验中要要注意保护眼睛。
2.固体药品的取用方法
（1）使用仪器：药匙或镊子
取用粉末状或颗粒状固体药品一般用＿＿＿＿。药匙的两端为大小两匙，取药品量＿＿＿时用大匙，＿＿＿＿时用小匙。块状的药品(如石灰石等)可用＿＿＿＿夹取。
（2）方法：
粉末状固体：“一斜二送三直立”．
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾＿＿＿＿和＿＿＿＿上，先使试管＿＿＿＿，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送人＿＿＿＿＿＿，然后使试管＿＿＿＿起来，让药品全部落到＿＿＿＿。
块状固体和密度较大的金属颗粒： “一横二放三慢竖”．
把块状的药品或密度较大的金属颗粒放人玻璃容器时，应该先把容器＿＿＿＿，把药品或金属颗粒放人＿＿＿＿以后，再把容器＿＿＿＿＿＿＿＿起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的＿＿＿＿，以免＿＿＿＿＿＿＿。
（3）用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸＿＿＿＿＿＿＿＿，以备下次使用。
2.液体药品的取用
（1）较多量：“一放、二向、三挨、四流”．
液体药品通常盛在＿＿＿＿里。取用时，先拿下瓶塞，＿＿＿＿在桌上。然后拿起瓶子，标签＿＿＿＿＿＿，瓶口要紧＿＿＿＿试管口，使液体缓缓地倒人试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。倒完液体，立即＿＿＿＿＿＿＿，把瓶子＿＿＿＿。
（2）较少量：用胶头滴管吸取．见p图1-28
滴管是用来＿＿＿＿和＿＿＿＿少量试剂的一种仪器。使用滴管时，用手指捏紧橡胶胶帽，赶出滴管中的＿＿＿＿，然后把滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸人。取出滴管，把它＿＿＿＿放在烧杯上方(不要接触烧杯壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤橡胶胶帽，试剂便滴人烧杯中。
使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在＿＿，不要＿＿＿＿或＿＿＿＿，防止试液倒流，腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即＿＿＿＿＿＿＿＿，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取＿＿＿＿＿＿(滴瓶上的滴管＿＿＿＿用水冲洗)。
（3）极少量：用玻璃棒蘸取．
（4）一定量：量筒（常常及胶头滴管配合使用）
二、记背元素名称和符号：锰-Mn 钡-Ba

2.1空气
知识及技能：
1.了解空气的主要成分
2.初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物
过程及方法:
1.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成
2.通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念
情感、态度及价值观:
1.通过对空气中氧气含量测定的实验，培养学生的分析思维能力和观察能力
2.通过对人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度
教学重点 用探究的方法测定空气中氧气的体积分数
教学难点 纯净物和混合物的概念及区分；空气成分测定实验中的误差分析
一、学情分析：《空气》这节课是初中化学九年级上册第二单元第一节的知识。首先，化学是初中九年级才开设的课程，几乎所有的学生都对这一门刚开设的课程充满了浓厚的兴趣，学习动机都非常明确，动力十足；其次，空气是人类离不开的物质，学习自己身边的事物，学习及自身联系紧密的事物，可想而知，不用你督促，他们自己就充满了好奇，就有无穷的动力。
二、教学方法：学生预习为主，教师讲解为辅；以学生为主体，充分体现学生的学习动机。
三、教学过程：
我们先来看一首唐代诗人李峤的绝句：(大屏幕展示)
提出：诗中的自然现象是什么？风实际上又是什么？
【导入新课】：空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是一种重要的自然资源，今天我们就共同来学习和研究及我们生命息息相关的空气。（板书出课题）
【大屏幕展示】（学生预习过的问题）
1、你能设计一个简单的实验或列举生活实例来说明空气确实存在吗?
2、空气中含有哪些气体？如何证明这些气体的存在？
3、你能设计一个实验测定空气中的氧气含量吗？（画出装置图即可），其原理又是什么？
【讲授新课】下面请同学们交流：测定空气中氧气含量的装置图。（学生在交流中，充分体现他们的主体地位，学习动机明确。）
教师展示出装置。
学生分析实验原理：利用物质燃烧来消耗容器内的氧气，从而引起容器内外产生压强差，再根据水倒流的体积来粗略测定空气中氧气含量。
教师强调：测空气中氧气含量所用的可燃物是红磷，且红磷必须过量。
教师演示实验，学生观察实验现象。
现象：（1）、红磷燃烧冒白烟，一段时间后熄灭。
（2）、打开弹簧夹后，水倒流，水面上升，约占瓶内空气体积的五分之一。
教师设疑：是否是所有可以燃烧的物质都能用来测定空气中氧气含量呢？（教师设疑，激起学生继续探究的欲望。）
学生讨论：经过讨论，大部分学生认为蜡烛应该也可以，因为它也能在空气中燃烧，把氧气给消耗掉。于是，我就顺水推舟让学生上讲台演示“利用蜡烛燃烧测定空气中氧气含量”的实验，并观察实验结果：水倒流的体积接近空气体积的十分之一。
设问：这两个实验，到底哪一个能用来测定空气中氧气含量呢？（层层递进，引起学生的热情，使他们的学习动力达到顶峰。）
学生分析：让学生明白利用蜡烛燃烧来测定空气中氧气含量是不准确的，从而引导学生找到原因，并得出：测空气中氧气含量时，选择可燃物的要求：消耗氧气，但不能生成新的气体。（到此，本节课的难点已突破，学生也在教师的引导下，在自身积极学习动机的带领下，一步步把握了本节课的重点知识。）
这时，教师很自然的讲出红磷燃烧时应生成固体，我们刚才看到的白烟就是生成的五氧化二磷固体，可用式子把这一反应表示出来。
红磷 + 氧气 → 五氧化二磷
【回顾历史】今天我们所做的实验就是依据200多年前法国化学家拉瓦锡当年的实验原理设计的，下面我们再来回顾一下拉瓦锡的实验。（大屏幕展示拉瓦锡的实验装置）
拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一。后来，科学家们又陆续发现了氦、氖、氩、氪等稀有气体，最终得出空气中各成分的体积分数。（大屏幕展示）
【学生讲授】纯净物和混合物（教师给学生提供展示自己的舞台，让他们真正成为课堂的小主人。）
我们已经知道空气中含有多种气体成分，我们把由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各成分之间没有发生化学反应，他们各自保持着原来的性质。如：河水、海水、铁矿石、矿泉水等。只有一种物质组成的物质是纯净物，纯净物可以用专门的化学符号表示。如：氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等。
【课堂小结】：通过本节课的学习，你有哪些收获呢？
板书设计： 空气
1、空气 ：氮气 78%
氧气 21%
稀有气体 0.94%
二氧化碳 0.03%
其它气体和杂质 0.03%
2、红磷 + 氧气 → 五氧化二磷
P O2 P2O5
3、纯净物（有专门的化学符号）、混合物
纯净物：O2、N2、CO2
混合物：空气、河水、海水
2.2氧气
课题
氧气

教学目标

1：了解02的性质、用途，以及S、P、Al及02反应的现象、反应表示式。 2：研究具体物质的方法，并知道性质及用途之间的关系。 3：了解化学性质、氧化剂的概念。 4：了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别及联系 在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
教学重点
1：氧气的性质、化学变化 2：S、P、Fe及02反应的现象难点：1．氧气的化学性质。
教学难点
．氧化反应和化合反应的概念。
教材分析及
教法设想
1.实验探究 2.多媒体教学 3.仔猪体内就讨论。
教学准备
相关实验器材 相关课件
教学环节
导学过程
学习过程
备注
创
设
情
境
提问】1．空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？
2．空气中最重要的气体是什么？
【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。
一：氧气的性质
【演示】展示一瓶氧气。
【讲述】氧气的物理性质。
1：氧气的物理性质：在通常状况下: (101千帕 室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体，密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化: 101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.，可固化: 101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.
在标准状况下: (101千帕0 ℃ )：氧气:DO2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气：DN2=1.25g/L
【讲述】通常状况和标准状况的区别。
【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？
【演示】硫在氧气燃烧的实验一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。
【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。
实验现象：① 硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;
② 在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰. ③ 生成一种有刺激性气味的气体.
【板书】
硫 + 氧气 二氧化硫 S + O2 点燃 SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体）
【演示】铝在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)
并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：铁丝在空气中加热,不能燃烧!，在氧气中剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼的白光。
铁+ 氧气 四氧化三铝 2Fe+3O2点燃 Fe3O4
及氧气反应的物质
及氧气反应的现象

表达式

实验2--2木条
带火星的木条复燃
碳 + 氧气
二氧化碳 C + O2 点燃 CO2
实验2--3硫磺
燃烧时发出蓝紫色火焰，有刺激性气味.。
硫 + 氧气 二氧化硫 S + O2 点燃 SO2
实验2-1红磷
发出明亮的黄色火焰（在空气中发出微弱的黄色火焰）有大量白烟
磷 + 氧气 五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5
实验2--4铁丝
剧烈燃烧,，放出大量的热和耀眼白光，生成白色粉末。
铁 氧气 Fe+3O2点燃 Fe3O4
学习和研究观察实验的方法。
常用气体钢瓶简介：
除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色

自
主
学
习
合
作
共
建

2.3制取氧气
【教学目标】
1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
2.能记住收集氧气及验满的方法。
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
4.记住实验室制取氧气的步骤。
5.认识分解反应。
6.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用。
教学重点：氧气的制法及实验操作。
教学难点：1．催化剂的概念。 2．催化作用。
教学过程：
第1课时
一、导入新课
1．如何检验一瓶无色气体是氧气？
2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？
4.空气中有多少体积的氧气？
5.实验室有几种制取氧气的方法？
二、推进新课
（一）如何制取气体（以高锰酸钾为例）
【观察】请用3分钟仔细观察课本P37图2—14，回答下列问题：
1.在图中，使用了哪些仪器？
2.此装置适合于用哪种状态的物质来制取氧气？　　
3.哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？　　
【讨论交流】阅读课本P45-46页，及小组成员讨论解决一下问题。
1.加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检验装置气密性良好？
2.用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？
3.试管口为什么要略向下倾斜？
4.先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果）　　
5.说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？
6.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？
7.用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？
8.实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）
【归纳小结】
1.实验室装配仪器的一般顺序是什么？
2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？及小组成员交流一下？形成全班共识后记在下面。
【实验探究】小组合作制取2瓶氧气，完成实验2-5。
（二）工业上制取O2
【阅读】用2分钟认真阅读课本P40资料。回答问题：
1.工业上大量制取氧气的原料是什么？
2.工业上大量制取氧气的原理是什么？
3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？
第2课时
教学目标：
1.认识分解反应。
2.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用。
教学过程：
（三） 分解反应
阅读课本39页内容讨论：分析分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾固体、加热高锰酸钾固体三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？及化合反应有什么不同？
分解反应是 物质生成 或 新物质的反应。（化学基本反应类型之一）
（四）催化剂及催化作用
【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化锰？
它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。
【猜想及假设】⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；
⑵MnO2 能
⑶MnO2是反应物,加入的MnO2及过氧化氢反应放出氧气。
【讨论】如何设计实验验证假设？
实验内容
实验现象
实验结论
A.加热二氧化锰用带火星的木条检验

B.向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验

C.常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条试之

D.在C实验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复几次）

【解释及结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用，二氧化锰可以重复使用。
【阅读】课本39页内容讨论归纳：
催化剂：在化学反应里能 ，而本身质量和化学性质在化学反应前后都 的物质。
催化剂的特点：一变（化学反应速率变） 二不变（质量不变、化学性质不变）
催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用
【讨论】是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？你能举例说明吗？
【知识总结】
1. 实验室制取O2的实验步骤：
（谐音记忆：茶庄定点收利息）⑴查：检查装置气密性；⑵装：装药品；⑶定：固定装置；⑷点：点燃酒精灯加热；⑸收：收集气体；⑹离：从水中撤离导管；⑺熄：熄灭酒精灯。
空气
空气
除去二氧化碳
干燥

( )
降温
加压
升温-196℃
液态氧
升温-183℃

2.工业上大量制取O2的流程：

【布置作业】
实验活动1 氧气的实验室制取及性质
学情分析
有利因素：学生在理论上学了本课的知识，对自己动手进行实验探究十分期盼和兴趣。
不利因素：由于是第一次进行系统实验，难免会出现一些问题，如紧张.制取氧气的步骤不熟.基本操作还不够规范。
教学目标
1.练习连接仪器的基本操作，学习实验室制取氧气的方法.并加深对氧气的性质认识。
2.通过实验初步了解利用化学实验制取新物质的方法,体验实验过程。
3.尝试实验成功的快乐;学会及他人合作并学会分析实验中出现的问题;提高分析问题.解决问题的能力。
教学重点和难点
重点
 实验室制取氧气的操作方法及性质的的实验
难点
步骤的连贯及操作的规范
教学资源及教学手段
仪器药品
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、棉花、火柴、细铁丝、木条、木炭、高锰酸钾、澄清的石灰水、水（20组）
演示文稿
PPT课件、学案
其他资源
影像（人教社教材配套资源，光盘）
教及学的过程设计
教学内容
教学环节及方法
教师活动
学生活动
设计宗旨及意图

导入
分组
我们已经学习了氧气的制法，这节课我们就制取二瓶氧气并验证它的性质。下面我们以小组的形式活动。
学生以同桌两人结合成一组，教师在个别调动。
激发学生动手实验的欲望。
课前热身
播放光盘氧气的制取
设问：同学们一定要认真看完影像，注意回答下列问题
观看并思考
通过影像巩固相关知识并用直观影像培养学生的动手能力
此环节培养学生归纳整理能力及语言表达能力
小组讨论

1.引导学生回答学案“课前热身”问题。
2.巡视并指导：分小组继续观察，看那个小组没有掌握制取氧气方法，使其掌握。
讨论、回答，全班交流。

动手操作
学生开始动手实验
你明确以上问题了吗？可以开始实验喽！记得要和小组同学团结合作.注意安全哦！并巡视指导。
学生小组动手实验，并把观察到的现象记录在学案上。
尝试实验成功的快乐；学会及他人合作并学会分析实验中出现的问题，提高分析问题.解决问题的能力。
课堂小结
本节课你有哪些收获
课后作业
1.如果制得的氧气不纯，可能的原因有哪些？
2.某小组实验时试管炸裂了，可能的原因是什么呢？
、板书设计
实验活动1 氧气的实验室制取及性质

二、试验氧气的性质：
１．木炭在氧气中燃烧：
２．铁丝在氧气中燃烧：
三、问题及交流 (作业)
1.如果制得的氧气不纯，可能的原因有哪些？
2.某小组实验时试管炸裂了，可能的原因是什么呢？
教学反思：
1.本节课中充分运用了新课程理念，使学生自主学习得到了落实。老师把一个问题一个问题很自然的抛给学生，适当点拨，学生的解决问题多的能力不断的提高，同时，学生的知识迁移能力、信息捕获能力、分析判断能力等得到了训练和提高。但本节是学生第一次进行气体实验室制取及性质的动手实验课。对一些方法和步骤还比较陌生，有时还不知所措。在进行中要不断进行指导和提示。
2.还需要改进的地方：营造宽松的学习氛围但不是无序的课堂，怎样做到在以学生为主体同时体现教师的主导？利用多媒体有好处，但如何保证在大容量的前提下让学生知识过手？大多数学生都能参及到实验中，但怎样使极少数差生也能得到相应的收获有待在今后的教学中解决。

3.1分子和原子
教学目标
知识及能力：1.认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；
2.知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；
3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程及方法：1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息；
2.能在教师的启发和指导下通过及他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流；
3.认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。
情感价值观：1.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；
2.培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
3.建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观
教学重点：1.认识物质的微粒性；2.能用微粒的观点解释日常生活中的问题。
教学难点：1.形成物质微粒性的观点；2.化学反应的实质。
第1课时 分子及其特点
导入新课
请学生根据日常生活经验思考以下问题：
1.盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？
2.为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？
3.湿衣服为什么经太阳晒后会变干？
4.糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？
推进新课
[实验3-2] 品红溶于水
[现象]品红逐渐向水中扩散。但时间较长后才扩散均匀。
[提问]为什么品红能在水中扩散？
[明确]学者经过反复的实验和探究，提出了物质都是由不连续的微小粒子组成的设想。这些微小的粒子是什么呢？科学事实证明：这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。
[板书]一、分子的存在及其特点
[出示]图3-6和图3-7
[说明]这两幅图都证明了分子和原子的真实存在，从而也证实了科学家的设想。
[板书]1、分子是真实存在的。
2、分子的特性
[提问]我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗？那怎样才能看到分子呢？
[讲解]用肉眼或普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子，如果拿水分子及乒乓球相比，就好像拿乒乓球及地球相比。分子虽然很小但有一定的质量和体积。
[板书]（1）分子质量很小，体积很小。
[探究活动1]
[操作]1、在试管中加入蒸镏水，再加入酚酞试液
[现象]溶液仍为无色
[操作]2、在试管中加入浓氨水，再加入酚酞试液
[现象]溶液变为红色
[操作]3、将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察12分钟。
[现象]烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色，而烧杯B中的酚酞溶液仍为无色。
[板书]（2）分子在做不停的运动。处于永恒的运动中，温度越高，运动的速度越快。
[解释]（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？
（2）走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？
（3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？
（4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？
[活动探究2]酒精及水混合
[操作]用100毫升的量筒分别量取100毫升水和酒精，相混合后，观察所得溶液体积是否等于200毫升？
[现象]100毫升酒精及100毫升水混合后，所得溶液体积小于200毫升。
[讨论]为什么会有这种现象？
[板书]（3）分子之间有间隔。
[解释]（1）为什么物质存在固、液、气三种状态？
（2）为什么物质都有热胀冷缩的现象？
（3）夏天自行车的气为什么不能打得太足？
（4）铁路上的铁轨之间为什么留些空隙？
[课堂小结]本节课主要学习了构成物质的基本粒子（分子）的有关知识。知道了物质的微粒性，并且可以用分子、原子的观点来解释生活中的一些常见现象。
板书设计
课题2 分子和原子
一、 分子及其特点
1.分子是真实存在的
2.分子的特点：（1）分子质量很小，体积很小
（2）分子在不停地做无规则的运动。温度越高，运动的速度越快。
（3）分子之间有间隔。
第2课时 分子和原子
导入新课
[复习提问]氨气、水、糖、酚酞等物质都是由什么微粒构成？
[提问]分子是不是构成物质的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么构成的呢？
[回答]分子不是最小的粒子，分子由原子构成的。
[展示]水分子、氧气分子，氢气分子的模型。
推进新课
[讲解]前面我们学过物理变化和化学变化，现在我们又认识了分子和原子，那么如何用我们现在学到的分子、原子的微观知识去解释宏观世界的物理变化和化学变化呢？这将是我们本节课探讨的问题。
[板书]二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化
[讲解]请大家根据前面学过的有关物理变化和化学变化的知识以及我们现在掌握的分子、原子的知识，讨论下面问题。
[讨论]1、从分子的角度看，水的蒸发及水的分解两种变化有什么不同？
2、氢气在氧气中燃烧生成水，试分析在这个反应中。分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？
[学生讨论，选择学生代表来陈述讨论结果]
[板书]1、分子的观点
[提问]物理变化的实质是什么？
[回答]物理变化的实质是没有新物质产生，发生变化的只是物质的状态和形状。
[追问]这变化中分子本身有没有变化？

[回答]物理变化中分子本身没有变化。
[板书]（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。
[提问]化学变化的本质是什么？在这些变化中分子本身有没有变化？
[回答]化学变化的本质是有新物质生成，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。
[板书]（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。
[讨论]那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义？
[小结]由此可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
[板书]分子的概念: 分子是保持物质化学性质的最小微粒。
[板书]2、原子的观点
[展示]水分子分解的微观实质。
[提问]这说明了什么？
[说明]在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是重新组合。
[展示]氧化汞分解示意图。
[结论]1：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。
[结论]2：原子：化学变化中最小的微粒。
[结论]3：化学变化的实质：
重新组合
分裂

分子 原子 新分子
[思考]在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？
[讲解]尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子及构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，则无法说谁大谁小。
[课堂小结]本节课我们重点学习了分子和原子的概念，并且知道如何利用分子和原子的知识去判断物理变化和化学变化，从而知道了化学变化的实质是原来的分子破裂，破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。

3.2原子的结构
课 题
课题2 原子的结构
课 型
新 授
教学目标

知识技能
1.知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性；
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
情感态度
1.对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。
2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
教学重点
原子的构成、相对原子量的概念
教学难点
原子的构成的感性和理性认识
教学内容及问题情境
学生活动
设计意图
创设情境引入新课
（引入）我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有可以证实你说法的事实依据？
【播放】1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
探究原子的构成
［猜