初中化学金属练习题及答案.docx

初中化学金属练习题及答案
1．下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获得的是
A．马踏飞燕（青铜器） B．龙泉剑（铁器） C．金缕衣 D．塑料器具
2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
A.硬度很大, 熔点很高B.有良好的导电性, 传热性C.银白色的固体 D.易及酸反应产生氢气
3．下列金属中，只能及硝酸银溶液反应，不能及稀硫酸反应的是（ ）
A．镁 B．银 C．铜 D．铝
4, 在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A, Fe和Cu； B, Cu； C, Fe； D, Mg和Cu
5．A, B, C, D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能及稀盐酸反应。相同条件下，C, D能及稀盐酸反应产生H2，且D比C反应猛烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A, B, C, D B．B, A, C, D C．D, C, A, B D．D, C, B, A
6．将M, N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此推断，三种金属的金属活动性顺序是
A. N>Cu>M B. M>Cu>N C. Cu> M > N D. M > N> Cu
7．有甲, 乙, 丙, 丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
8．某学生为了验证铁, 锌, 铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn, Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn, Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4, CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4, CuSO4溶液中。其中可行的是
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
9．向含有AgNO3, Cu(NO3)2的混合溶液中加入肯定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是
A．滤出的固体中肯定含有Ag B．滤出的固体肯定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中肯定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D．滤液中肯定没有AgNO3和Cu(NO3)2
10.光亮的铁钉在下列几种状况下，最不简单生锈的是（ ）
11.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A, Fe和Cu； B, Cu； C, Fe； D, Mg和Cu
12. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。假如一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：
A．偏向放锌粒的烧杯一边　 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边　 D．无法推断
13．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜, 铁均能及FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜, 铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )
A.溶液中肯定含FeCl3，固体肯定是铁和铜 B.溶液中肯定含FeCl2，固体肯定含铜
C.溶液中肯定含FeCl2, CuCl2，固体肯定含铜D.溶液中肯定含FeCl2，固体肯定是铁和铜
14, 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A．
稀硫酸
铜
过滤
B．
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3, 过滤
C．
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉, 过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
15, 向含有AgNO3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2的混合溶液中加入肯定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
A ．滤液中肯定含Ag+, Cu2+, Zn2+, Fe2+ B ．滤液中肯定含Fe2+ ，可能含Zn2+
C ．滤液中肯定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D ．滤液中肯定含Zn2+, Fe2+,可能含Cu2+
16.向肯定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
17.用质量相等的锌粉和铁粉，分别及溶质质量分数相同, 等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.曲线a, b分别表示锌, 铁的反应状况
B.盐酸均反应完，锌, 铁均有剩余
C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D.锌, 铁都反应完，盐酸有剩余
18.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，假如分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（ ）A．等质量的锌和铜 B．等质量的铁和铜
C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)
D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)
19, （2011年四川绵阳，17题）相同质量的Mg, Fe分别及稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）及加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 （）
20, （2011年江苏南京，14题）某合金6克及足量稀硫酸充分反应后，假如生成0.2克氢气，该合金的元素可能是： A, Zn和Fe B, Cu和Au C, Zn和Cu D, Mg和Al
21, （2011年广东揭阳，16题）下列曲线不正确的是
pH
0 加水量
A 向NaOH 溶液中加水
7
加MnO2
不加MnO2
气
体
质
量
0 时间
B 氯酸钾

受热分解

沉
淀
质
量
0 硝酸银的用量
D 往氯化钠溶液中加入硝酸银

Mg

Al
Fe
气
体
质
量
0 金属质量
C 向等体积, 等浓度稀盐酸
中加入金属

22, （2011年湖南株洲，18题） 金属单质家族四兄弟W, X, Y, Z，不当心掉入稀盐酸池，神情如图所示:
则W, X, Y, Z的金属活动性顺序为( )
A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W
23．在探讨“铁生锈的条件”的试验中，某爱好小组对试验进行了创新设计，请把试验报告补充完整。
【试验目的】铁生锈条件的探究。
【试验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥干净的试管底部，进行下列试验，试验要保证有足够长的时间来视察现象
试验① 试验② 试验③
【试验现象】试验①②无明显现象，试验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【试验结论】铁生锈事实上是铁及空气中的 （填名称）发生反应的结果。
【试验思索】
（1）当铁丝足量，时间足够长，试验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
（2）该试验创新之处在于：可依据铁丝表面的铁锈和 两种现象来推断铁丝反应进行的状况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，缘由是 。
24．某溶液仅含有AgNO3和CuNO3两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A, B, C三份，各加入肯定量的铁粉，充分反应后过滤, 洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是
（2）若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中肯定有
(3) 若将C得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是
25, 构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是
（3）反应②还须要的一种反应物是
（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
26.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。试验室制备的方法是：以高纯氮气作爱护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1)写诞生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。
(2)反应中须要爱护气的缘由是 。
(3)某化学探究小组为了验证铁, 铜, 镁, 汞的金属活动性顺序，设计了如下试验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。依据试验①推断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；依据试验②的现象得出的结论是 ；要通过试验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，假如B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，假如A是铜，则溶液B是 。
27.置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属及盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属及盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可推断：
①S, C12, I2, Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
答案
1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A 10B 11C 12.A
13.B 14.D 15.C 16.C 17.D 18.C 19.D 20.A 21.C 22.B
23．【试验结论】氧气和水蒸气（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物爱护膜，阻挡铝进一步反应
24, （1）Fe（NO3）2（2）Ag (3) Fe（NO3）2 , Cu(NO3)2, AgNO3
25, （1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等）（3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
26.(8分)(1)FeCl2 + H2 高温 Fe + 2HCl (2分) (2)防止铁在高温下及氧气反应(2分)(3)每空1分。 镁片及盐酸反应比铁片及盐酸反应猛烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等
27.(3分)(1)Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag (2)①C12>Br2>I2>S ②B
第 7 页