高二有机化学基础期中试卷.docx

高二有机化学基础（选修5）期中试卷
（考试时间：90分钟 满分：120分）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Ca－40
第Ⅰ 卷（选择题） （共66分）
一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意)
1．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能及溴水反应使之褪色的是 （ ）
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
2．下列有机物的命名正确的是 （ ）
A． 3,3-二甲基丁烷 B． 2,2-二甲基丁烷
C． 2-乙基丁烷 D． 2,3,3-三甲基丁烷
3．下列各组物质中，属于同分异构体的是 （ ）
A． 和
B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2
C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH
D．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和
4．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是 （ ）
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O
5．实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是 （ ）
A．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯 B．从石油中提炼汽油
C．用蒸馏方法提纯水 D．实验室制取硝基苯
6．除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是 （ ）
A．水 B．稀NaOH溶液 C．乙醇 D．已烯
7. 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有 ）
A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水
B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水
C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2
D．通过足量的碱石灰
8.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是 （ ）
A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C．测定完全燃烧时消耗有机物及生成的CO2、H2O的物质的量之比
D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

9．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 　　　　　　 B． 萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 　　　　　　 D． 蒸馏、萃取、分液
10. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：
A．12个 B．14个 C．18个 D．20个 （ ）
11．某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是 （ ）
A．3－甲基－1－丁炔 B．3－甲基－1－丁烯
C．2－甲基－1－丁炔 D．2－甲基－1－丁烯
12．常温常压下，10mL某气态烃及50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为 （ ）
A．C3H6 B．C5H12 C．C2H4 D．C6H6
13．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度及该离子的多少有关），则该有机物可能是 （ ）
A． 甲醇 B． 甲烷 C． 丙烷 D． 乙烯

14．有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（ ）
浓硫酸
A． + HNO3 ───→ ―NO2 + H2O
50~60℃
B．CH3CH2CH2CHCH3CH3CH2CH=CHCH3 + H2O
高温高压
　 OH
催化剂
C．CH3CHO + H2 ───→ CH3CH2OH
D．(CH3)2CHCH=CH2 + HI → (CH3)2CHCHICH3 + (CH3)2CHCH2CH2 I
（多） 　　　　 （少）
15．关于溴乙烷及NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（ ）
A．实验中观察不到有气体生成
B．往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br－生成
C．生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成
D．生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成
16. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是： （ ）
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用
17. 某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是
A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6 （ ）
18. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是 （ ）
A．C4H10和C20H42 B．邻二甲苯和对二甲苯
C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷
19. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是 （ ）
A． B．
C． D．
20.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ）
A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D. 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
C
=
O
C
=
O
OCH2CH2O
[
] n
21.2008年奥运会将在北京举行，这届奥运会吉祥物五个福娃已经被做成各种玩具，有一种玩具的内充物为无毒的聚酯纤维 下列说法正确的是 （ ）

A．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物 B．聚酯纤维一定易溶于水
C．聚酯纤维可能易着火 D．其分子量是确定的数值
22.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）
物质
分子式
熔点℃

沸点℃
密度（g/cm3）
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．结晶法 B．萃取法 C．分液法 D．蒸馏法

第Ⅱ卷（非选择题）（共54分）
三、填空题（共42分）
23．（6分）卤代烃都 溶于水， 溶于有机溶剂。卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量 。在卤代烃的同系物中，其沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而 ，密度则降低。所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl ，而CH3Cl的沸点比CH3CH2CH2Cl要 。
24.（1）（6分）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
－CH2CH3　 　　、－OH　　　 　　、 碳碳双键　　 　　　　 、 　 　　
醛基　　　　　　　　、羧基　　　　　　、 —COOR　　　　 　。
（2）（2分）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为 ，名称为 。
（3）（5分）按要求表示下列有机物：
(1) 丙基的同分异构 　　　　 　　　　
(2) 4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）　　　　 　　　　
(3) 对硝基苯乙烯（写出机构简式）　　　　 　　　　
(4) 2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷（写出结构简式）　　　　 　　　　

25. （8分）写出下列反应的化学方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反应类型
（1）由乙烯制备聚乙烯的反应 反应类型：

（2）用甲苯制TNT的反应 反应类型：

（3）溴乙烷及NaOH的乙醇溶液共热 反应类型：

（4）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

若 在上述类似条件下发生反应，

请写出反应的方程式 。

26. (9分) 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为 。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名称是 。
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下及H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 ， 名称是 ，该加成反应的化学方程式为 。

27．（6分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：
CH3—CH2—O—CH2—CH3
其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，
如图所示：

(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 （多选扣分）。

A．CH3CH3 B. CH3COOH
C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3

(2) CH3COOCH3属于哪一类物质 写出其官能团的符号 。

三、推断和实验题（共12分）
28．（6分）根据下面的合成路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是 ，名称是

（2①的反应类型是 、③的反应类型是

（3）反应④的化学方程式是

29．（6分）电石中的碳化钙和水能完全反应:
　　　　　　　　CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
　使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

　如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)。
(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
　①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
　②检查装置的气密性。
　③在仪器6和5中注入适量水。
　④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
　⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是　　　 　　　　　　　　　　。
(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有
　　　　　 　杂质。
(4)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是　　 　　%。

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