高级中学5学年高一化学下学期期末考试试题理.docx

红兴隆管理局第一高级中学2021 －2021学年度第二学期期末考试
高一理科化学试卷
卷面分值100分； 时间：90分钟
Ⅰ卷〔选择题 共计54分〕
一、 选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分 〕
1．对于反响：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，以下说法正确是
A．用HCl和CaCl2表示反响速率数据不同，但所表示意义一样
B．不能用CaCO3浓度变化来表示反响速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示化学反响速率一样
D．用CaCl2浓度减小表示其反响速率

A
B
C
D
强电解质
HBr
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质
H2CO3
CH3COOH
BaSO4
HI
非电解质
NH3
Cu
H2O
C2H5OH

3．对于可逆反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，以下措施能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学平衡常数都变化是
A．增大压强 B．使用催化剂 C．升高温度 D．多充入O2
△H1，金刚石燃烧热为△H2，以下说法正确是
A.由于石墨和金刚石属于不同单质，所以△H1和△H2不等
B.由于燃烧反响放热，所以△H1和△H2均取正值
C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2
D. 由于燃烧均为放热反响，所以石墨为重要能源
5. 恒温条件下，可逆反响：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在体积固定密闭容器中进展，到达平衡状态标志是
①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示反响速率比为2∶2∶1状态
④混合气体颜色不再改变状态
⑤混合气体密度不再改变状态 ⑥混合气体压强不再改变状态
⑦混合气体平均相对分子质量不再改变状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
6. 氢氟酸是一种弱酸，具有强烈腐蚀性。常温下，在氢氟酸加水稀释过程中c (H+)/c〔F-〕变化趋势是
A. 无法确定 B.变小 C.不变 D.变大
7. 一定能使化学反响速率加快因素是
①减少产物物质量 ②使用正催化剂　③增加反响物物质量　④升高温度　 ⑤缩小体积　⑥增大压强
A.①②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④
8. 以下事实中，不能用勒夏特列原理解释是
A．开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．工业合成氨时选择铁触媒做催化剂能极大加快反响速率
C．实验室中常用排饱和食盐水方法收集Cl2
D．工业生产硫酸过程中使用过量空气以提高SO2转化率
9. 在100 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中，欲使醋酸电离程度增大，H＋浓度减小，可采用方法是
A．加热 B．参加100 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液
C．参加少量0.5 mol·L－1硫酸 D．参加少量1 mol·L－1NaOH溶液
10. 室温时，以下混合溶液pH一定小于7是
A．pH＝3醋酸和pH＝11氢氧化钡溶液等体积混合
B．pH＝3盐酸和pH＝11氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合
D．pH＝3硫酸和pH＝11氨水等体积混合
11. 在恒温、恒压条件下，反响N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3起始浓度为4 mol / L。
以下有关表达不正确是
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体百分含量一样
B．途径Ⅰ反响速率v (N2)与途径Ⅱ反响速率v (NH3)比值为1∶2
C．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体物质量之比为1∶2
D．途径Ⅰ所得NH3浓度与途径Ⅱ所得NH3浓度之比为1∶2
12. 以下关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液说法正确是
A．溶质电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＝c(HCO3－ )
D．温度升高，c(HCO3－ )增大
13. 在密闭容器中发生以下反响aA(g) cC(g)＋dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来一半，当再次到达平衡时，C浓度为原平衡倍，以下表达不正确是
A．A转化率变大 B． a＜c＋d
C．A质量分数变小 D．平衡向正反响方向移动
14. 常温下，pH=8NaOH溶液与pH=10KOH溶液等体积混合，溶液c(H+)为
A．〔10-8＋10-10〕/2 mol/L B．〔10-8＋10-10〕mol/L
C．〔10-14－5×10-5〕mol/L D．2×10-10 mol/L
15. 对于可逆反响 A(g) +2B(g)2C(g) △H＞0，以下图像中正确是

16. 以下各组离子在相应条件下可能大量共存是
A．能使pH试纸变红溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D． ＝10－10 mol·L－1溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

17. 以下生产或实验事实引出相应结论不正确是

事实
结论
A
其他条件一样，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反响，升高溶液温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反响温度，
化学反响速率加快
B
工业合成氨中，将氨气液化别离
可以加快反响速率，提高N2、H2转化率
C
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中参加少量KSCN固体,溶液颜色加深
恒温时增大反响物浓度，平衡向正反响方向移动
D
A、B两支试管中分别参加等体积5%H2O2溶液，在B试管中参加2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反响速率

18. 白磷与氧气可发生如下反响：P4＋5O2===P4O10。断裂以下化学键需要吸收能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示分子构造和有关数据估算该反响ΔH，其中正确是

A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

Ⅱ卷〔共计46分〕
19．〔14分〕Ⅰ、请认真观察以下图并利用所学活化能知识，答复以下问题：

〔1〕图中所示反响是_______ 〔填“吸热〞或“放热〞〕反响，该反响△H＝_____ _
〔用含E1、E2代数式表示〕
〔2〕对于同一反响，图中虚线 〔Ⅱ〕与实线〔Ⅰ〕相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反响速率明显加快，你认为最可能原因是
〔3〕热化学方程式：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) △H＝－akJ·mol-1。该反响活化能为
b kJ·mol-1， 那么其逆反响活化能为
Ⅱ、一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如以下图曲线所示,请答复。

(1)图中“O〞点氢离子浓度c(H+)=　 mol·L-1。 
(2)a、b、c、d四点中,溶液pH由大到小顺序为　　　　 。 
(3)a、b、c、d四点中,醋酸电离程度最大一点是　　　　。 
20.〔12分〕
〔1〕依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定化学反响焓变进展推算。298 K时:
C(s,石墨)+O2(g)= CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-2599 kJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反响热化学方程式为　　　　 。 
〔2〕根据现代工业技术可以用H2和CO反响来生产燃料甲醇，其反响方程式如下：
CO2 (g) ＋3H2(g) H2O(l) ＋ CH3OH(g) ΔH = －49.00 kJ·mol-1

一定温度下，在体积为1 L密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如下图。
①能说明该反响已达平衡状态是________〔填代号〕。
A．CO2在混合气体中体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O
C．反响中H2O与CH3OH物质量浓度比为1：1，且保持不变
②从反响开场到平衡时平均反响速率v(H2) = ，到达平衡时氢气转化率为________ 。
③该温度下平衡常数表达式为________ 。
④以下条件一定能加快反响速率并且提高H2转化率是________〔填代号〕。
A．降低反响温度 B．别离出水
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO2气体
21.(8分)某学生用物质量浓度盐酸测定未知物质量浓度NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写以下空白：
(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化， 为止。

(2)以下操作中可能使所测NaOH溶液浓度数值偏低是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开场仰视读数，滴定完毕时俯视读数
(3)假设滴定开场和完毕时，酸式滴定管中液面如下图，那么所用盐酸溶液体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次

第二次

第三次

26.31

依据上表数据列式计算该NaOH溶液物质量浓度。〔保存4位有效数字〕

22．〔12分〕
Ⅰ、以下物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔融硝酸钾 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3
⑧醋酸 ⑨氢硫酸
其中可以导电并且属于强电解质是 〔填所选物质序号，下同〕
其中属于强电解质但是不导电是
Ⅱ、T℃时，pH = 2CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液pH与溶液体积(V)关系如下图

〔1〕图中a点值为
〔2〕假设对上述硫酸再稀释10000倍那么溶液中n (H+) :n(SO42-)=
〔3〕在T℃时，醋酸电离平衡常数K=1.0×10-5, Kw=1.0×10-13那么以下反响
CH3COO-＋ H2O CH3COOH＋OH- 化学平衡常数值K= 。
〔4〕 在T℃时，取原硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml ，与0.1mol/LNaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml，溶液pH= 。
高一期末考试理科化学答案
选择题1--18 AACAA DDBDA DBBDD BBB
19.〔14分〕Ⅰ〔1〕放热 (E2-E1)kJ/mol
〔2〕使用催化剂
〔3〕(a+b) kJ/mol
Ⅱ(1)0
(2) d>c>a> b
(3)d 各2分
20. 〔12分〕〔1〕C(s,石墨)+2 H2(g)= C2H2(g) ΔH=+226.7 kJ·mol-1
〔2〕 ① A ②0.225 mol/(L·min) 75% ③ c(CH3OH)/c(CO2)/c3(H2) ④D 各2分
21.〔8分〕
(4)＝＝26.10 mL，
c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1 各2分

22. 〔12分〕Ⅰ③、④Ⅱ〔1〕5 〔2〕200：1　 〔3〕 1.0×10-8 mol·L－1 (不写单位酌情给分)
〔4〕 10
各2分