初三化学重要知识点一览.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初三化学基本概念一览,1,纯,净,物,单,质,化,合,物,无机,化合物,有机,化合物,氧化物,酸,一、物质分类：,混合,物,物质,碱,盐,金属,非金属,金属氧化物,非金属氧化物,H,+,+,酸根离子,金属离子,+OH,-,（或铵根离子）,金属离子,+,酸根离子,（或铵根离子）,2,1,、现有,(1),水,(2),铁,(3),高锰酸钾,(4),大理石,(5),石灰水,(6),二氧化硫,(7),空气,(8),液氧 八种物质其中属于混合物的有,_(,填序号,下同,),属于单质的有,_,属于氧化物的有,_,含有氧分子的有,_ _.,(4)(5)(7),(2)(8),(1)(6),(7)(8),（,2,）下图是某些粒子的示意图,属于混合物的是,_;,属于单质的是,_,；属于化合物的是,_,D,A,B,C,B C,D,A,3,1.,构成物质的粒子有哪些？它们之间有什么关系？,二、物质的组成和构成的有关知识,分子,是,保持物质,化学性质,的,最小,粒子,原子,是,化学变化,中的,最小,粒子,离子,是,带电,的原子或原子团,.,分子 原子 离子,得失电子,构成,阳离子,+,阴离子,-,4,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,原子核,核外电子,质子,中子,相对原子质量质子数,+,中子数,2.,+,不带电,3.,原子结构示意图各部分表示的意义,原子核及核内有,11,个质子,表示电子层,表示各电子层上的电子数,4.,原子中的,等量关系,:,原子,5,元素,组成,物质,只讲种类,不讲个数,是,宏观,概念,.,原子,构成,物质,(,或分子,),既,讲种类又讲个数,，是,微观,概念。,元素,元素与原子区别,:,是具有,相同核电荷数,（即核内质子数）的,一类原子的总称,5.,什么是元素,?,元素与原子有什么区别和联系,?,6,+,2,2,8,2,8,+,17,7,+,10,2,8,2,8,+,13,3,A,B,C,D,C,为金属元素,.,B,为非金属元素,A.D,稀有气体元素,金属元素易失电子,+,非金属元素易得电子,-,稀有气体稳定结构,判断下列粒子是原子还是离子,?,写出其符号,2,8,+,13,3,D,2,8,+,17,7,A,+,12,2,8,B,2,8,+,17,8,C,Cl Mg,2+,Cl,-,Al,各为什么元素？,7,以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是（,),化学性质相似的是,().,2,8,+,12,2,+,12,2,8,+,8,2,6,2,8,+,16,6,A,B,C,D,B C,A D,三个 决定,元素种类由,_,决定,元素化学性质由,_,决定,原子的质量主要由,_,决定,质子数,最外层电子数,原子核,8,三、物质的变化,物理变化,化学变化,宏观,微观,化学变化的本质,：分子拆开为原子，原子再重新,组合成新分子的过程。,无,新物质生成的变化,有,新物质生成的变化,分子,无,变化,分子,有,改变,9,主要应用：,一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强,二、位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,三、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们,的化合物的溶液中置换出来,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,在金属活动性顺序中,四、金属活动性顺序如何？它有哪些运用？,10,（,3,）有,X,，,Y,，,Z,三种金属，根据下列有关的化学方程 式：,Z+YSO,4,ZSO,4,+Y X+YSO,4,=XSO,4,+Y,，,Z+H,2,SO,4,=ZSO,4,+H,2,，,X,和稀,H,2,SO,4,不发生反应。则这三种金属活动性顺序是,_,。,（,1,）下列金属和酸能反应而放出,H,2,的是,A,Fe,和稀,H,2,SO,4,B,Ag,和稀,HCl,C,Zn,和,HNO,3,D,Al,和浓,H,2,SO,4,（,2,）下列反应的化学方程式中，正确的,A,Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,B,Zn+2AgNO,3,=2Ag+Zn(NO,3,),2,C,2Na+ZnSO,4,=Zn+Na,2,SO,4,D,2Fe+3CuCl,2,=2FeCl,3,+3Cu,A,B,Z,XY,练习,11,五、化合价,一价钾钠,氯,氢银，二价,氧,钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳。,二,四六硫都齐全，铜汞二价最常见。,1,、定义,2,、口诀,原子团化合价：,负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，正一价的是铵根。,3,、两零原则,单质,中元素化合价为,零,化合物,中正负化合价的,代数和为零,12,化合价,离子,表示方法,符号,联系,区别,标在元素符号的,正上方,先符号后数目,标在元素符号的,右上角,先数目后符号,Al,3,、,O,2-,、,Mg,2,同种元素的,化合价与离子的电荷,，在,同种物质中,通常,数值相等,，,正负相同,，位置不同，写法相反，“,1”,的省略不同。,4,、化合价与离子的区别：,+2,Mg,13,MgO,Mg,2,+2,在氧化镁中镁元素的化合价为,2,价,一个镁离子带,2,个单位正电荷,练习：,1,、说出下列数字的意义：,2,、书写下列物质的化学式：,氯化钙,_,硫酸铝,_,硝酸钡,_,CaCl,2,Al,2,(SO,4,),3,Ba(NO,3,),2,3,、机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（,K,2,Cr,2,O,7,）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾（,K,2,Cr,2,O,7,）中铬元素的化合价是,(),A,、,+3 B,、,+5 C,、,+6 D,、,+7,C,14,六、质量守恒定律,1,、定义：,参加化学反应的各物质,质量之和,，,等,于,生成的物质,质量之和,。,2,、,质量守恒的原因：,化学反应中，原子的种类、,质量、个数都没有变。,一定变,：,物质种类、分子种类、能量,不 变,：,总质量、元素种类、原子种类、,原子数目、原子质量,可能变,：,物质状态、分子数目、化合价,3,、化学反应前后：,15,(1).,化学反应中，下列各项中，肯定没有变化的是 （）,原子的种类 分子的种类 元素的种类,物质的总质量 物质的种类 原子的数目,A,.,B,.,C,.,D,.,B,(2).,甲醇在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水,则甲醇的成分里（）,A,.,只含氢元素,B,.,只含碳元素,C,.,只含氢元素和碳元素,D,.,一定含碳元素、氢元素，还可能含有氧元素,D,练习,16,七、化学反应的基本类型,1,、化合反应：,2,、分解反应：,3,、置换反应：,4,、复分解反应：,A+BAB,ABA+B,A+BCB+AC,AB+CDAD+CB,17,钾、钠、硝、,铵溶解快，,硫酸盐难溶钡、银、钙，,碳酸盐能溶钾、钠、铵，,氯化物不溶只有银，,溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。,这些你都记住了吗？,酸碱盐的溶解性口诀,18,练习,:1,、,判断下列溶液能否发生反应，若能,写出反应方程式,(1)Ba(OH),2,+H,2,SO,4,(2)Ca(OH),2,+HCl,(3)NaOH+KNO,3,(4)Na,2,CO,3,+HNO,3,(5)Fe(OH),3,+H,2,SO,4,(6)Ba(OH),2,+CuSO,4,(7)AgCl+HNO,3,(8)NaCl+KNO,3,=BaSO,4,+2H,2,O,2 =CaCl,2,+2H,2,O,2 =2NaNO,3,+CO,2,+H,2,O,3 =Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,=BaSO,4,+Cu,(OH),2,红褐色,黄色,白色,=NaNO,3,+KOH,=HCl+AgNO,3,=KCl+NaNO,3,19,2,现有,11,种物质生石灰、石灰水、铁片、水、硫酸铜溶液、高锰酸钾、氢氧化铁、碳酸钙、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液。选择适当的物质（每种物质只能使用一次），写下符合下列要求的化学方程式：,（,1,）化合反应,；,（,2,）分解反应,；,（,3,）置换反应,（,4,）有气体生成的复分解反应,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,或,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,或,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,20,八、化学基本用语,1,、元素符号：,拉丁文、一大二小,含义：,一种元素 一个原子,单质,（,金属、多数的固态非金属、,稀有气体,）,2,、,离子符号：,元素符号,电荷情况,如：,Mg,2+,、,Na,+,3,、化学式：,固定不变,含义：,一种物质,一个分子,21,三个氮气分子,_ 2,个钙离子,_,氧元素的化合价为,-2,价,_ 3,个硫酸根离子,_,氧化铝中铝元素的化合价为,+3,价,_,写出下列化学用语所表示意义,2N _ 2H,2,_,2Mg,2+,大,2,表示,_;,小,2,表示,_,_,_,_,3N,2,2Ca,2+,3SO,4,2-,两个氮原子,两个氢分子,-2,O,+3,Al,2,O,3,两个镁离子,每个镁离子带两个单位的正电荷,练习,2H,2,O,前面的,2,表示,_,右下角,2,表示,_,_,正上方,2,表示,_,-2,两个水分子,一个水分子中有两个氢原子,氧元素的化合价为,_,-2,价,22,九、溶液,1,、概念：,2,、特征：,均一的、稳定的、混合物,一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成,均一,、,稳定,的,混合物,1.,一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为,54,度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（）,A,大于,54,度,B,小于,54,度,C,等于,54,度,D,无法判断,2.,当水分不蒸发,温度不改变时,KNO,3,溶液放置一年时间后,KNO,3,将,(),A,会沉降下来B,不会分离出来,C,会浮上水面,D,不能确定,C,B,23,3,、溶液,溶质,(,固体、液体、气体）,溶剂（水、酒精、汽油）,实际应用：溶质、溶剂的辨证关系,?,溶质的确定,?,体系,溶质,溶剂,气,+,液,固,+,液,液,+,液,无水,有水,气体 液体,固体 液体,量少 量多,非水液体 水,24,练习,溶液,溶质,溶剂,CuSO,4,溶液,碘 酒,0,9%,的生理盐水,75%,的酒精,CuSO,4,H,2,0,碘,酒精,NaCl,H,2,0,酒精,水,25,十、计算,1,、关于化学式的计算,根据化学式,CO(NH,2,）,2,求：,相对分子质量：,各元素的质量比：,一个分子中原子的个数：N,元素的质量分数：,C:12 O:16 N:14 H:1,12+16+,（,14+12,）,2=60,C:O:N:H=12:16:142:122,=3:4:7:1,1+1+2+4=8,60,100%,46.7%,142,26,2,、溶质的质量分数,1,、概念：,溶质质量与溶液质量之比。,2,、计算公式：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶质质量,+,溶剂质量,100%,27,例,1,：在农业生产中，常需要用质量分数为,16%,的氯化钠溶液来选种。现要配制,150Kg,这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,NaCl,质量,溶液质量,溶质的质量分数,150Kg,16%,24Kg,H,2,O,质量,溶液质量,溶质质量,150Kg,24Kg,126Kg,答：需要氯化钠,24kg,，水,126kg,28,练习,：,1,、配制,500mL,质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液（密度为,1.1g/cm,3,），需要氢氧化钠和水各多少克？,氢氧化钠质量,=55g,水的质量,=495g,2,、在,40,克溶质质量分数为,15%,的硝酸钾溶液中加入,10,克硝酸钾（全部溶解）或,10,克水，计算所得溶液中溶质质量分数？,加入,10,克硝酸钾后溶液中溶质质量分数,=32%,加入,10,克水后溶液中溶质质量分数,=12%,29,3,、稀释问题：,公式：稀释前、后,溶质,的质量相等,m,稀释前,=m,稀释后,m,浓,c,浓,%=m,稀,c,稀,%,30,练习：,1,、化学实验室现在有,98%,的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。,要把,50g,质量分数为,98%,的浓硫酸稀释为质量分数为,20%,的硫酸溶液，需要多少克水？,解：,设需加水的质量为,X,。,50g,98%=,（,X+50,）,20%,X=195g,答：需要水的质量为,195g,。,31,20g,(1-35%),x,2.100g,某硫酸溶液恰好与,20g,含杂质,35%,的锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,解：设,100g,硫酸溶液中溶质质量为,x,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98,x=19.6g,=,13g x,65 98,溶质的质量分数,=,100g,19.6g,100%=19.6%,答：,-,。,Zn:65,H:1,S:32,O:16,32,