几种重要的金属化合物的测试题与答案.doc

第三章 几种重要的金属化合物测试题
班别________姓名________得分________
题号
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答案

一．单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分）
1. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
2. 不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
3. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是
A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似
C. 钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色
4. 下列转化不能一步完成的是（ ）
A．Al2O3→Ａl(OH)3 B．Ａl→AlO2- C．Ａl3+→Al(OH)3 D．Al2O3→AlO2-
5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
6．下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
7．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
8．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
9．下列有关纯铝与镁铝合金的对比正确的是(　　)
A．纯铝的熔点比镁铝合金低 B．纯铝可溶于盐酸，镁铝合金不溶于盐酸
C．纯铝的硬度比镁铝合金低 D．纯铝和镁铝合金均可完全溶于NaOH溶液
10．下列说法正确的是 ( )
A．铝盐和铁盐都可以作净水剂.
B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象
C．将CO2通入ＣaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
D．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
11. 下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 ( )
A． KOH溶液与AlCl3溶液 B． MgCl2溶液与氨水
C ．NaAlO2溶液与盐酸 D． Na2CO3溶液与盐酸
12. 只能用焰色反应实验区分的是（ ）
A． NaCl和Na2CO3 B．KCl和NaCl C． KCl和K2CO3 D． Fe和Cu
13. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）
A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
14. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
15. 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NaHCO3溶于水能电离Na+和HCO3-
NaHCO3是电解质
B
Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液
Al2O3可用作耐火材料
C
铁比铝更易被腐蚀
铝比铁活泼
D
铝的最外层电子较钠多
钠的金属性强于铝
16. 镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：
A． AlO2─          B．Cu2+        C．Al3+           D．Mg2+
17. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋浓度为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（ ）
A． 1：1 B．3：2 C． 2：1 D．2：3
18. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（　　）
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
二. 非选择题（共48分）
19．（8分）某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：

(1) 在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量_____B__
(2) 铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量____A____
(3) 澄清石灰水中通入CO2直至过量______C__
(4) Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量___E_____
20. （8分）
（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有 Fe3＋离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。
A加入铜粉 B加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方
程式2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
（2）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
（3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 (填字母)
A．铜粉 B. 氯气 C. 铁粉 D. KSCN溶液
（4）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是1--100nm。
21. （8分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为Al2O3 + 6H＋＝2Al3＋+3H2O
（2）流程甲加入过量的CO2后所发生的离子方程式为 AlO2-+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3+HCO3-
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾溶液（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO3 (填化学式)，
写出该溶液的一种用途制纯碱（或做发酵粉）
22. （5分）某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：

(1) 操作A的名称是过滤。
(2) 蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是玻璃棒
(3) 有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_稀盐酸 至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
(4) 如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有88.8g克CaCl2固体
23. （17分）某Al2O3样品中可能含有Fe2O3和FeO中的一种或两种杂质。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。
(1)请写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取少量样品于试管A中，加入过量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用
样品部分溶解
步骤2：往试管A的剩余固体中加入适量稀H2SO4，充分反应后得A溶液
固体溶解，溶液颜色有变化
步骤3：
取少量A溶液于试管B中，滴加几滴KSCN溶液，振荡
若溶液变红色，说明原样品中有Fe2O3；若溶液颜色没有明显变化，说明原样品中不含Fe2O3
步骤4：取少量A溶液于试管C中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡

若溶液的紫红色褪去，说明原样品中含有FeO；若溶液的紫红色不褪去，说明原样品中没有FeO

(2)步骤1中反应的离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO2—＋H2O
(3)步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是：防止Fe2＋被氧化
(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）
取少量待检溶液于试管中，加入少量的KSCN溶液，振荡，若溶液出现血红色，说明溶液中含有Fe3+，则亚铁盐在溶液中已经被氧化；若溶液没有出现血红色，说明溶液中没有Fe3+，则亚铁盐在溶液中没有被氧化
或答：取少量待检溶液于试管中，加入少量的淀粉KI溶液，振荡，若溶液出现蓝色，说明溶液中含有Fe3+，则亚铁盐在溶液中已经被氧化；若溶液没有出现蓝色，说明溶液中没有Fe3+，则亚铁盐在溶液中没有被氧化
(5)若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原
因为： (用化学方程式表示) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3