高一化学必修二---离子键和电子式.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Made By 1107,、,Annie,第三节 化学键,第一节 离子键,实验,取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠融成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。,现象,Na,在氯气里迅速燃烧，发出黄色火焰，集,气瓶里黄绿色气体消失，生成白烟状小颗粒。,（白烟状小颗粒为,NaCl,）,化学方程式：,2Na+Cl2=2NaCl,（加热条件）,2.,钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的,1,个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。,3.,带相反电荷的钠离子与氯离子通过静电作用结合在一起，形成与单质钠与氯气性质完全不同的氯化钠。,1.Na+,要达到,8,原子稳定结构，就需失去,1,个电子；,Cl,-,达到,8,原子稳定结构需得到,1,电子。,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,Na,+,Cl,-,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,像上述氯离子与钠离子的反应，它们：,1.,通过静电作用结合在一起,2.,带相反电荷,是一对阴阳离子相互作用而形成化合物,这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为,离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子,化合物。,总结：由上我们可以进一步看出,1.,离子键的实质是,阴离子和阳离子之间的静电作用。也就是说，离子键的成键粒子是阴阳离子。,离子间的静电作用既包括阴阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子的相互排斥（静电排斥）。当离子间吸引与排斥处于平衡状态，阴离子和阳离子之间就形成了离子键。,2.,构成离子键的粒子可能是活泼的金属（,K,、,Ca,、,Na,、,Mg,等，,第,A,族、第,A,族,）与活泼的非金属（,F,、,Cl,、,Br,、,O,等，,第,A,族、第,A,族,）之间。当然也可以由原子团（,NH4+,、,CO3,等）与活泼金属、活泼非金属反应（如,Na2CO3,、,NH4Cl,等）。,我们可以这样记忆：,活泼金属,+,活泼非金属,=,离子化合物,活泼金属,/,活泼非金属,+,原子团,=,离子化合物,3.,大多数盐、碱和活泼金属氧化物都属于离子化合物，像氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等都是。,原因：由带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,当我们明白离子化合物是如何形成后，自然也要去表达啦,今天我们要学习一种新的表示方法,电子式。,电子式：在元素符号周围用小黑点（,）代表负价，用叉（,）代表正价表示原子或离子的最外层电子的式子。,(1),原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点,“,.,”,或小叉,“,”,来表示。,(2),阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出,“,n+,”,电荷字样。,(3),阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号,“,”,括起来，并在右上角标出所带电荷数。,H,Na,Mg,Ca,O,Cl,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,O ,2-,：,：,Cl ,-,：,：,(4),离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,2,(5),用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程：,Cl,Cl ,-,：,：,Na,Na,+,易错点,将箭头“”写为“,=”,漏标阴离子的中括号，给阳离子多标电子或符号,漏标或错标离子的电荷,将多个相同的离子归在一起,试写以下微粒和物质的电子式：,Ca,、,Cl,Ca,2+,、,Cl,CaCl,2,K,、,F,K,+,、,F,KF,Na,、,S,Na,+,、,S,2,Na,2,S,Mg,、,O,Mg,2+,、,O,2,MgO,