专题-化学平衡常数及化学平衡相关计算.docx

2021届高考小题精炼
专题33 化学平衡常数及化学平衡相关计算
1．在恒温、恒容条件下发生以下反响：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的局部实验数据为：
t/s
0
50
100
150
c(X2O5) mol/L
4.00
2.50
2.00
2.00
以下说法错误的选项是
A． T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%
B． 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)
C． T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，假设T1>T2，那么Kl>K2
D． 假设只将恒容改为恒压，其它条件都不变，那么平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
2．T2℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反响:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反响的平衡常数(K)随温度的变化如以下图，那么以下判断正确的选项是

0
1
2
3
4
5
6
X
1
0.80
0.66
0.58
0.52
0.50
0.50
Y
2
1.60

A． 前5 min用Z表示的平均反响速率为1.2mol/(L·min)
B． T2℃时，对于反响1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH
C． T2℃时，假设以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，到达平衡时X的体积分数比φ大
D． 该反响的正反响是吸热反响，且T1ol·L-1·min-1
B． 其他条件不变，降低温度，反响到达新平衡前：v〔逆)＜v〔正〕
C． 该温度下此反响的平衡常数：K=1.44
D． 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c〔Z〕=0.024 mol/L
4．某实验小组研究温度对化学反响的影响，在其他条件一样时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：
时间

0
的物质的量分数

0

0

以下说法正确的选项是
A． 温度下，之间，的平均反响速率为

B． 在温度下，该反响有可能在70min时已到达平衡状态
C． 由表中数据推测，
D． 由表中数据可知，温度越高，与的反响限度越大
5．一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反响2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 到达平衡。以下说法正确的选项是
容器
温度/K
物质的起始浓度/moI/L
物质的平衡浓度moI/L
O2或SO3平衡转化率
c(SO2)
c(O2)
c(SO3)
c(SO3)
Ⅰ
723
0.2
0.2
0
0.04
α1
Ⅱ
723
0
0.1
0.2

α2
Ⅲ
723
0.4
0.4

0

α3
IV
823
0
0.1
0.2

α4
A． 到达平衡时， α1+α2=1
B． 到达平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIV
C． 到达平衡时，逆反响速率容器IV中比容器Ⅰ中的大
D． 达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，那么此时反响向逆反响方向进展
6．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反响2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 到达平衡。以下说法正确的选项是
容器
温度/K
物质的起始浓度〔mol/L〕
物质的平衡浓度〔mol/L〕
c(H+)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0

Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A． 该反响的逆反响放热
B． 到达平衡时，容器Ⅰ中反响物转化率比容器Ⅱ中的大
C． 到达平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D． 到达平衡时，容器Ⅲ中的正反响速率比容器Ⅰ中的大
7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反响PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表，以下说法正确的选项是〔　　〕
t/s

0
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A． 一样温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，到达平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1
B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，那么反响的△H＜0
C． 反响在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
D． 一样温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，到达平衡时，PCl3的转化率小于80%
8．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进展如下反响：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，参加1 mol H2和2 mol Br2到达平衡后，生成x mol HBr，在一样条件下假设起始时参加的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的选项是( )
①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b
②平衡时HBr为ax mol
③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c
④平衡时HBr为x mol
A． ① B． ①② C． ①④ D． ②③
9．热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。以下说法正确的选项是 (　　)。
A． 一样条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B． 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反响后，放出热量为Q kJ
C． 增大压强或升高温度，该反响过程放出更多的热量
D． 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反响后放热Q kJ，那么此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反响X(g)＋Y(g) ⇌ 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后到达平衡。反响过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
以下说法正确的选项是。
A． 反响前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B． 其他条件不变，降低温度，反响到达新平衡前v(逆)＞v(正)
C． 该温度下此反响的平衡常数K＝1.44
D． 其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大
11．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反响2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0,T1温度下的局部实验数据如下表所示。
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/(mol/L)
5.00
3.52
2.50
2.50
以下说法正确的选项是
A． 该反响在任何温度下均能自发进展
B． T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%
C． 其他条件不变时，T2温度下反响到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，那么T1T2，那么K11；保持温度不 变，将容器体积减小一半，当到达新平衡后，测得Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K2，那么
A． 平衡向正反响方向移动，K2>K1
B． 新平衡时Y的浓度增大，平衡向逆反响方向移动K1>K2
C． 新平衡时，Z的浓度大于原平衡2倍，K1=K2
D． 反响过程中，化学反响速率同等程度增大，K1=K2
13．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反响COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表：
t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
以下说法正确的选项是( )
A． 反响在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080 mol·L-1·s-1
B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 mol·L-1，那么反响的ΔH＜0
C． T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，到达平衡前v正>v逆
D． T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，到达平衡时，Cl2的转化率为80%
14．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反响: 2NO2(g) 2NO(g)O2 (g) (正反响吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。以下说法正确的选项是
容器编号
物质的起始浓度〔mol·L－1〕
物质的平衡浓度〔mol·L－1〕
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2

Ⅲ
0
0.5
0.35

A． 设k为该反响的化学平衡常数，那么有k=k逆:k正
B． 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C． 容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D． 假设改变温度为T2,且T2>T1,那么k正:k逆<0.8