1、总结高中化学“反响物的物质的量不同，导致产物的差异〞的化学方程式
一，NaOH与AlCl3反响
少量：
化学方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓
离子方程式：3OH- +Al3+ ==Al〔OH〕3↓
过量：
化学方程式4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
离子方程式：4OH- + Al3+ ==AlO2- + 2H2O
二，NaHCO3与Ca〔OH〕2反响
NaHCO3少量：
化学方程式：NaHCO3 + Ca〔OH〕2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O
离子方程式：HCO3- +
2、 Ca2+ +OH- == CaCO3↓+ H2O
NaHCO3过量：
化学方程式：2NaHCO3 + Ca〔OH〕2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
离子方程式：2HCO3- + Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ + CO32- + 2H2O
三，NaOH与CO2反响
足量NaOH与CO2反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH与过量CO2反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四，C和O2反响
C+O2=CO2(O2足量〕
2C+O2=2CO(O2缺乏
3、量)
五，Ca(OH)2与CO2反响
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量〕
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量〕
可以按以下思路进展归纳：
①生成的产物可与过量的物质继续反响的离子反响.
这类离子反响,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反响,正确确定产物的形式即可.
如:NaOH与AlCl3溶液(足量或缺乏量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸〔少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液参加盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反响，二者1：2时生成碳酸
4、钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，假设比值介于二者之间那么产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等〔相当于二元弱酸的物质〕与之类似
②酸式盐与量有关的离子反响.
一般书写时,量缺乏的物质与参与反响的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反响的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反响物作为足量写出的离子方程式均属正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量
5、或足量)等,均应明确用量的影响.
③较特殊且与量有关的离子反响.
这类反响要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响；
明矾与足量Ba(OH)2溶液反响；
NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反响；
新制氯水与少量FeBr2溶液反响；FeBr2+Cl2——;
FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反响，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+ 被复原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌，在发生上述反响的根底上，剩余的锌与Fe2+发生置换反响，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反响时铁的量不同,反响产物也不同
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