初中化学期末实验题一.docx

实验题（二）
1．（6分）请你参及下列探究。
【问题情景】某小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多气泡放出。为探究生成的气体成分，该小组同学进行了下述实验。
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，生成的气体可能是SO2、H2。
【查阅资料】（1）SO2及CO2具有相似的化学性质，能及石灰水反应生成白色沉淀，则化学方程式是 。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计方案。
（1）甲同学验证生成的气体中是否含有SO2，其方案是将放出的气体 （填操作现象），结论是没有SO2。
（2）H2能及某些金属氧化物发生置换反应。H2及CuO反应的化学方程式是 。

（2）乙同学利用右图所示装置验证生成的气体中是否含有
H2，实验前应将干燥的气体从a处通入一段时间，原因
是 ，之后再点燃酒精灯，则玻璃管中的现象是 ，
说明铁粉及硫酸铜溶液反应产生的气体是氢气。
2.右图所示的还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。下列说法不正确的是
A.应增加尾气处理装置
B.澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
C.反应后，玻璃管中固体能被磁铁吸引，不能证明一定是铁
D.反应后，玻璃管中固体质量减少，证明一定有铁生成
　3．（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2及NaOH是否发生反应。
　　【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
　　【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2及NaOH发生了反应。
　　【反思及改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是_________________________________。于是同学们设计了如下两个改进方案。
　　方案一
实验操作
实验现象
向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL的水和NaOH溶液，振荡、对比。
两个瓶子变瘪的程度
完全相同
　　乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2及NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_________________________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是_________________________________（填序号）。
　　a．15 mL　　 b．8 mL　　 c．5 mL　　 d．3 mL
　　方案二
实验操作
实验现象
利用右图所示装置分别进行实验：
向两个充满SO2的300 mL集气瓶
中分别加入6 mL水和NaOH溶液，
一段时间后，打开止水夹，对比。
倒吸入两个集气瓶中
的液体体积完全相同。
　　丙同学认为上述方案也无法证明SO2及NaOH是否发生反应。
　　你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是_________________________________。
　　丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便可达到实验目的。
　　改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_________________________________。

4.（7分）小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。
（1）小明推测镁能及O2反应、及稀盐酸反应、及硫酸铜溶液反应，他的依据是____________。
（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。
①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为__________。将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率_______ （填“变快”、“变慢”或“不变”）。
②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。

（3）镁条及硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：
资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；
资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；
资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。
①镁条及硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为 。
②小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案。
实验操作
实验现象
结论
将黑色粉末过滤、晾干后，分成两份

将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水
变浑浊
结论I

将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质
量为m2。
现象I
黑色粉末中含Cu
表中，结论I是________；现象I是 _________________________ 。
5.（6分）某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。
资料
浓硫酸
△
①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO↑+ H2O。
②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂。

（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。
（2）装置B的作用是 ，装置C中的试剂是 。点燃装置F中酒精灯的目的是
。
（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是 （填对应装置序号）。
（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。原混合物中铜单质的质量分数为 。
6.（7分）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。
实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
A B

分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是 ，B中反应的化学方程式是 。
实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ：分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示：
时间/s
试剂 压强/KPa
0
60
120
180
240
300
20mL 5%的过氧化氢溶液
101.86
102.99
103.42
103.67
103.99
104.00
加入氯化铁溶液
102.21
105.35
115.40
129.69
145.52
163.99
加入氯化铜溶液
101.50
102.73
107.53
114.78
122.49
130.39
（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是 。
（2）根据上表数据得出的结论是 。
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片及片相连不断开，同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是 。
【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是 （填选项序号）。
A. 测量完全反应后气体的总体积 B. 测量相同时间内产生气体的体积
C. 测量相同时间内体系压强的变化 D. 测量相同时间内溶液质量的变化
7.（5分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ，其中X的化学式是： 。
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。
【实验探究】
甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：

【结论及反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。
（2）上图C装置的作用是 。
（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中 。
8．(5分)维生素C简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定新买的饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加新买的果味饮料、苹果汁、梨汁和新配制的0.04％的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。

果味饮料
苹果汁
梨汁
0.04%的Vc溶液
滴加得滴数
40
10
20
5
【实验数据】

【实验结论】分析数据可知，新买的饮料中Vc含量最高的是 ，含量
为 (各液体密度上的差别忽略不计)。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案： 。
【实验结论】按上述方案实验，根据 这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】对比实验需要控制变量。在做探究二时，下列情况影响到测定结果的是 。
A．量取的高锰酸钾溶液的体积不同
B．新鲜黄瓜汁是其他班级用剩下的，而放置一周的黄瓜汁是当时榨的
C．没有用同一规格胶头滴管滴加
9. （7分）竹炭包（见右图）是一种集观赏及空气净化为一体的产品。
这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体
进行吸附。某课外小组对竹炭进行初步探究。
[提出问题]竹炭中是否含有碳元素。
[猜想及假设]竹炭中含有碳元素
[查阅资料]①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
②氢氧化钠能及二氧化碳发生化学反应。
[设计实验]通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素。所用装置如下图所示

（1）A装置的作用为 。
（2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，反应化学方程式为 ，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明 。
（3）小红认为应在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是 。
（4）小明认为可以用右图所示的装置，替换原装置中的E装置，你
认为可以吗？主要原因是什么？
　　　　　　　　 　　　　　　　。
[初步结论]竹炭中含有碳元素。
[拓展应用] 竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、
止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的 。
A.可防癌抗衰老 B.虫咬、灼伤可消炎止痛
C.可除去口中异味 D.可除衣领袖口等处的汗渍
10．（6分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。

实

实验1 实验2 实验3
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a及c对比；a及b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物及氧气接触和 ，白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）通过实验2可以测定 。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到 的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是 。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是 。（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
11.(6分)化学小组同学提取足量某火灾现场周围的空气，并探究该气体样品中是否含有CO。实验装置如下所示。向装置中通入气体样品一段时间后，高温加热D中的药品。

小资料：
1.二氧化碳气体能够被氢氧化钠溶液吸收。
2.干燥剂的作用为除去混合气体中的水蒸气。

请回答以下问题（提示：请阅读小资料）：
⑴ 装置B的作用是 。
⑵ 根据实验中出现的 或 现象，能判断
出该气体样品中含有CO。
⑶ D、E中发生反应的化学方程式分别为：D 、E 。
⑷ 你认为该实验的设计是否存在缺陷？如果有，应如何改进 。
12．（7分）对实验装置的改进及创新，能够提高学习化学的兴趣和能力。某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中部分固定装置省略，a为活塞，b为支管口。由分液漏斗滴
入内置试管的液体量如图所示）。

图1 图2 图3
⑴ 甲同学设计了如图1所示装置。向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚 酞溶液变为红色，此现象说明分子具有的性质是 。
⑵ 乙同学设计了如图2所示装置。向内置试管中滴入足量稀硫酸，及碳酸钠充分反应，化学方程式为：H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑。
①通过仔细观察，可看到两条试纸出现的相同现象是 ，不同现象是 。
②将燃着的木条放在支管口处，可观察到的现象是 。
③综合分析①和②现象，能够总结出二氧化碳的性质有 。
⑶ 丙同学设计了如图3所示装置。向内置试管中滴入足量溶液A，一段时间后，观察到水中锌粒表面有气泡，出现该现象的原因可能是 。

8 / 8