初三化学四大基本反应练习题.docx

四大根本反响类型中考变形题

1.以下化学方程式中属于复分解反响的是〔 〕
A. C＋O2 CO2 B. 2H2O2 H2↑＋O2↑
C.3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 D, HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
2.在A＋B＝C＋D的反响中，以下表达不正确的选项是〔 〕
A.假设C和D为盐和水，那么该反响不一定是中和反响
B.此反响可能是复分解反响
C.假设10gA和15gB恰好完全反响,那么生成C、D的总质量为25 g
D、假设A是氧化铜、C为铜，该反响一定是置换反响
5.如以下图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反响均生成白色沉淀。那么X可能是以下哪种物质的溶液〔 〕

A、HNO3或KNO3 B、HCl或H2SO4 C、BaCl2或CaCl2 D、NaOH 或Ca(OH)2
6.以下各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是〔 〕
A、K2SO4 Ba(OH)2 KCl B、Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C、Na2CO3 KNO3 NH4Cl D、MgSO4 NaNO3 KCl
7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反响，测得反响前后各物质的质量如下表：

对该反响，以下描述正确的选项是〔 〕
A、该反响中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 B、乙在该反响中一定是催化剂 C、待测质量一定为4 g D、该反响是分解反响
二.随着经济的开展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
〔1〕生活中假设发生火灾时,常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。用沙子灭火的主要原理是____________；
〔2〕当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反响是2X＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2，X的化学式是____________；
〔3〕我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。该电池的总反响可以表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2，该反响的根本类型属于____________.
化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的开展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释以下问题：
①用盐酸除去铁制品外表的铁锈_________，该反响的根本类型是_________。
②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_________，该反响的根本类型是_________。
三.甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，它们之间存在“甲＋乙→丙＋丁〞转化关系，请写出符合以下要求的反响方程式：
〔1〕假设甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：________
〔2〕假设该反响是置换反响：_________
〔3〕假设甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：_________
以下图中的几种物质是常见的盐，请答复以下问题。

〔1〕在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______。
〔2〕碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反响生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______〔写离子符号〕。
〔3〕硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反响，该反响的化学方程式为______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反响，其理由是______。
四.有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成〔两种溶液不反响〕，向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与参加Ba(OH)2溶液体积的关系如图：

〔1〕该溶液由 和________ 两溶液混合(填化学式)
〔2〕请写a→b段生成沉淀的化学方程式________
盐能与许多物质发生复分解反响，请分析以下化学反响，答复以下问题：
①BaCl2＋H2SO4＝2HCl＋BaSO4↓；②CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
〔1〕从反响物的类别分析，①是盐与酸的反响，②是盐与____________的反响〔；〕
〔2〕从复分解反响发生的条件分析，①和②都能反响的原因是生成物中都有____________；
〔3〕利用K2CO3溶液和____________溶液反响，可制取KOH。
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进展了一系列的探究活动。
〔1〕同学们翻开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么
〔2〕以下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

〔3〕为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进展了如下实验：
①取少量该固体样品置于试管中，向其中参加一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。那么无色溶液可能是。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进展了如下表所示的实验。碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据以下图局部物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。

〔4〕假设73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反响后所得溶液中溶质的质量分数。
根据复分解反响发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断以下物质间能否发生复分解反响。如能发生反响，写出反响的化学方程式；如不能发生反响，请注明“不能〞。

〔1〕碳酸钾溶液和氯化钙溶液
〔2〕氢氧化钙溶液和盐酸
〔3〕稀硫酸和氯化钾溶液
〔4〕硫酸钾溶液和氯化钡溶液
〔5〕氯化钠溶液和硝酸银溶液
小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反响后所得物质进展分析和处理。

〔1〕我能写出其中两个不同根本反响类型的化学方程式：①_____________________；②______________________________。
〔2〕实验完毕，小明和小丽各自将三个反响所得到的物质混合、过滤，得到甲、乙两种无色溶液。小明取少量甲溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，试管中溶液呈紫色。那么甲溶液中一定含有的溶质是________〔填化学式，下同〕，可能含有的溶质是_____________〔 〕或_____________。
小丽对乙溶液进展了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她说：我能设计如下实验，在步骤①、②、③中每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯洁的硝酸钾晶体。

在步骤⑦中进展的操作是_____________，步骤③、⑥所加物质分别是_______ 、___________〔填化学式，下同〕，固体E的成分有_________。
为了到达收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，别离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请答复：
〔1〕操作①中被磁铁吸引的金属A是________；金属B是________。
〔2〕操作a的名称是________；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是________。
〔3〕写出步骤②所涉及的化学反响方程式：________________，该反响的根本类型：________〔选填“化合〞、“分解〞、“置换〞、“复分解〞〕反响。
〔4〕实验步骤②中除了参加稀硫酸外，还可选用以下试剂________〔填标号〕。
a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液
小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。教师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
〔1〕铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反响而制得。
〔2〕氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
〔3〕硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜测]
氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]
在2支试管里分别参加少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：

[学习交流]
〔1〕氢氧化亚铁是______色而不是浅绿色。
〔2〕小军联系到CO2与C的反响，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是__________________。
金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数一样、体积一样的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数一样、体积一样的硝酸银溶液的试管中。
【实验记录】用“√〞表示能观察到实验现象，用“—〞表示观察不到实验现象〔见右表〕。

〔1〕通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强判断依据是____________
〔2〕运用“控制变量法〞设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是______________
_________________。写出镁和稀硫酸反响的化学方程式_________________，此反响属于__________。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是______________〔用元素符号表示〕
【反思交流】假设利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反响，而不选择金属镁和稀硫酸反响，他的理由是__________
_____________________。
A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如以下图所示的转化关系〔反响条件已略去〕：

〔1〕在①②③④中，属于化合反响的是_______________〔填序号〕。
〔2〕反响①的化学方程式是_______________。
〔3〕在实验室里，反响①选择以下图中的_______________〔选填甲、乙、丙，下同〕装置进展实验，反响②选择以下图中的_______________实验。

请回忆你和教师共同完成的酸和碱反响的实验探究，并按以下要求进展实验的设计与分析：
〔1〕请你依据以下图设计一个酸和碱反响的探究实验：

〔2〕我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反响后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案________________________；
②请分析另外两个方案错误的原因：
一个方案错误的原因是_____________________________________________________。
另一个方案错误的原因是___________________________________________________。