初中化学金属相关知识点复习.docx

初中化学金属相关知识点复习汇总
一, 金属材料
1, 金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2, 金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性, 导电性, 延展性
3, 金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电, 导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4, 金属分类：
黑色金属：通常指铁, 锰, 铬及它们的合金。
重金属：如铜, 锌, 铅等
有色金属
轻金属：如钠, 镁, 铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5, 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属及非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形态记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金

钛镍合金
备注
不锈钢：含铬, 镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高, 密度小
优点 （2）可塑性好, 易于加工, 机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二, 金属的化学性质
1, 大多数金属可及氧气的反应
2, 金属 酸 → 盐 + H2↑
3, 金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三, 常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强渐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸, 稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸, 硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K, Ca, Na）
四 金属资源的爱护和利用
1, 铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭及氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石, 焦炭, 石灰石, 空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）, 赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2, 铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁及O2, 水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜及O2, 水, CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁, 干燥
②表面涂爱护膜：如涂油, 刷漆, 电镀, 烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着及氧气, 水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝及氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3, 金属资源的爱护和利用: ①防止金属腐蚀
爱护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④找寻金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色渐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色渐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面渐渐生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O  现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu   现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2         现象：铁粉渐渐减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O  现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O  现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu        现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag    现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O   现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

          现象：铁猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe         现象：锌粉渐渐溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3  现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag  现象：红色的铜渐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3   现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银渐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O   现象：银渐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O   现象：铜渐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2                       现象：铁粉渐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2       现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
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