化学键-教案.doc

化学键（高三复习课）
[教学目标]：
1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键及共价键的基本特征，理解共价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。
2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理解离子键及共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，及所学内容结合起来，提高解决问题的能力。
3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展，感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和美妙。
[教学重点]离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。
[设计思路]本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基础，跨半步促提高”的复习策略。
[教学方法]多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等
[教学过程]
[课的导入]投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是 1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8 ，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。
[设计意图]用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。
[过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的多样性。
[学生]回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型
[投影]
极性键
共价键
离子键
一、化学键的类型
非极性键

（配位键）

[过渡]这些不同的化学键究竟是怎样形成的？它们有哪些特点？
[投影]按照以下线索，一起回忆、讨论并回答问题。
1、离子键及共价键的实质是什么？成键双方的微粒各是什么？
2、从两种元素结合的角度看，你认为哪些元素之间易形成离子键？哪些元素之间易形成离子键？
3、从化合物类型角度看，你认为哪些物质中含有离子键？哪些物质只含有共价键？
4、如何判断共价键有无极性？
5、离子键的强弱是由金属性或非金属性的强弱决定吗共价键的强弱又由什么因素决定？
[设计意图]提供必要的线索，使学生能充分回忆、互相启发、全面复习关于化学键的基本知识，对比两种化学键之间的差异。
[场景]在学生充分的酝酿之后，以生生对话、师生对话的方式，按照以下投影的各个方面作对比，逐一解决上述问题，教师及时理答、评价并举例说明（例如：共价键的强弱），完成表格内容。
键型
离子键
共价键
成键实质
阴阳离子的静电作用
共用电子对（电子云重叠）
成键微粒
阴阳离子
原子
成键规律
活泼金属及活泼非金属元素之间
（ⅠAⅡA及ⅥAⅧA）
强碱、大部分盐、低价金属氧化物等
非金属元素之间
酸、非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、有机物等
键的极性
/
共用电子对是否偏移
A—A非极性键、A—B极性键
键的强弱
离子半径大小及离子电荷多少
一般由原子半径大小决定
表示方法
电子式
电子式、结构式
[说明]此时教师要善于捕捉来自课堂的每一个声音，充分调动学生的积极性，特别要注意充分利用对话过程中产生的生成性问题，引导学生全面参及活动，进行归纳对比，加深对离子键及共价键的理解和认识。
[投影]⑴由图式判断物质的分子，并指出圆球代表的原子。
⑵判断几种电子式的正误。
（在全班讨论练习过程中，教师要提出关键问，在方法上对学生加以指导。而电子式的书写则是要求从离子键和共价键的本质上去体现它们的差异。）
[设计意图]通过多种不同的表达方式，让学生由表及里地逐步加深对两种化学键本质的理解，这也是对化学用语的一次巩固。
[总结]通过以上的分析，我们可以看出离子键特点是简单明了，共价键似乎具有更大的适用范围。但不管是哪一种形式，其根本目的都是原子的电子达到稳定结构，使体系能量降低。
[设问]是否由共价键形成的分子中每个原子的电子层结构都达到饱和呢？
..
[讨论]下列物质分子的原子最外层是否均达到8电子稳定结构？
A、CO B、SiCl4 C、PBr5
D、XeF2 E、COCl2 F、SF2 G、N02

[教师]⑴引导学生在分析过程中及时总结方法。如除了用彼此电子配对的方法以外还可以选择类比的方法，如CO2是一个各原子均符合8电子稳定结构的分子，对比之下，CO和NO2肯定不是每个原子均达到稳定结构。
⑵指出共有电子对方式尚不能满足多种化合物成键的需要，电子的成键还存在着其它形式，如配位键，可见化学物质形成化学键的复杂性。
[投影]阅读：在共价键中，还有一类特殊的共价键，电子对是由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用。这样的键叫做配位键。可以表示为A→B，其中A具有未成键电子对，如NH3、H20提供未共用的电子对，B为电子的接受体，如H+。
[教师]示例NH4+的形成，此外还有H3O+并指出配位键的性质及普通共价键完全相同。CO、铵盐、含氧酸根离子等就含有配位键。因此配位键的方式为共价键提供了更大适应的空间。
[设计意图]配位键不是必修内容，但以信息给予的方式，可以拓展学生的视野，提高自学能力，并及已学的知识结合起来，为解决N8化学键问题做好伏笔。
二、离子键及共价键的关系——键的多重性
[投影]让学生分析以下物质，判断它们属于什么化合物？并指出它们所含有的化学键，并从中体会、归纳离子键及共价键的关系：
CaC2、H2O2、Mg3N2 、Ar、 KOH、SiO2、I2、NH4NO3
[小组讨论]通过物质的种类，相互交换对离子键和共价键的关系的认识，写下点点滴滴的结论。
[学生]汇报……（教师点评）
[投影]判断下列说法是否正确？
1、非极性共价键只存在于非金属单质中。 2、离子化合物一定含金属元素。
3、有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物中可能有极性共价键。
5、共价化合物中只有共价键。 6、气态单质一定含有非极性键。
[教师]回顾总结本节复习课内容。利用所学知识解决新的问题，把话题重新回到课的开头。
[试一试]
1、1890年合成的重氮离子（N3-）中有一个氮氮三键，请写出其电子式。
2、经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，它们成V字形，且含有2个氮氮叁键，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，试推断该离子所带的电荷数。
[学生]经过摸索、讨论写出重氮离子、高能氮阳离子电子式：
[教师]让我们重新审视N8，会不会有出乎意料的发现，再来判断N8中可能含有什么化学键？
[场景]此时学生已经开始沸腾，马上意识到N8中隐藏着的奥妙！（然后是一片沉寂）重氮离子、高能氮阳离子组合起来不就是N8！
[学生]争先恐后报告自己的新结果，其中可能含有共价键、配位键和离子键！属于离子化合物，哦，不，是单质！预计它在常温下可能是固体，具有较高的熔沸点，熔融状态下可能会导电，预测是否正确？让我们将拭目以待。（在一片惊呼声中，复习课结束）
[作业]（略）