高三一轮复习-水的电离.pptx

第,二,节,水电离和溶液酸碱性,第1页,1,了解水电离、离子积常数。,2,了解溶液,pH,定义；了解测定溶液,pH,方法；能进,行,pH,简单计算,考纲要求：,第2页,【,触摸高考,】,高考选项正误判断,错,对,错,错,第3页,回归教材,一、水电离,极弱,水是一个,_,电解质，,H,2,O,H,2,O,_,，,简写为：,_,。,1,水,离子积常数,K,w,(1),符号：,_,。,molL,10,7,1,c,(OH,),_,，,K,w,_,。,H,3,O,OH,(2),公式：,K,w,_,，,25,时，纯水中c,(H,),H,2,O H,OH,c,(H,),c,(OH,),110,14,mol,2,L,2,第4页,2,了解,K,w,应注意：,(1),K,w,只与温度相关，水电离过程是,_,过程，故温度升高，,H,2,O,K,w,_,(2),水离子积不但适合用于纯水，也适合用于稀,_,水溶液，只要,_,不变，,K,w,就不变。,K,w,c,(H,),c,(OH,),中,c,(H,),、,c,(OH,),分别,是溶液中,H,、,OH,总浓度。,吸热,增大,温度,酸 碱 盐,第5页,减小,不变,抑制,增大,增大,促进,3,影响水电离平衡原因,(1),酸、碱：加入酸或碱，水电离程度,_,，,K,w,_,酸或碱均可,_,水电离；,(2),温度：升高温度，水电离程度,_,，,K,w,_,，,升高温度可,_,水电离；,增大,不变,促进,(3),易水解盐：加入可水解盐，水电离程度,_,，,K,w,_,，可水解盐可,_,水电离；,(,4,),其它原因：向水中加入活泼金属，因为与水电离出,H,直接作用，因而一样能促进水电离,。,第6页,思索,1,溶液在稀释时，溶液中全部离子浓度都减小吗？,2,水电离平衡发生了移动，水离子积常数一定发生改变吗？,第7页,1,向纯水中加入少许下,列物质或改变以下条件，能促进水电离，并能使溶液中,c,(OH,),c,(H,),操作是,稀硫酸；金属钠；氨气；,FeCl3,固体NaClO,固体；将水加热煮沸。,A,B,C,D,A,练习巩固,第8页,A,NaHSO,4,溶液,B,KF,溶液,C,KAl(SO,4,),2,溶液,D,NaI,溶液,D,2,（,.,上海）水中加入以下溶液对水电离平衡不产生影响是,第9页,A,3.25,时纯水电离度为,1,，,pH,2,醋酸溶液中水电离度为,2,，,pH,12,氢氧化钠溶液中水电离度为,3,。若将上述醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水电离度为,4(,电离度,100%),。以下关系式正确是,(,),A,2,3,4,1,B,3,2,1,4,C,2,3,1,4,D,1,2,3,4,第10页,系，以下判断错误是,(,4年全国高考,),以下列图表示水中,c,(H,),和,c,(OH,),关,),。,A,两条曲线间任意点都有,c,(H,),c,(OH,),K,w,B,M,区域内任意点都有,c,(H,),c,(OH,),C,图中,T,1,T,2,D,XZ,线上任意点都有,pH,7,.,D,10,-7,10,-7,10,-6.5,10,-6.5,第11页,4,.,水电离产生,c,(H,),和,c,(OH,),计算,任何溶液中水电离产生,c,(H,),和,c,(OH,),总是相等。,(1),中性溶液：,c,(OH,),c,(H,),10,7,molL,1,(2),酸溶液,OH,全部来自水电离,实例：,pH,2,盐酸溶液中水电离出,C,水,(H,),?,(3),碱溶液,H,全部来自水电离,实例：,pH,12,NaOH,溶液中水电离出,C,水,(OH,),?,第12页,(4),可水解盐溶液：,H,+,OH,-,全部来自水电离取大值,实例：,pH,5,NH,4,Cl,溶液中，由水电离,C,水,(H,),？,实例：,pH,12,Na,2,CO,3,溶液中，由水电离出,C,水,(OH,),？,第13页,A,第14页,molL,1,molL,1,例,2,室温下,在,pH,11,某溶液中,由水电离出,c,(OH,),为,(),1.010,7,1.010,6,1.010,3,molL,1,1.010,11,molL,1,A,B,C,或,D,或,答案：,D,第15页,第16页,已知,NaHSO,4,在水中电离方程式为：,NaHSO,4,=Na,H,SO,4,2,某温度下，向,pH,6,蒸馏水中加入,NaHSO,4,晶体，保持温度不变，测得溶液,pH,2,。对于该溶液，以下叙述中不正确是,(,),A,该溶液温度高于,25,B,由水电离出来,c(H,),110,10,molL,1,C,NaHSO,4,晶体加入抑制了水电离,D,该温度下加入等体积,pH,12,NaOH,溶液可使反应后溶液恰好呈中性,易错题辨析,D,第17页,