高三化学二轮复习指导第三部分常见无机物及其应用练习题.doc

第三部分 常见无机物及其应用练习题
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．所有非金属元素在自然界中既有游离态存在又有化合态存在
B．碳和硅的氧化物都与氢氧化钠溶液反应
C．碳酸钡、硫酸钡均可作为医用“钡餐”
D．氧元素和碳元素均有同素异形体
2．下列叙述正确的是（ ）
A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解
C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变
3．、都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解、、的混合溶液是阴极上依次析出、、
4．下列试剂能鉴别和的是（ ）
①溶液 ②稀 ③溶液 ④淀粉溶液
A．①② B．①③④ C．③④ D．②③
5．研究发现，空气中少量的能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
① ②；
③。
在上述过程中的作用，与在下述变化中的作用相似的是（ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶
B．硫化氢通入浓
C．浓滴入固体中，加热
D．加入少量的使乙酸乙酯水解
6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．木炭和
7．在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧瓶中液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则和分别是（ ）
物质
选项
（干燥气体）
（液体）

水

氢氧化钠溶液

饱和水溶液

盐酸

8．取铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生的气体和的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为，则等于（ ）
A． B． C． D．
9．合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为，将其全部投入的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）
A．若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属不能继续溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有
C．若金属全部溶解，且产生气体（标准状况），则
D．当溶液中金属离子只有、时，则与的关系为：
10．火法炼铜可以从黄铜矿（）或辉铜矿（）中提取铜，发生如下反应
①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．反应②、③中，都只做还原剂
B．生成，理论上消耗
C．和反应生成，转移的电子数为
D．反应①中，共转移的电子数为，中铜元素的化合价为+2
二、填空题
11．右图表示某固态单质及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物在常温常压下为气体，和的相对分子质量之比为，化合物是重要的工业原料。

（1）写出在加热条件下与反应的化学方程式____________________。
（2）写出与的氢化物反应生成的化学方程式______________________________。
（3）写出一个由生成的化学方程式________________________________________。
（4）将的溶液与的溶液混合。
①写出反应的离子方程式____________________；
②反应后溶液的__________7（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__________；
③加热反应后的溶液，其__________ （填“增大”“不变”或“减小”），理由是________________________________________。
12．、、、四种化合物均由短周期元素组成，其中含有四种元素，、、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）的电子式是____________________。
（2）与在溶液中反应的离子方程式是______________________________。
（3）含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是______________________________。
装置Ⅱ中物质的化学式是________________________________________。
②用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是____________________，所需仪器装置是____________________（从上图选择必要的装置，填写编号）。
（4）向的水溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是______________________________。
13．某混合物由、、、中的一种或几种物质组成。进行如下实验。

试叫答：
（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）
_________________
（2）中一定含有的物质是______________________________。
反应Ⅱ的化学方程式是________________________________________。
（3）为进一步确定上述混合物的成分，另取进行如下实验。
①加入足量的溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体；
②向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体；
由于缺少某步操作，使得测定的质量、均偏高。
③按正确步骤重新进行实验后得到，
上述实验所缺少的步骤是_____________
原混合物中各成分的质量之比是______________________________。（不必化简）
14．下图是元素周期表的一部分，、、、、、是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
①

④
⑤
⑥

②

⑦

（1）已知、、、、、存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

①若为氧化物，则的化学式为__________，与水反应的化学方程式为__________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______
．当是碱性盐溶液，分子中有22个电子时，则的电子式为__________，表示呈碱性的离子方程式为________________________________________。
．当为金属单质时，则与的稀溶液反应生成的离子方程式为____________________。
②若为单质气体，为白色沉淀，的化学式可能是__________，含有的化学键类型为____________________，与反应的离子方程式为______________________________。
③若为单质气体，可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应。生成和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为____________________。℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数为，的转化率为_________。
（2）元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。
①在元素周期表中的位置____________________。
②As的原子结构示意图为__________，其氢化物的化学式为____________________。
③由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。可与的水溶液反应，产物为的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为______________________________________当消耗还原剂时，电子转移了__________。
15．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为、、，的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答F列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是________________________________________。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：
____________________、__________________________________________________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液达钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、__________、__________、__________（填化学式），减少废物排放。
（4）可用于生产红色颜料（），其方法是：将（摩尔质量为）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入和铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________。

第三部分 常见无机物及其应用配套练习题答案
一、选择题
1．D 2．C 3．C 4．B 5．BD 6．C 7．BD 8．B 9．D 10．B
二、填空题
11．（1）（写成可逆反应也正确） （2）
（3）或等
（4）① ②大于 溶液中发生水解使溶液显碱性
③增大 升温促进水解
12．（1）
（2）
（3）① 或
② Ⅰ Ⅳ Ⅴ
（4）
13．（1）
（2）、、
（3）洗涤
14．（1）①
．
．
②、或 离子键和极性共价键
③
（2）①第四周期，第族
②
③ 5
15．（1）
（2）
（3）加水促进钛盐水解、加热促进钛盐水解、降低浓度促进钛盐水解

（4）