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1、1．[化学常识]下列叙述正确的是 A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中 C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85% 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂在酸性条件
2、下水解叫做皂化反应 4．下列叙述错误的是 A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI 5.下列叙述中，错误的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是
3、 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 7．下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2
4、O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42— 8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA 9．设NA为阿伏加德罗常
5、数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA B．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA C．16g O2和16g O3均含有NA个氧原子 D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
6、 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA C．氢氧燃料电池负极消耗2. 24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0. 1NA 12．[元素周期表周期律]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法
7、正确的是
A．原子半径的大小W
8、子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子 的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构 D. Y、Z均能与碳元素形成共价化合物 15、[原电池与电解池]电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液p
9、H不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 16．[原电池与电解池]三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．
10、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 17．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－ D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 18．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是
11、A．外电路的电流方向是由a极流向b极 B．电池负极反应式为MnO2+e—+Li+=LiMnO2 C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替 D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn 19.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有 关说法错误的是 A．阳极反应式为4OH-一4e -=2H2O+ O2 B．通电后阴极区溶液pH会增大 C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b口导出 20．[有机化学]从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇Fe
12、Cl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是 21．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为 H3C－ －CH3 ，下列关于PX的说法正确的是 A．属于饱和烃 B．其一氯代物有四种 C．可用于生产对苯二甲酸 D．分子中所有原子都处于同一平面 22．下列叙述正确的是 A．顺-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料 D．酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH 23．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷
13、酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚 磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是 A．三聚磷酸中P的化合价为+5 B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10 C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠 D．多聚磷酸的结构可表示为 24. [盖斯定律] 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2 H2S(g) +1/2O2(g)
14、 = S(g) + H2O(g) △H3 2S(g) = S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为 A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3) B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2) C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3) D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3) 25．[工业合成]合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。下列说法错误的是 A．合成氨技术实现了“从空气到面包” B．合
15、成氨涉及氧化还原反应 C．高效催化剂是合成氨反应的重要条件 D．合成氨所需要的氢气主要来自于电解水 26.[核素]下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 27．[溶液中的离子平衡]298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M
16、点对应的盐酸体积为20.0mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12 28、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 29．室温下 ，将0.1mol/L的盐酸滴入20ml0.10mol/L氨水中．溶液pH和pOH随加 入盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH -)，下列说法正确的是 A．M点所示的溶液中c(
17、NH4+)+c(NH3.H2O) =c(Cl-) B．N点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-) C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同 30． 25℃时，已知Ksp(Ag2SO4)=1.2×10－5，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2C2O4)=3.5×10－11，Ksp(AgI)=1.5×10－16，该温度下有关叙述正确的是 A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI B．将0.02 mol·L－1AgNO3溶液和0.02
18、mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成 C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol·L－1KI溶液，无沉淀生成 D．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成 31．[实验操作]下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 32、下列操作不能达到目的的是 选项 目的 操作 A. 配制
19、100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 33．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A． CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B． NH4Cl(aq)
20、Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤 C． Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D． Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 34．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失 验证草酸具有还原性 B 向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化 比较溴元素和碘元素的非金属性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶 制备硫酸镁晶体 35．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 附：侯氏制碱法原理 第8页/共8页
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