江苏省淮阴中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题.doc

淮阴中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、选择题
1．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( )
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
2．能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）
A.烧碱溶液 B.浓硝酸 C.氢氟酸 D.硅酸钠溶液
3．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇
4．一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为① 3体积 ② 4体积 ③ 5体积 ④ 5.5体积 ⑤ 2体积
A．③ B．⑤ C．④或⑤ D．②或⑤
5．保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
　A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
　B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态
　C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
　D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
6．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 （ ）

7．下列叙述正确的是 （ ）
A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D． 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
8．1 mol/L H2SO4的含义是
A．1L 水中含有1mol H2SO4 B．1L 溶液中含有1mol H+
C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液
9．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是(　　)
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2CuCl+HCl
D．CuH与盐酸反应生成的气体是H2
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于NA个
B．Na2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8（）单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数约为0.7×6.02×1023
11． 100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（ ）
y
x
1.5
2.5
2
3
pH
V/mL
100
250
400
550
700
850
1000

A．x为弱酸，y为强酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
13．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

14．可以用来判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有气泡产生
C．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色溶液生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色溶液生成

第II卷（非选择题）

二、填空题
15．（15分）
A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
（6）H的化学式是 。
16．(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：

⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示） 。
⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式
。
( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式 。
⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。
A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶 D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸馏烧瓶 G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。
17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；
（3）用电子式表示D2F的形成过程______；
（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______；
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。

三、实验题
18．（15分）
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：
⑴ 能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；
⑵ 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；
⑶ 在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母)；
⑷ 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；
⑸ 若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_____________________________________
⑹ 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
①可通过观察 现象来定性比较得出
结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ；
你认为还可以作何改进？
﹒

四、计算题
19．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：
实验编号
①
②
③
盐酸体积
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
16.56 g
27.6 g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
根据表中数据试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)混合物中NaHCO3的质量分数。

参考答案
1．B
2．B
【解析】试剂的保存要看药品的性质。烧碱溶液能与磨口塞玻璃瓶磨口处的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，能将瓶塞和瓶口黏在一起。浓硝酸具有挥发性、强氧化性，因此应密封保存在磨口塞玻璃瓶中。氢氟酸能腐蚀玻璃，反应方程式为：SiO2+4HF══SiF4↑+2H2O。硅酸钠溶液显碱性，也不能用磨口塞玻璃瓶存放。
3．B
【解析】乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，答案选B。
4．C
【解析】混合气体溶于水反应的方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知NO2消耗氧气是1.5体积，所以和NO反应的氧气是3体积。如果NO过量，则参加反应的NO是4体积，因此NO共计是5.5；如果氧气过量，则参加反应的氧气是1.5体积，消耗NO是2体积，答案选C。
5．C
【解析】因为反应前后体积不变，所以只要是起始物质的物质的量的比值相等，则平衡状态就是等效的，即各种物质的含量相同。状态Ⅱ相当于是4molA和4molB，浓度大反应快，用时就少。但平衡时各种物质的浓度均是状态I的2倍。因为在反应过程中密度始终是不变的，所以正确的答案是C。
6．C
7．C
8．C
【解析】单位体积溶液中溶质的溶质的物质的量是物质的量浓度，所以1 mol/L H2SO4的含义是1L H2SO4溶液中含1mol硫酸，即98g H2SO4，答案选C。
9．C
10．BD
【解析】
本题考查阿伏加德罗常数。常温、常压下，22.4升N2的物质的量小于1mol，A选项正确；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，此反应生成1mol O2，转移电子为2mol，则生成11.2 L O2，转移的电子数为6.02×1023，B选项错误；一个S8分子中有8个S—S键，则32gS8的物质的量为0.125mol，含有的S—S键为1mol，C选项正确；一个乙烷分子中有1个非极性键，则标准状况下2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.1NA，D选项错误。
11．D
【解析】从图上分析，X，Y两种一元酸体积都扩大了10倍，如果两者都是强酸，那么PH值根据稀释原理和PH值计算会从2升高到3，但实际的结果是X升高到3，Y并没有升高那么多，这说明X是强酸，Y是弱酸，只有弱酸中存在电离平衡，在稀释的时候，会电离出H+来削弱PH值升高这种趋势。
由上述理由可推知：A错误，X为强酸，Y为弱酸。
B错误，Y这种弱酸只能部分电离，要使得Y的PH值与X相同，那么Y的浓度必须大于X。
C错误，稀释使电离平衡正向移动，Y的电离程度应该增大。
D正确，因为Y的浓度大于X，在等体积的情况下，Y的物质的量也是大于X的，能产生的氢气在金属足量的情况下要多于X。
12．A
13．B
【解析】A 正确，胶体有丁达尔现象，溶液没有
B 错误，检验钾元素应透过蓝色的钴玻璃观察，如果焰色为紫色，证明含有钾元素
C 正确，用手轻轻煽动气体，让极少量的气体飘入鼻孔。
D 正确，用分液漏斗分离油和水的混合物。
14．C
【解析】
试题分析：碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠加热易分解放出CO2，A不正确；B不正确，因为二者和盐酸都反应生成CO2；碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸氢钠和氯化钙不反应，C正确；D不正确，因为二者都和澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，答案选C。
考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质
点评：关于二者的性质可以通过对比的方法进行分析。二者性质的对比难点在于和盐酸反应的有关计算上，碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，而碳酸氢钠和盐酸反应是一步到位的。其次还要注意题干中的条件即盐的质量相等还是物质的量相等，是盐酸过量，还是盐酸不足等，需要具体问题具体分析。
15．

【解析】
16．(Ⅰ) ⑴NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH3＋HCl＝NH4Cl （1，1）
⑵2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O或 2NH4CI+3CuON2↑+3Cu+3H2O+2HCl （1）
(Ⅱ) ⑴N2H4·H2ON2H5++OH－ ⑵ ①BG ②温度计 ⑶8g （1，1，1，1）

17．（12分）（1）碳（2分）

（4）水分子间存在氢键 （2分）
（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2 （2分）其它合理答案同样给分）
【解析】根据元素的结构及应该性质可知， A、B、C、D、E、F六种短周期元素H、C、O、Na、Al、S。
（1）物质种类最多的是有机物，而有机物都是含有碳元素。
（2）氧元素能形成两种氢化物水和双氧水，电子式分别是。
（3）硫化钠是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为
。
（4）由于水分子中含有氢键，所以水的沸点高于硫化氢的。
（5）铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。
18．⑴ E(2分) ⑵AB(2分) ⑶.A(2分) ⑷A(2分) ⑸.可防止倒吸(2分)
（6）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。（2分）
②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。(2分) 将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。（1分）

19．（1）3mol/L(2)4.2g

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