1、初中化学第五单元重点知识总结
一、 质量守恒定律
1、内容：参加（没有反应完，剩余的反应物不能计算在内）化学反应（质量守恒定律只适用于化学反应，所有化学反应均遵循质量守恒定律）的各物质质量的总和等于生成的各物质质量总和。
2、某些化学反应中质量减少或增加的问题
质量减少：由于在敞口容器中进行反应，生成物中有气体时，气体逸散到空气中，因此质量减轻。例如：木材、纸张等燃烧生成的CO2和H2O等逸散到空气中。在敞口容器里加热KMnO4，由于生成的O2逸散到空气中，因此质量减轻。
质量增加：在敞口容器中进行的反应，由于有气体参与反应，因此反应后的物质质量增大。例如：敞口放置的澄清石灰水，由于
2、与CO2反应，因此质量增大。
二、 质量守恒定律的验证
1、 装置的设计：严格意义上所有验证实验都必须在密闭容器中进行（不与外界进行物质交换），在不要求精密测定的情况下，对于没有气体参加反应或者气体生成（或即使是固体，但容易逸散）的反应可以在敞口容器中进行。
三、 质量守恒定律的原因及应用
1、 原因：从微观角度，化学反应前后，原子的________、________和_________不变。从宏观角度，化学反应前后，元素的__________和________不变。化学反应中一定会发生变化的的是_____________（宏观）以及____________（微观）。
2、 应用
3、1)应用质量守恒定律解释化学反应中质量的变化
例1：铁丝在氧气中燃烧后质量增加。
铁丝在氧气中燃烧是铁丝与氧气反应生成了四氧化三铁（叙述反应的反应物、生成物），根据质量守恒定律参加反应的铁丝与参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成的四氧化三铁的质量，因此，铁丝在氧气中燃烧后质量增加。
例2：加热高锰酸钾制取氧气，反应后固体的质量减少。
加热高锰酸钾生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气（叙述反应的反应物、生成物），根据质量守恒定律参加反应的高锰酸钾的质量等于反应后生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸散到空气中，因此反应后固体的质量减少。
(2) 应用质量守恒定律判断物质的化学式
4、物质的组成
例1:化学反应X+2O2CO2+2H2O,X中含有的元素是___________，的化学式为___________。
例2：化学反应X+O2 CO2+H2O,X中一定含有的元素是________________，可能含有________元素。如果参加反应的X为4.6g，生成的二氧化碳的质量为8.8g，水的质量为5.4g，则X中含有的元素是_____________________。
（写出计算过程）
(3) 判断生成物或反应物的质量
例1：加热31.6g高锰酸钾一段时间后，剩余固体的质量为30g，则生成的氧气是质量为________。
例
5、2：加热C和CuO的混合物15g，一段时间后，冷却称得剩余固体的质量为12.8g，则生成的二氧化碳的质量为__________。
例3：将一氧化碳通过一定质量的灼热的CuO一段时间后，称得固体的质量减少了1.6g，减少的质量是_______的质量，参加反应的CuO的质量为___________。
四、 化学方程式的书写及配平
信息化学方程式的书写：根据题目厘清反应物和生成物及反应的条件（包括催化剂），正确书写化学方程式并配平。
五、 根据化学方程式的计算
练习题1：碳及其化合物与人类关系密切。
（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是__________________
6、
（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？
(3) 一氧化碳应用广泛，其主要用途是____________（举一例），但使用时要特别小心，防止________________。
练习题2：实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
（1）过氧化氢的分解的变化可用下式表示：
过氧化氢水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，氧元素的化合价为—1价的是
7、 。
（2） 用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 ；若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生”或“明显减慢”）
（3） 若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？
练习题3：波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1） 硫酸铜所含阴离子的符号是 。生石灰加水过程中会 （填“放”或“吸”）热
（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）。若要制取11.2t 氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
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