高中化学必修一4.4氨-硝酸-硫酸学案.doc

统一学案4.4.1】第四节氨、硝酸、硫酸和（第1课时）
【学习目标】
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质
2、学会铵离子的检验方法
【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质
【学习过程】
【新知探究】
一．氨
1．NH3物理性质： 色 味 体， 溶于水，密度比空气 。
【实验4-8 】阅读化学书97页
实验现象
实验结论
实验注意事项
1体积的水约溶解 体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
2．氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应
氨水呈弱碱性原因 ：

[讨论] 液氨、氨水、一水合氨的比较

液氨
氨水
一水合氨
分类

成分

（2）NH3与酸的反应
【实验4-8 】阅读化学书98页
NH3+HCl—
NH3+HNO3—
NH3+H2SO4—
（3）NH3与O2的反应（还原性）
3、氨的用途
生产化肥、农药、炸药和致冷剂
二．铵盐
1．物理性质：铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
2.化学性质：
1．铵盐受热易分解：
NH4Cl=
NH4HCO3 =
2．铵盐与碱反应：
NH4NO3+NaOH=
实验室可利用这个性质来检验NH4＋ 的存在。也用来制取氨气 。
【知识检测】
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )
A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应
2、 关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
A．氨水的溶质是NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红
C．氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）
A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液

【统一学案4.4.2】第四节氨、硝酸、硫酸和（第2课时）
【学习目标】
学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法
【学习重、难点】
氨气的实验室制法
【学习过程】
【旧知检测】
1、氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应
N2 NH3 NO NO2 HNO3
⑴
⑵
⑶、
⑷、
2、分析上述反应中氮元素化合价的变化

【新知探究】
NH3的实验室制法：

1、原理：
2、试剂：
3、收集方法：
4、检验方法：
5、装置及注意事项

【应用提高】
1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？

2、收集气体时试管口处棉花团的作用？

3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？

4、多余的氨气应如何处理？

【知识检测】
1、可以在实验室制取氨气的方法是 （ ）
A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
2、下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
3、能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）（ ）
A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3
4、下列离子方程式错误的是（ ）
A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋
B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2O
C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反应 Cl2+H2O2H＋+Cl-+ClO-
5、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（ ）
A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

【统一学案4.4.3】第四节氨、硝酸和硫酸（第3课时）
【学习目标】
1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
【学习重、难点】
浓硫酸的特性
【学习过程】
【旧知检测】
让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题：
① 稀硫酸的性质
使紫色石蕊变
与活泼金属反应：H2SO4+Fe
与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO
与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2
与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3
②稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。
【新知探究】
浓硫酸的特性
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？
⑴吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，
原因 。

⑵脱水性:用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在兰色石蕊试纸上，现象 ，
原因 。

⑶氧化性
① 与金属反应
【实验】浓硫酸与铜的反应 实验现象：

写出反应方程式
试管Ⅱ口部棉团的作用
钝化：
② 与非金属反应
在蔗糖中加入浓硫酸现象:

化学方程式
【巩固练习】
1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
2、在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有 ____________________
3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是 （ ）
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液
4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（ ）
A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓H2SO4
5、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为（ ）
A、1.8mol B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol

【统一学案4.4.4】第四节氨、硝酸、硫酸和（第4课时）
【学习目标】
了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
【情感价值目标】
了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【学习难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【学习过程】
1．不稳定性
方程式：
久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。
2．易挥发性
3．强氧化性不论稀、浓）
①与金属反应
Cu + HNO3（浓）===
离子方程式：
Cu + HNO3（稀）===
离子方程式：
②与非金属反应
△7
C + HNO3（浓）===
王水：浓 酸、浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。
③与化合物反应
HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 ===
离子方程式：
钝化：冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4。
用途：硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐等。
【知识检测】
1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。
（A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡
（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡
2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。
（A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸
3．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
4．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
（A）白、红、白 （B）红、黑、白
（C）红、红、红 （D）白、黑、白
5．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。
（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au
6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。
（A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀)
（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO3

21