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中考工业流程题
题型特点及解题要点提示

1．考察内容：
(1)化学反应原理——写化学反应方程式；
（2）元素化合物知识——溶液或固体的成分；
（3）实验操作及名称——溶解、过滤、结晶、蒸发等；
（4）物质除杂、分离——利用复分解反应原理选用合适的物质除杂，采用合适的方法进行分离；
（5）流程中物质的转化和循环——找出可循环使用的物质。
2．试卷特点：情境真实、信息新颖、问题涉及广泛、综合性强、思维容量大。
3．题型结构：题头——引信息；题干——提信息；题尾——得结论或产品。
4．解题方法和思路：认真阅读完流程图，抓住题头、题干、题尾中的信息逐步推导。
5．重点关注：“箭头”进入的是投料(反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；“方框内物质”是纯净物还是混合物，是溶液还是固体物质，是反应过程还是操作过程等；“流程图中的三线和核心”，出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。

考点一　物质制备类

1.海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg的过程中，试剂A可选用。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。

2、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；
微热
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
①；④；
操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，
理由是：．
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________
。

考点二　混合物的分离和提纯类
1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。

2、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
④
③

①

②

工业
废水
污泥
溶液1
固体
溶液2
Ag
溶液3
硫酸亚铁晶体

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.
（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？.

3、坐落于成都的常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：

(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
②；③．
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：．
(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法
处理?”．请提出你的想法：．
(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．

答案

1.制盐工业答案：（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3
（4）会引进新的杂质KCl （5）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
2、 Mg(OH)2MgCl2通电 Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
3、 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
（拓展）(1)过滤 盐酸 （2）促进更多CO2溶解反应充分 （3）Ca(OH)2 溶解度（4）氯化铵受热易分解
高温
二、传统能源工业
（1）AD（2）①制取CO、提供热量②Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2③回收利用
（3）吸收 CO2+NH3+H2O ＝ NH4HCO3
三、石灰石工业

四、污水处理工业(1).Fe 过滤
(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁
(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用
（其他合理答案也可）
五、金属回收工业
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