山东省泰安市泰山区2015-2016学年八年级(五四制)上学期期末考试化学试卷.doc

泰安市泰山区2015-2016学年八年级（五四制）上学期期末考试
化学试卷
时间：60分钟；满分100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40
一、选择题 （本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 日常生活中的下列变化，前者是化学变化，后者属于物理变化的是
A. 酒精挥发 食物腐烂 B. 蜡烛燃烧 葡萄酿酒
C. 钢铁生锈 灯泡发光 D. 蜡烛熔化 水结成冰
2. 新能源汽车所用的燃料之一为液氢，液氢的下列性质中，属于化学性质的是
A. 无色无味 B. 能燃烧 C. 密度很小 D. 难溶于水
3. 用分子、原子的相关知识对下列现象的解释，正确的是
A. 墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动
B. 冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动
C. 空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变
D. 经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化
4. 三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，Cr2O3中Cr的化合价是
A. -3 B. -2 C. +3 D. +2
5. 下列实验操作中错误的是

6. 下列物质的化学式读法错误的是
A. FeCl2读作氯化铁 B. MgCl2读作氯化镁
C. P2O5读作五氧化二磷 D. AlCl3读作氯化铝
7. 下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是

A. 钠、氯都属于金属元素 B. 氯化钠是由①、④两种粒子构成的
C. 氯的相对原子质量是35.45g D. 图中②表示的是一种阴离子
8. 水是生命之源。下面有关水的叙述中，正确的是
A. 电解水的实验证明了水是由氢气和氧气组成的
B. 用食盐水可以鉴别软水和硬水
C. 保持水的化学性质的最小粒子是氧分子
D. 净化水的方法中，蒸馏是单一净化程度最高的
9 铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是
A. 铀属于非金属元素 B. 该原子的核电荷数为92
C. 该原子核内有51个中子 D. 该原子核外有143个电子
10. 化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是

A. 纯净物与混合物属于包含关系
B. 化合物与混合物属于包含关系
C. 单质与化合物属于并列关系
D. 分解反应与化合反应属于交叉关系
11. 下列说法正确的是
A. 化学变化中分子、原子不能再分
B. 不同元素间最本质的区别是电子数不同
C. 相同元素组成物质一定是纯净物
D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
12. 元素X的氧化物中，X元素与氧元素的质量比为7：20，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7：8。该化合物化学式为
A. N2O5 B. Fe2O3 C. H2O D. Al2O3

二、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）
13. （7分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）请用化学用语填空：
①两个氢原子___________；②3个碳酸根离子___________；③二氧化碳___________。
（2）判断下列化学符号中数字“2”的意义，将其序号填在相应的横线上：
①Ca2+ ②NO2 ③2NO ④ ⑤2OH-
I. 表示分子个数的是___________；
Ⅱ. 表示一个离子所带电荷数的是___________；
Ⅲ. 表示元素化合价的是___________；
Ⅳ. 表示一个分子中所含原子个数的是___________。
14. （7分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。如图是物质与其构成粒子之间的关系图，回答下列问题：

（1）分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填___________；
（2）金属铁是由铁___________（填“原子”、“分子”或“离子”构成的，氧化镁是由___________构成的（同上）；
（3）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为
当a=_______时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子是___________（填“阳离子”或“阴离子”），其符号为___________；
（4）据专家介绍，节能灯管内含有一定量的汞，废弃的节能灯管破碎后，瞬间可使周围空气中的汞浓度严重超标。一旦进入人体，可能破坏人的中枢神经。试从原子的角度解释汞进入空气的原因是_________________________。
15. （6分）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。如下图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：

（1）地壳中含量居第二位的非金属元素符号是__________，仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的名称书写有错误，其正确的元素名称是__________。
（2）在化学反应中，每个铝原子失去__________个电子形成铝离子，所以化合价表现为_____价，其与硫酸根（）形成的化合物的化学式为_______________。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：__________（填字母序号）。
A. 各元素原子的电子层数相同
B. 从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C. 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
16. （6分）分类是化学学习和研究的一种重要方法。请根据要求完成下列问题：

（1）完善上述知识网络图。①_______________（从微粒角度填写），②____________________；
（2）现有如下八种物质：①氧化镁 ②水 ③食盐水 ④氦气 ⑤铝丝 ⑥洁净的空气 ⑦液氧 ⑧二氧化碳。其中属于化合物的是（填数字序号）___________；
（3）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是___________（填字母序号，下同），其中表示单质的是___________，判断依据是__________

17. （6分）人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
（1）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。按照目前你所学的原子结构的理论，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是___________（填数字序号）。
（2）1897年汤姆森发现电子并提出类似“葡萄干布丁”的原子模型，认为原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干镶嵌其中，如图I所示，汤姆森原子结构模型的缺陷是______________________。
（3）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔（如图Ⅱ所示）时发现：
①大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了______________________________；
②少部分粒子改变原来的方向，原因是这些粒子途经金原子核附近时受到______________________而稍稍改变了运动方向；
③极少数的粒子被反弹了回来，说明了_____________________________。

（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?________________。

三、实验题 （本题包括2小题，共20分）
18. （10分）根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）图1中除了砝码和金属块位置放反了，还有一处明显错误是________________；称量前需要调节天平，游码归零，如发现横梁指针向左偏，此时应将平衡螺母向________调（填“左”或“右”）；若左盘中的砝码及游码指示位置如图所示，则金属块的质量为________g。
（2）指出图2中两处错误①________________；②____________________；如量取42mL水，应选择________量筒（填“50mL”或“100mL”）。
（3）小亮同学用图3所示方法检查该装置气密性，他没有看到导管口有气泡冒出，因此判断该装置漏气，你认为他的判断________（填“是”或“不”）合理，说明理由________________________________________________________________。
（4）改正图4中两处错误①________________；②________________。
19. （10分）下面是同学们熟悉的实验操作示意图，请你根据要求回答问题：

A. 水的沸腾
B. 水的电解
C. 水的净化
（1）从物质变化角度看，上图所示的3个实验，发生化学变化的是_________（填实验字母序号）；从微粒角度看，水分子没有发生变化的是_________（同上）。
（2）B中试管2收集到的气体是_________，可以用__________________检验；若试管1中得到8mL气体，则试管2中得到_________mL气体。该反应的文字表达式是___________________________，它属于_________反应（填“化合”或“分解”）。
（3）C中净化水是将混合物分离的过程，上述实验中采用的分离混合物的方法有_________和__________________；经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是__________________。

四、计算题本题包括2小题，共12分）
20. （4分）已知一个碳12原子的实际质量是1.993×10-26kg，又知一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，铜的相对原子质量约为64，试求：
（1）铁的相对原子质量（计算结果保留整数）；

（2）一个铁原子和一个铜原子的质量比为__________________。
21. （8分）钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图是补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分。

请根据图示中的相关信息计算回答下列问题：
（1）一个葡萄糖酸钙分子共有______个原子；
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的原子个数比是________________；
（3）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为________________________________；
（4）葡萄糖酸钙的化学式量是________________________________；
（5）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是多少?（写出计算过程，计算结果精确至0.1％）
（6）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是__________g（计算结果精确至0.01g）。