专题1化学基本概念专题质量检测.doc

一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图 ；②羟基的电子式 ；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O；⑥二氧化硅的分子式为SiO2；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是(　　)
A．①②⑦　　　　　　　　 B．④⑤⑥
C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
解析：HClO的结构式为H—O—Cl，③错误；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，④错误；碳酸氢铵中NH也能与OH－反应，⑤错误；二氧化硅中每个Si原子与4个O原子结合，形成空间网状结构，因此二氧化硅中只有Si和O原子，不存在SiO2分子，⑥错误。
答案：A
2．下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是(　　)
A．水玻璃—混合物　氨水—弱碱
B．油脂—天然高分子化合物
有机玻璃—合成高分子化合物
C．二氧化硅—半导体材料　硅单质—光纤材料
D．高锰酸钾溶液—氧化性　碳酸钠溶液—碱性
解析：氨水是混合物，一水合氨是弱碱，A不正确；油脂不是高分子化合物，B不正确；二氧化硅是光纤材料，硅单质是半导体材料，C不正确。高锰酸钾溶液具有强氧化性，碳酸钠因水解而使溶液显碱性，D正确。
答案：D
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．25℃时，1.0 L pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－数为10－7NA
B．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14NA
D．1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1 NA
解析：A选项，c(OH－)＝10－7 mol·L－1，故OH－数目为10－7NA；B选项，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最终生成二氧化硫的物质的量小于1 mol；28 g C18O的物质的量小于1 mol，所含质子数小于14NA；D项中溶液体积不定，1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数无法确定。
答案：A
4．[双选题]能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
NH＋ HW===MH3·H2O+CO＋H2O
C．少量SO2通入次氯酸钠溶液中：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：Fe2＋和S2－都具有还原性，可被硝酸氧化而不生成Fe2＋和H2S，A错误。NaOH过量，OH－与NH和HCO都反应，离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，B正确。ClO－可与SO2发生氧化还原反应，C错误。CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D正确。
答案：DB
5．[双选题]相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为 c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)
A．相对分子质量M＝
B．物质的量浓度c＝
C．溶液的质量分数w%＝
D．溶液密度ρ＝
解析：由c＝知D错误；由公式c＝知，c＝＝，B错误；由w%＝＝知C正确，将此式变换后即可得到A项中的式子。
答案：AC
6．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　　)
A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
B．K＋、CO、Cl－、NO
C．Na＋、K＋、NO、SO
D．NH、Na＋、SO、NO
解析：碱性条件下，Mg2＋、NH与OH－不共存，A、D不符合题意；强酸性条件下CO与H＋不能发生氧化还原反应，NO(H＋)具有强氧化性能与SO发生氧化还原反应，B不符合题意，C符合题意。
答案：C
7．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是(　　)
A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X
B．未知物质X为CO2
C．反应中CO作还原剂
D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
解析：钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，可知Pd化合价降低，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HClX物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO＞Pd；反应中转移的电子为1 mol时，生成1/2 mol物质X，故A项错误。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8．(12分)2011年春，我国北方大部分地区降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是
________________________________________________________________________。
(2)在由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，①NH、Al3＋、Br－、SO，②Na＋、Mg2＋、Cl－、NO，③K＋、Ba2＋、Cl－、NO，④K＋、Na＋、HCO、SO四组离子中，一定能大量共存的是________(填序号)。
(3)在下列反应中，水仅作氧化剂的是________(填字母，下同)，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
A．Cl2＋H2OHCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
(4)下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容，请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是________；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过________ mol。
答案：(1)[ H]－　(2)③
(3)CD　AB
(4)①2×10－4mol·L－1　②1×10－4
9．(15分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除________________的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除________的存在。
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________的存在，可以排除________的存在。
解析：(1)CO和AlO水解均使溶液显碱性，故CO和AlO均不能存在于酸性溶液中。
(2)根据实现现象，说明原溶液中含有I－、而I－具有强还原性，在酸性条件下与NO不能共存，即原溶液中不含NO。
(3)若含有Mg2＋和Al3＋，则加入氢氧化钠溶液的过程中会有沉淀产生，根据实验现象可排除这两种离子的存在。
(4)由题意确定原溶液中含有Ba2＋，而Ba2＋与SO不能共存，故原溶液中无SO。
答案：(1)CO、AlO
(2)NO　(3)Mg2＋、Al3＋
(4)Ba2＋　SO
10．(15分)2011年3月11日13时45分，日本发生9级地震，震中位于宫城县以东太平洋海域，震源深度10公里，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是________。
(2)在次氯酸钠(NaClO,84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化剂是________。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填：大于、小于或等于)高铁酸钾的溶解度。
(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关离子方程式为FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O,2Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取5.00g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为________；
(4)明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：
________________________________________________________________________。
解析：(1)高铁酸钾中铁为＋6价，最高价态，铁通常为＋3、＋2价，所以，高铁酸钾具有强氧化性；
(2)在该反应中，次氯酸钠是氧化剂；复分解反应向溶解度较小的方向进行，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；
(3)根据离子方程式得到关系式：K2FeO4～3Fe2＋，
n(Fe2＋)＝0.1000 mol·L－1×，
n(K2FeO4)＝ mol，

w(K2FeO4)＝×198 g·mol－1××100%＝44.0%。
(4)从两个方面分析高铁酸钾处理水过程；高铁酸钾具有强氧化性；能杀菌消毒，本身被还原成Fe3＋，铁离子与水反应生成氢氧化铁胶体，能净水。
答案：(1)＋6　强氧化性　(2)NaClO　大于
(3)44.0%　(4)高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用
11．(16分)若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期。在一定条件下有下列反应(未配平)：Xm＋Yn＋H2O―→HXO3＋HY。已知m＝n＞0请回答：
(1)该反应的还原剂的电子式为
______
(2)配平上述化学方程式(用化学式表示)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若某化学反应如下：(未配平)
KX＋Yn＋H2O―→KXO3＋Xm＋HY＋KY
①若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
②在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
KX＋Yn＋H2O―→
________________________________________________________________________
(4)已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适________(填名称)。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为(用化学式表示)：____________。
③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为(用化学式表示)：________________________________________________________________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3 的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2 L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入________ mol KY粉末可将溶液中的YO沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)＝0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]
解析：(1)由生成物HY中元素Y的化合价为－1可判断X和Y均为卤族元素，再结合题中信息可知X是碘，Y是氯，同时可得m＝n＝2。
(2)反应的化学方程式可以表示为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。
(3)根据得失电子守恒可知Yn的化学计量数为4，电子转移的方向和数目可以表示为
(4)①为了让电解NaCl溶液过程中阳极产物Cl2和阴极产物NaOH充分接触，因此选用烧杯更好。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
③步骤Ⅰ中两个歧化反应方程式为：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，
3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
④根据方程式NaClO3＋KClKClO3＋NaCl可知，反应需n(KCl)＝n(NaClO3)＝6 mol，溶液中过量c(K＋)＝3.66/0.1＝3.66 mol·L－1，即n(KCl)＝7.32 mol，故共需n(KCl)＝13.32 mol。
答案：
(2)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

(4)①烧杯
②2H＋＋2e－===H2↑或
2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
③3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO＋3H2O　④13.32