1、第九单元 溶液
【考点梳理】
考点1 溶液的定义、特征、组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、稳定性
3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可是固体、液体或气体。常见溶剂有水、酒精等。
考点 2 溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点3 乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净
2、的目的。
考点4 溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：
NH4NO3
考点5 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液
1、 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能
3、继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
2、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
3、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
考点5 溶解度
1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶
4、剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量
3、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
4、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
考点6 溶解度曲线
1、 定义：用纵坐标表示溶
5、解度，横坐标表示温度，根据某物质
在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化
的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、 溶解度曲线的意义：
① 溶解度受温度变化而变化的趋势
② 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
③ 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
3、 溶解度曲线的应用：
① 查阅某温度下指定物质的溶解度
② 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③ 比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④ 选择适宜方法（结晶法）分离混合物
考点7 气体物质的溶解度
1、 定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体
6、积。
2、 影响因素 压强：随着压强的增大，气体溶解度增大
温度：随着温度的升高，气体溶解度减小
考点8 混合物的分离
适用范围固体与液体分离
过滤
操作要点--“一贴、二低、三靠”
混合物的分离
冷却热饱和溶液： 适用于溶解度随温度变化
较大的固体物质
结晶
蒸发结晶： 适用于溶解度随温度变化
不大的固体物质
考点9 溶质的质量分数
1、 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、 关系式 溶质质量
溶质的质量分数＝ ×100％
溶液质量
考点10 溶液的配制
1、 步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签
2、 误差分析：⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误
考点11 溶液质量分数的计算
1、 关系式的计算
2、 溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
3、溶质的质量分数与化学方程式的计算
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