普通化学试卷及答案.doc

　
普通化学
一、填空题（每空2分，共30分）
1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准
平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，
总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:
(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),
该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6
C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl
E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc
5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆ rHm_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、
Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，
仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；
40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知Ka(NH4+)=5.65×10-10
8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHmө (298.15K) = -394 kJ· mol－1和反应
C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHmө (298.15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石的ΔfHmө (298.15K) = _____ kJ· mol－1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

二、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为 E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为--------------------------------- ( )
A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2
2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( )
A．ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6
3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（　　）
　 A． CH4　　B.CO2　　C.BCl3　　D.H2O
4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是------- ( )
A. 增加产量 B. 减少产量 C. 防止Fe3+→Fe2+ D. 防止Fe2+→Fe3+
5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆rHmӨ与生成物的∆fHmӨ相等的是---（ ）
A. H2(g) +O2(g) = H2O (g) B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
C.CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s) D.Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)
6．下列物质酸性最强的是-------------------------------- ）
(A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO4
7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( )
A． ∆rHmӨ >0 ， ∆rSmӨ< 0 B． ∆rHmӨ < 0， ∆rSmӨ > 0
C． ∆rHmӨ > 0 ∆rSmӨ > 0 D． ∆rHmӨ < 0， ∆rSmӨ < 0
8. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为--------------------------------------- ( )
A. K2Ө=K1Ө B. K2Ө= (K1Ө)1/2 C. K2Ө= 1/2 K1Ө D. K2Ө= (K1Ө)2
9. 基态Ｍn原子的价电子构型是（ ）
Ａ. ３d５４s２　　　Ｂ. ３d７ 　　 Ｃ.３d５ Ｄ.４s２
10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( 　 )
A．三种组分 B．三个相 C．四个相 D．五个相
三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分)
（ ）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 SmӨ (B，298K)= 0 。
（ ）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。
（ ）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（ ）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（ ）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而ΔrGmӨ改变。
（ ）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φӨ(K+/K)< φӨ(Al3+/Al)< φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.
( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)
1． SnCl2 + KMnO4 + HCl ─−
2． CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─−
3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─−
五、间答题（每小题各2分，共4分）
1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？

2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)
(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]

六、计算题（每小题各10分，共30分）
1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：
　　　　　　　　　　 CO(g) + NO(g) → CO2(g) +N2(g)
∆fHmӨ (kJ·mol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0
SmӨ (J·mol-1·K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6
计算该反应在298K、标准状态下的∆rGmӨ和KӨ，并判断自发反应的方向。

2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液多少mL?

3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO42-和1.0×10-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10-12)

《普通化学》试卷（一）参考答案
一、填空题（每空1分，共18分）
1．KӨ＝ 。
2． v = k[c(NO)]2[c(Cl2)] ；3级 。
3．Fe2+ - e- = Fe3+ ；Fe3+ + e- = Fe2+ 。
4. D25 。
8．S0 > S2 > S1 > S3 。
9. 2 。
10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d区 。
二、 单项选择题（每小题2分，共20分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B

三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分)
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
×
√
×
√
√
×
×
×
√
×
四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分)
1． 5SnCl2 2KMnO4 + 16HCl＝2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O
2． CuSO4 + 4NH3·H2O(过量) ＝ [Cu(NH3) 4]SO4 + 4H2O
3. AgBr + 2Na2S2O3 (过量) ＝Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr
五、间答题（每小题各2分，共4分）
1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。
2．答：
配合物化学式
命名
中心离子及其氧化值
配离子的电荷数
配位数
[CoCl(NH3)5]Cl
氯化一氯.五氨合钴(Ⅱ)
Co2+
+1
6
Na2[SiF6]
六氟合硅(Ⅳ)酸钠
Si4+
-2
6

六、计算题（每小题各6分，共18分）
1. 解： ∆rHmӨ＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) ＝-373.2 (kJ⋅mol-1) (2分)
∆rSmӨ＝+213.7-210.8-197.7＝-99 (J⋅mol-1⋅K-1) (2分)
∴∆rGmӨ ＝∆rHmӨ -T·∆rSmӨ＝-373.2-298×(-99)×10-3 ＝ -343.7(kJ⋅mol-1) (2分)
据ln KӨ＝-∆rGmӨ/RT ＝ -[-343.7×103/(8.314×298)] ＝138.7 (2分)
∴KӨ＝ e138.7 ＝ 1.72×1060 (1分)
由上计算可知，∆rGmӨ＜0　，故反应能自发向右进行。 (1分)
2．解：设需6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液VL (1分)
依题意， n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol) (2分)
n (HAc)=6.0V (mol) (2分)
根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)， (2分)
于是有：5.00 = -lg(1.76×10-5)-lg(6.0V÷0.5) (2分)
解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL (1分)
答：略。
3．解：依题意：CrO42-沉淀所需[Ag+]=(1.2×10-12/2.0×10-3)1/2=2.4×10-5 mol/L (2分)
Cl-沉淀所需[Ag+]=1.6×10-10/1.0×10-5=1.6×10-5 mol/L (2分)
所以Cl-先沉淀 (2分)
当CrO42-开始沉淀时,[Cl-]=1.6×10-10/2.4×10-5=6.7×10-6 mol/L (2分)
Cl-离子沉淀的百分比是1.0×10-5-6.7×10-6/1.0×10-5×100%=30% (2分)
答：略。

- 8 -